高考广东各市模拟理综试卷《化学反应原理》试题.doc

2012年高考广东各市模拟理综试卷化学反应原理试题汇编1（广州市）电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是A电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极 B粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C阴极上发生的反应是Cu2 2eCu D电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥2（双项，广州市）常温下有体积相同的四种溶液：pH=3的CH3COOH溶液；pH=3的HCl溶液；pH=11的氨水；pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是A与中c(H)相同B与混合，溶液中c(CH3COO) =c(Na)C和混合，所得混合溶液的pH大于7D与分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等3（江门市）下列液体均处于25，有关叙述正确的是A某物质的溶液pH c(CH3COO)4（深圳市）离子可在琼脂中移动，某简易电池如图所示，放电时，下列说法错误的是A锌极上电极反应式为：Zn2e=Zn2 BMnO2得电子被还原CNH4离子通过琼脂向锌极移动 D外线路中电流的方向从碳棒到锌片5（韶关市）在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)B(g)2C(g)；H0 。达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合右图中曲线的是xxyyA再加入AB的转化率B加入催化剂A的体积分数C压强混合气体的总物质的量D温度混合气体的总物质的量6（韶关市）下列事实能说明醋酸是弱电解质的是醋酸与水能以任意比互溶醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子同温下，0.1 molL1醋酸的pH比0.1 molL1盐酸的pH大醋酸能和碳酸钙反应放出CO2常温时，0.1 molL1醋酸钠溶液pH8.9质量和形状相同的锌粒在同温下分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始时醋酸产生H2速率慢A B C D8.（广州二模）已知下列数据：Fe(s)O2(g) FeO(s) H272kJmol1 2Al(s)O2(g) Al2O3(s) H1675kJmol1则2Al(s) 3FeO(s) Al2O3(s) 3Fe(s)的H是A859 kJmol1 B859 kJmol1C1403 kJmol1 D2491 kJmol19（茂名市）25时，在20mL0.1molL1的氢氧化钠溶液中，逐滴加入0.2 molL1 CH3COOH，溶液pH的变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较不正确的是 AB点：c（Na）c（CH3COO）c（OH）c（H）BC点：c（CH3COO）=c（Na）c（H）=c（OH）CD点时，c（CH3COO）c（CH3COOH）=2c（Na）D对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：c（Na）c（CH3COO）c（OH）c（H）10（茂名市）如下图，在25，1013KPa下，将1omLO2全部压入左端盛有20mLNO的注射器中充分反应。以下对压入O2后左端注射器中的气体描述错误的是（ ）A气体变为红棕色 B气体体积仍为20mLC气体变为混合物 D气体中氮原子与氧原子物质的量之比等于l：211、（双项，广州二模）在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32H2OHCO3OH。下列说法正确的是ANa2CO3溶液中：Na CO32 OH H B升高温度，平衡向正反应方向移动C稀释溶液，溶液中H和OH都减少 D加入NaOH固体，溶液pH减小12（双项，佛山市）25时，某浓度的氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中正确的是A溶液中的 OH=110 10molL1 B溶液中的NHClHOHC溶液中的H NH= Cl OH D溶液中的NH3H2O= NH放电充电13（双项，佛山市）一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用一个月。该电池反应为：2CH3OH 3O2 4OH 2CO32 6H2O，则有关说法正确的是 A充电时阴极发生氧化反应B放电时负极的电极反应为CH3OH 8 OH6e = CO32 6H2OC通入0.25mol氧气并完全反应后，有0.5mol电子转移D放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH升高14（双项，深圳市）下列说法正确的是A使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2、Cu2、Cl、NO3能够大量共存B加入铝粉放出H2的溶液中：Na、Mg2、HCO3、SO42不能大量共存C常温下，醋酸钠与醋酸的混合液PH=7：则c(Na)= c(CH3COO)D0.1mol/L NaHCO3溶液中：c(Na)= c(HCO3) c(CO32) c(H2CO3)15. （双项，东莞市）下列液体均处于25，有关叙述正确的是A某物质的溶液pH 、=、v（逆） Bv（正）v（逆） Cv（正）=v（逆） D无法确定31（13分）磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe2O3），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO4溶液）制备磁材氧化铁的步骤如下：向下脚料（含大量FeSO4溶液）中加入少量2 mo1L1叫H2SO4和铁皮；向中所得溶液中加絮凝剂和水，经过滤除去吸附了杂质的絮凝剂；将所得的滤液浓缩结晶得到晶体A；将晶体A溶于水，并加入NH4HCO3，产生CO2气体同时得到FeCO3沉淀和无色溶液C；将FeCO3沉淀洗涤、烘干并煅烧。