化学反应与能量练习题.doc

第二章复习题1.已知化学反应2C（S）+O2（g）2CO（g）；2CO（g）+O2（g）2CO2（g）都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（其他条件相同）（ ）A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D.将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多 2.下列说法正确的是（ ）A. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化B. 化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C.是放热反应还是吸热反应主要是由反应物和生成物的总能量的相对大小来决定D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应自始至终不需要外界能量 3.下列变化属于吸热反应的是（ ）液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰与水反应生成熟石灰A. B. C. D. 4. 已知反应X+Y=M+N为放热反应，下列有关说法正确的是（ ）A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应，所以一定不必加热就可以发生5. 下列有关能量转换的说法不正确的是（ ）A. 煤燃烧是化学能转化为热能的过程B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程成化学能的过程D. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变6. 某原电池的总反应离子方程式为；Zn+Cu2+=Zn2+Cu则该原电池的正确组成可以是下列的（ ）7一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷(C2H6)和氧气，其电极反应式为： C2H6+18OH-14e-=2CO32-+12H2O,2H2O+O2+4e-=4OH-，有关此电池的推断不正确的是 A电池工作过程中，溶液的pH值逐渐减小 B通乙烷的电极为负极 C正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2 ：7 D负极发生氧化反应8.铁制自来水管与下列材料作成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是（ ）A.铁水龙头 B.铜水龙头 C.塑料水龙头 D.陶瓷水龙头9. 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（ ） A该电池工作时电能转化为化学能B该电池中电极a是正极C外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD该电池的总反应：2H2+O2=2H2O10. 在铜锌硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时， 理论上的两极变化是（ ）锌片溶解32.5g 锌片增重32.5g 铜片上析出1gH2 铜片上析出1mol H2A. B. C. D. 产生H2的速率11.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示。下列因素中，影响反应速率的因素是（ ）盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl的浓度A. B.C. D. 12100 mL 6 molL-1 H2SO4 跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A碳酸钠固体 B水 C硫酸铜固体 D硫酸铵固体13已知可逆反应：mA+nB=xC (A,B,C均为气体)在t s内的平均反应速率为：v(A)= a mol/(Ls)，v(B)= b mol/(Ls)，v(C)= c mol/(Ls)。则x的值为A bc/n B nc/b C ma/c D ac/m 14. 已知某反应aA(g)+ bB(g)2C(g)的各物质浓度数据如下：ABC起始浓度（mol/L）3.01.002s末浓度（mol/L）1.80.60.8据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是（）A. 9：3：4B. 3：1：2 C. 2：1：3D. 3：2：115向2L密闭容器里充入2 mol M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）E（g）；当反应进行到2min时，测知M的浓度为0.6 molL-1；反应进行到4min时，密闭容器中M的物质的量浓度为 （ ）A等于0.2 molL-1 B小于0.2 molL-1 C大于0.2 molL-1 无法确定16.反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）A.（NH3）=0.010mol/LS B.（O2）=0.0010mol/LSC.（NO）=0.0010mol/LS D.（H2O）=0.045mol/LS17.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）。若经过2s测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是（ ）用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/LS 用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/LS2s时物质A的转化率为70% 2s时物质B的浓度为0.7mol/LA. B. C. D.18.下列各组反应（表中物质均为反应物）：刚开始时，放出H2的速率最大的是（ ）编号金属（粉末状）物质的量（mol）酸的浓度酸的体积反应温度AMg0.16mol/LHNO310mL60BMg0.13mol/LHCl10mL60CFe0.13mol/LHCl10mL60DMg0.13mol/LHCl10mL6019.在一定条件下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g），达到反应限度的标志是（ ）A.容器内气体的总压强不随时间的变化而变化B.单位时间内有nmolA2生成，同时就有nmolB2生成C.单位时间内有nmolA2生成，同时就有2nmolAB生成D.单位时间内有nmolB2发生反应，同时就有2nmolAB分解 20. 对于A2 + 3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是 A、v(B2) =0.8mol/(Ls)； B、v(A2) =0.4mol/(Ls)；C、v(C) =0.6mol/(Ls)； D、v(B2) =4.2mol/(Lmin)。 21. 氢能源是21世纪极具发展前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。 （1）请在下图的两个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在）。（2）从能量转换的角度看，过程应是_能转化为 _能。 （3）该燃料电池中以KOH溶液作电解质溶液，请写出该电池 的电极反应式：负极_；正极_。 22. 一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分，写成两个“半反应式”一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ ，可以写成氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，还原反应：2Fe3+2e-=2Fe2 +。（1）根据以上信息将反应3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O 拆分为两个“半反应式”。氧化反应：_；还原反应：_。（2）已知甲烷燃料电池的半反应式分别为CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O； O2+2H2O+4e- =4OH-，则总反应为_。 23.在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如右图。反应在t时到达平衡，依图所示：（1）该反应的化学方程式是 。（2）反应起始至t，Y的平均反应速率是。（3）X的物质的转化率是。24.依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s) =Cu2+(aq) +2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是_；电解质溶液Y是 _；（2）银电极为电池的_极，发生的电极反应为 _；X电极上发生的电极 反应为_；（3）外电路中的电子是从_电极流向_电极。 （4）生活中利用原电池原理生产了各样的电池，废电池必须进行集中处理的问题已被提到议事日程，其主要原因是。A、回收利用电池外壳的金属B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤、水源的污染C、防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D、回收其中石墨电极25. 在1105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能（kJmol-1）。下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）共价键H2分子N2分子NH3分子键能（kJmol-1）436945391 （1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是_（填“吸热”或“放热”）反应； （2）在298K时，取1mol N2和3mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1，