重难点手册—高中化学选修4(化学反应原理)(配苏教版) P301-P340.doc

P301 新典母题归类探密 题型1 影响盐类水解的因素例1 (1)相同温度下，等浓度的和溶液，_的碱性强。 (2)升高温度，使盐类的水解平衡向_（填“左”或“右”）移动，即升高温度_（填“促进”或“抑制”）盐类的水解。 (3)盐溶液的浓度越小，盐就越_（填“易”或“难”）水解，即加水_（填“促进”或“抑制”）盐类的水解。 (4)向溶液中加入盐酸，其水解平衡向_（填“左”或“右”）移动，加入溶液，则平衡向_（填“左”或“右”）移动，即加酸能_(填“促进”或“抑制”)弱酸强碱盐的水解，加碱能_（填“促进”或“抑制”）弱酸强碱盐的水解。 (5)向溶液中加入晶体，水解平衡向_（填“左”或“右”）移动。 解析： 盐的特性决定盐的水解程度的大小。对于和来讲，由于酸性是，所以碱性是。盐的水解还受到温度、浓度和酸、碱、盐等电解质的影响，升高温度和减小浓度使水解平衡向右移动，加入强酸能抑制阳离于的水解而促进阴离子的水解，加入强碱能抑制阴离子的水解而促进阳离子的水解，加入与盐的酸碱性相反的盐能促进盐的水解。 (1)中溶液的碱性强；(2)和(3)中促进水解；(4)中促进的水解，抑制的水解；(5)中增大，平衡向右移动，但的水解程度减小。 答案为：(1) 溶液。(2)右；促进。(3)易；促进。(4)右；左；促进；抑制。(5)右。P302 题型2 溶液的酸碱性与pH比较 例2 温度相同、浓度均为的、溶液，它们的由小到大的排列顺序是( )。 A. B C. D. 解析 、3种溶液呈酸性，呈中性，、呈碱性。因电离而呈强酸性，最小；中是中的2倍，中水解产生的比大，因此是。因此6种溶液的顺序为”、“一”或“ B若将3种溶液稀释相同倍数，变化最大的是 C若分别加入盐酸后，最大的是 D若3种溶液的均为9，则物质的量浓度的大小顺序是 解析 由于、均为弱酸，所以其钠盐均水解呈碱性，又由于酸性比强，故碱性，A项错；由于稀释时，盐的水解平衡向生成的方向移动，使变化较慢，而溶液中基本不变，故变化最大，B项错；加入盐酸后，三个反应的产物依次为：，故呈碱性，呈酸性，呈中性，C项正确；由于相同浓度时的为，所以当相同时，其物质的量浓度应为，D项错。答案为C。 题型4 溶液中离子浓度之间的关系 例4 （江苏高考题）下列溶液申各微粒的浓度关系不正确的是( )。 A溶液中： B的溶液中： C溶液中： D等体积、等物质的量浓度的和弱酸混合后的溶液中： 解析 甲酸溶液中存在两个电离平衡：，由离子电荷守恒很容易看出A项正确；溶于水时的电离方程式为：，考虑的水解（均使溶液呈酸性），可知B项关系也正确；溶液中存在3个平衡：，由离子电荷守恒得出：，故C项错；由可得出：，违背了溶液中电荷守恒的规律，故D项也错。答案为C、D。P330 题型5难溶电解质的溶解平衡与平衡移动原理的应用 例5 （广东高考题）羟基磷灰石是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种。 方法A：用浓氨水分别调和溶液的约为12，在剧烈搅拌下，将溶液缓慢滴入溶液中。 方法B：剧烈搅拌下，将溶液缓慢滴加到悬浊液中。3种钙盐的溶解度随溶液的变化如图3-13所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数）。回答下列问题： (1)完成方法A和方法B中制备的化学反应方程式： 。 (2)与方法A相比，方法B的优点是_。 (3)方法B中，如果溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是_。 (4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是_（填化学式）。 (5)糖黏附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿，结合化学平衡移动原理，分析其原因：_。 解析 (1)对于，反应物的化学计量数均已给出，根据原子守恒可以确定产物并配平；对于，已知是要制备，则写出后即可确定另一产物是并配平。 (2)从方程式可以看出，方法B除了外，副产物只有水，且操作简单。 (3)从溶解度曲线可以看出三种盐中随着的增大，溶解度变化不明显，因此在酸性条件下，可能有沉淀产生。 (4)从图中可以看出，左右时，的最小，因此在人体中最稳定。 (5)当遇到酸性物质时中和了，平衡向右移动，导致溶解，造成龋齿。 答案为：(1)；。 。 (2)唯一副产物是，工艺简单。 (3)反应液局部酸性过大，会有沉淀产生。 (4) 。 (5)酸性物质使沉淀溶解平衡向右移动，导致溶解，造成龋齿。P331P332专题3能力测评试题第1卷 （选择题，共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共30分）1某化工厂在生产过程中产生的废水检测指标为：，悬浮物，色度深。若对该厂废水进行处理，其中有一步操作需要加入某种物质将废水调至中性，该物质应是( )。 A氨水 B盐酸 C碳酸钠 D.氯化钠2物质的量浓度相同时，下列溶液中既能跟溶液反应，又能跟盐酸反 应，且最大的是( )。 A溶液 B溶液 C溶液 D溶液3下列有关变化的判断中正确的是( )。 