（煅烧中的变化为：FeCO3=FeOCO2; 4FeOO2=2 Fe2O3）据上述信息回答下列问题：（1）用18.4mo1L1的H2SO4配制500mL 2 mo1L1H2SO4，所需玻璃仪器除 mL量筒、玻璃棒、烧杯、500mI。容量瓶外，还需要 。（2）步骤中2 mo1L1H2SO4和铁皮的作用分别为 。（3）晶体A的化学式为 ，检验溶液C中溶质阳离子的方法是 。（4）向溶液C中加入CaCl2溶液能得到CaSO4沉淀，常温下KSP（CaSO4）=9x106，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。a点对应的KSP c点对应的KSP填“大于”、“小于”或“等于”）；若由b点变到a点下列措施可行的是 。 A加入适量CaCl2 B加入适量BaCl2 C加人适量Na2SO4 D蒸发32（16分）硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。 已知：阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2pH3452124一水合氨电离常数Kb=1.8105，其饱和溶液中c(OH)约为110-3molL-1。请回答：（1）写出A与氢氟酸反应的化学方程式： 。（2）上述流程中两次使用试剂X，推测试剂X是 （填以下字母编号）A水B氧化铝 C氨水 D氢氧化钠 （3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果 是 。（任写2点）（4）写出的反应离子方程式： 。（5）证明H溶液的主要阴离子（Cl、OH除外）的方法是 。33（16分）镍电池电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：NiCl2易溶于水，Fe3不能氧化Ni2。已知实验温度时的溶解度：NiC2O4NiC2O4H2ONiC2O42H2O某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的pH如下表所示：M(OH)nKsp开始沉淀时pH沉淀完全时的pHAl(OH)31.910233.44.2Fe(OH)33.810382.52.9Ni(OH)21.610147.69.8回答下列问题：(1) 用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀 和沉淀 (填化学式)。(2) 写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式： 。(3) 写出电解滤液的阴极电极反应式： 。检验电解滤液时阳极产生的气体的方法是： 。(4) 写出“氧化”反应的离子方程式： 。(5) 如何检验Ni(OH)3是否洗涤干净？ 。34（14分）工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3 )，具体生产流程如下：试回答下列问题：（1）滤液X中含有的金属阳离子是 （填离子符号）。（2）步骤中可选用 试剂调节溶液的pH（填字母）。 A稀硝酸 B氨水 C氢氧化钠溶液 D高锰酸钾溶液（3）步骤中，FeCO3 达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c（Fe2+ ）为1.0105molL1 。试判断所得FeCO3 中是否混有Fe(OH)2 （填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由 (已知：KspFe(OH)2=4.91017)。（4）步骤的反应温度一般需控制在35以下，其目的是 。（5）在空气中煅烧FeCO3 生成产品氧化铁的化学方程式为 。35硫铁矿烧渣是一种重要的化学化工产业中间产物, 主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁Fe2(OH)n(SO4)3-n/2m流程图：废铁皮硫铁矿烧渣酸溶200300水浸操作I反应I操作IIFeSO47H2O稀H2SO4Fe2(OH)n(SO4)3-n/2m稀H2SO4/H2O2水解滤渣操作III滤液滤渣（1）实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯等。 “操作III” 系列操作名称依次为： 、 、过滤和洗涤。（2）“酸溶”过程中Fe3O4溶解的化学反应方程式： 。（3）硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是。来源:Z&xx&k.Com（4）实验室检验“反应I”已经完全的试剂是 ，现象是 。（5）加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式 。36（17分）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量的铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl22H2O废渣粉碎NaCl高温空气酸浸调pH升高至34滤渣过滤CuCl22H2O废气4mol/L盐酸试剂A滤液B的流程如下：请回答下列问题：高温（1）废渣中的铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，其正极反应式为 。（2）高温煅烧时CuS发生的反应为： CuS + NaCl + O2 CuCl2 + Na2SO4 ，配平该反应方程式。（3）调pH后铁元素生成滤渣的离子方程式为 。（4）试剂A最好选用下列三种物质中的 （填序号）：a.NaClO b.Cl2 c.浓硫酸理由是 。（5）分析右图溶解度曲线回答：为了获得CuCl22H2O晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓缩、_、滤液冷却结晶、过滤得到产品。“冷却结晶”过程中，析出CuCl22H2O晶体的合适温度或温度范围是 。37（16分）铁氧体可用于隐形飞机上吸收雷达波涂料。一种以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下：（1）酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为_。（2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是_（填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附