第三节盐类的水解（一）.doc

第三节 盐类的水解(一)教学目标知识与技能1、理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解2、理解盐类水解的实质3、能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式过程与方法1、培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。2、通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，再揭示盐类水解的本质3、由实验中各种盐溶液的pH的不同分析其原因，进而找出影响盐类水解的因素及应用。情感态度价值观 培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法的教育教学重点 盐类水解的概念和规律教学难点 盐类水解方程式的书写科学探究1、选择合适的方法测试下表所列盐溶液（可酌情替换、增加）的酸碱性2、根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中盐按强酸强碱盐、强酸弱酸盐、强碱弱酸盐分类盐溶液NaCl Na2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性 盐类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐盐溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性盐类型3、分析上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关系，并从电离平衡的角度寻找原因盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性 一、探究盐溶液的酸碱性问由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？ 板书 强碱弱酸盐的水溶液，呈碱性 强酸弱碱盐的水溶液，呈 性 强酸强碱盐的水溶液，呈 性过渡下面我们分别研究不同类型的盐溶液酸碱性不同的原因。思考与交流根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子（不要忘记水及电离）及粒子间的相互作用进行比较、分析，从中找出不同盐溶液呈现不同酸碱性的原因。NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液C（H）和C（OH）相对大小C（H）C（OH）C（H）C（OH）C（H）C（OH）溶液中的粒子Na+、Cl-、H+、OH-、H2ONH4+、Cl-、H+、NH3H2O、OH-、H2OCH3COOH-、Na+、H+、OH-、H2O、CH3COOH有无弱电解质生成无有有相关化学方程式H2OH+OH-NaCl Na+ + Cl-H2OH+OH-NH4+OH- NH3H2OH2OH+OH-CH3COO-+ H+ CH3COOH讲请同学们讨论一下第一个问题，为什么CH3COONa水溶液呈碱性呢？随着CH3COONa的加入，对水的电离有什么影响呢？CH3COONa = CH3COO + Na+ CH3COONa + H2O + H2O H+ + OH CH3COO + H2O CH3COOH 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1、弱酸强碱盐，水解显 性2、强酸弱碱盐，水解显 性NH4Cl = NH4+ + Cl NH4Cl + H2O+ H2O OH + H+ NH4+ + H2O NH3H2O 3、强酸强碱盐：不水解问强酸强碱盐溶液是否一定呈中性？4弱酸弱碱盐： （一）盐类水解(hydrolysis of salts)的原理：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，使得溶液 中c(H+) c(OH-)，从而使得溶液呈现一定的酸碱性。（二）盐类水解的实质：盐类水解破坏了水的电离平衡， 了水的电离。（三）盐类水解的类型及规律 (1)有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。 (2) 组成盐的酸（或碱）越弱，水解程度越大酸的强弱顺序：H3PO4H2SO3HFCH3COOHH2CO3H2SHClOAl(OH)3 (3) 同浓度的正盐与其酸式盐相比，正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大。(4) 弱酸酸式盐的酸碱性要看酸式酸根电离和水解的相对强弱。HCO3-,HS-,HPO42-在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；HSO3-,H2PO4-在溶液中以电离为主，其溶液显酸性 （四）盐类水解离子方程式的书写 (1) 写法：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成H ，阴离子水解生成OH ；阴阳离子都水解，生成弱酸和弱碱。例题：判断下列 化合物在水溶液中能否发生水解？如能，请写出水解的离子方程式：K2CO3 AlCl3 NaHCO3 Na2SO4 CH3COONa CuSO4(2) 注意的问题：水和弱电解质应写成分子式，不能写成相应的离子。水解反应是可逆过程，因此要用可逆符号，并不标“”、“” 符号。 多元弱酸盐的水解是分步进行的。多元弱酸的酸根离子既有水解倾向，又有电离倾向，以水解为主，溶液显碱性，以电离为主的，溶液显酸性。小结各类盐水解的比较。随堂练习 1、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按PH由小到大的顺序排列的是( ) A、Na2CO3、NaHCO3 、NaCl 、NH4Cl B、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C、(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D、NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3 2、下列反应不属于水解反应生成或水解方程式不正确的是( ) H