A.随着温度的升高，碳酸钠溶液的减小 B随着温度的升高，纯水的增大 C新制氯水经光照一段时间后，减小 D.氢氧化钠溶液久置于空气中，增大4下列电离方程式或水解方程式正确的是( )。 A电离： B电离： C水解： D水解：5水的电离过程为，茌不同温度下，其离子积为，则下列叙述正确的是( )。 A随温度升高而降低 B35时， C溶液： D水的电离是吸热的过程6下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )。 A B C DP3337把一种碱加入到一种强酸溶液中，反应后溶液呈中性。下列判断一定正确的是( )。 A加入的碱过量 B生成的盐不水解 C酸与碱以等物质的量混合 D反应后溶液中8将溶液加入到盛有溶液的试管中，加水洗涤生成的沉淀，然后加入溶液振荡，可以观察到( )。 A看不出什么变化 B沉淀变为白色 C黄色沉淀溶解 D黄色沉淀变为黑色9下列叙述正确的是( )。 A常温下，的与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为： B将的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C中和与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗的物质的量相同 D常温下，同浓度的与溶液相比，溶液的大10、 某地酸雨中，则该地酸雨的为( )。 A3 B4 C5 D6二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。每小题4分，共20分）11用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度盐酸的下列操作中不正确的是( )。 A酸式滴定管洗涤干净后，再用标准液润洗，才可装入标准液 B锥形瓶用蒸馏水洗涤后，立即装入未知浓度的待测液 C一边滴定一边摇动锥形瓶 D滴定过程中，眼睛注视着滴定管中液面下降的情况12、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的一定大于7的是( )。 A的盐酸和的氢氧化钠溶液 B的盐酸和的氢氧化钡溶液 C的醋酸溶液和的氢氧化钠溶液D的盐酸和的氨水P33413.向盛有溶液的烧杯中不断加入溶液，随着的不断加入，下图中表示溶液中产生的沉淀量与溶液的变化情况正确的是( )。14、分别取的两种一元酸的溶液，加入过量的镁粉，充分反应后，收集的体积在相同状况下分别为，若，下列说法正确的是( )。 A一定是弱酸 B水溶液的碱性弱于水溶液的碱性 C一定是强酸 D反应开始时二者生成的速率相等15、今有两种正盐的稀溶液，分别是的溶液和的溶液，下列说法不正确的是( )。 A若，则相同浓度时，酸性为 B溶液中一定有如下关系： C若，测得，则可推出溶液中，且相同浓度时，酸性为 D若两溶液等体积混合，测得，则可推出 第卷（非选择题，共50分）三、（本题包括2小题，共12分）16.（6分）现有下列仪器和用品：a铁架台（含铁圈、铁夹）b锥形瓶；c酸式滴定管和碱式滴定管；d烧杯（若干）；e玻璃棒；f胶头滴管；g.天平（含砝码）h滤纸；i量筒；j过滤漏斗。现有下列试剂：A固体；B标准溶液；C未知浓度的盐酸；D蒸馏水；E碳酸钠溶液；F氯化镁溶液。试填空：(1)配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器是_。(2)做酸碱中和滴定实验时，还缺少的试剂是_。(3)进行中和滴定实验时，不能用要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的_（选填序号）。 a酸式滴定管 b碱式滴定管 c量筒 d锥形瓶(4)除去中混有的少量，可以使用的试剂是_（选填字母），操作方法是_。P33517（6分）某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体” 的实验： 步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的溶液，反应完全后过滤。 步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液，静置，过滤、洗涤。 步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。 步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。 请回答以下问题： (1)上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、_、_等玻璃仪器。 (2)步骤1中过滤的目的是_。 (3)当步骤2中溶液的时，检验沉淀是否完全的方法是_。 (4)步骤2中溶液的较难控制，可改用_。四、（本题包括3小题，共30分）18（10分）(1)设某的硫酸溶液中水的电离程度为，相同的硫酸铝 溶液中水的电离程度为，那么和的数值相比较，（填“”、“=”或“”）。 (2)时，某硫酸和硫酸铝两种溶液的都是3，那么硫酸中水电离出的是硫酸铝溶液中水电离出的的_倍。 (3) 时，若设某的硫酸溶液中水电离出的，设相同的硫酸铝溶液中水电离出的(都是小于14的正整数)，那么之间满足的数量关系是（用一个等式和一个不等式表示）：_，_。(4)图3-14中若以点表示时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到时，水的电离平衡状态到点，则此时水的离子积从_增加到_；将的溶液与的稀盐酸混合，并保持恒温，欲使混合溶液，则与盐酸的体积比为_。P33619.（8分）A、B、C、D均为短周期元素，A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为和。A与D形成气态化合物。A、B、D形成的离子化合物的组成是，其水溶液呈弱酸性。B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C可形成一种极易溶于水的酸性气体Y。已知X分子与分子中的电子数相等，Y分子中的电子数与最简式为的化合物分子中的电子数相等，试回答： (1)写出元素符号： A：_； C：_。 (2)写出与反应的化学方程式：_。 (3) 的水溶液显酸性的离子方程式为_。 (4)已知液态与相似，也可发生微弱的电离，电离出含有相同电子 数的粒子，则的电离方程式为_。20. (12分)常温下，将某一元酸和溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的如下表：请回答：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用(混合溶液的)来说明是强酸还是弱酸： _。(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，是否一定等于 _（填“是”或“否”）。混合溶液中离子浓度的大小关系是_。 A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，是_酸（填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)写出丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）。 ； .P337五、（本题包括1小题，共8分）21(1)黄铁矿的主要成分是。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取样品在空气中充分灼烧，将生成的气体与足量溶液完全反应后，用浓度为的标准溶液滴定至终点，消耗溶液。已知： 试计算样品中的质量分数（假设杂质不参加反应）。 (2)将的一元弱酸溶液和等体积溶液混合后稀释至，测得溶液的，试计算弱酸在该温度下的电离常数。P338 参考答案与提示专题1化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应一、化学反应的焓变热化学方程式【I】 1D 热化学方程式中的化学计量数不表示分子或原子个数。2A 由氧气变为液氧（淡蓝色）既有能量变化（放热）又有颜色变化，但不是化学变化。3C A、D属于放热反应，B不属于氧化还原反应。4C A.B中均有较多的反例，如，等，D项应为吸热反应。5D 所求是的且符号相反。6B、C 被研究的物质系统称为体系，体系以外的其他部分称为环境。放热反应将热量释放给环境而使反应体系的能量降低，吸热反应则相反。7、(1). (2). (3).【II】1A B项错在的状态，C、D项错在的符号。2B ，能量降低，是放热反应，。C、D项中均未注明物质的状态，不符合热化学方程式的书写要求。3C 食盐溶于水放热但不明显，苛性钠溶于水明显放热，硝酸铵溶于水明显吸热。从溶解的热效应这一角度可加以鉴别。4C5D 由反应推出生成的为，再由反应知，生成时，反应放出的热量为，为.6A 分别是完全燃烧（生成）和不完全燃烧（生成）所放出的热量，所以；由于是放热过程，所以。P339 7. ；或。 生成，则，燃烧放出的热量为；那么，完全燃烧放出的热量为。【III】(1)镁条上产生大量气泡，镁条逐渐溶解，烧杯中析出白色固体（或溶液变浑浊）。 (2)镁与盐酸反应产生，该反应属于放热反应的溶解度随着温度的升高而减小，因此析出白色的固体。 (3)。 (4)小于。 此反应为放热反应，则和的总能量小于镁条和盐酸的总能量。 (5)烧杯中液体放出气泡的速率逐渐加快；镁和盐酸的反应放热，气体的溶解度随着温度的升高而减小。 二、标准燃烧热和中和热能源的充分利用【I】1D A中应生成（实为），B中的状态错误，C中的物质的量应为。2A 用标准燃烧热除以燃烧物的摩尔质量。3C 鼓入足量空气的怍用是使煤充分燃烧，但不能减少生成的量。4B、D5(1). (2). (3)。6 (1). (2)碱液过量是为了提高实验准确度，因溶液易吸收而使浓度下降，则易挥发也使浓度下降。 (3) 是强碱，在水溶液中完全电离，跟中和时放热较多；是弱碱，只是少部分电离，发生电离时要吸热，中和时放热较少。【II】1D三个反应循环的结果相当于分解生成和，而解决环境和能源问题的只能是。2D由于与燃烧热接近相等，取平均值为，而燃烧热为因此后者大约是前者的倍。3. (1)