高一化学必修1、2练习题.doc

化学必修1必修2综合练习 1在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制 A催化剂 B农药 C半导体 D新元素2下列各组微粒的半径比较中，正确的是FF-Cl- O2-Mg2+Al3+ Na+NaRb PSClA B C D3以下推断或现象错误的是 A离子化合物可能完全由非金属元素组成B邻二氯苯没有同分异构体，说明苯分子中不存在单、双键交替相连的结构CA、B两种金属用导线相连接浸泡在稀硫酸溶液中，形成原电池，金属A作负极，金属B表面产生气泡，但同样金属A直接与该稀硫酸溶液反应时，溶解腐蚀的速度会更快D在3 mL 5%的H2O2溶液中，滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液，观察到溶液颜色由黄色变到红褐色，当溶液无气泡产生后，溶液颜色又恢复至黄色，FeCl3在催化过程中可能参加了化学反应4用铝单质还原下列化合物，制得金属单质各1mol，需消耗铝最少的是 AMnO2 BWO3 CCo3O4 DCr2O35如右图所示，对A生成C的反应，下列所得结论正确的是 A该反应为吸热反应 B该反应进行时，一定有能量放出CA物质比C物质稳定 D该反应肯定很容易，不需要加热就可以进行6可以证明可逆反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）已达平衡状态的是：一个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂；一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂；其他条件不变时，混合气体的总质量不变；恒温恒容下的反应，体系压强不再改变；反应体系中反应物和生成物的百分含量都不再改变；恒温恒压下的反应，密度不再改变；正反应速率v(H2)=0.6mol/（Lmin），逆反应速率v(NH3)=0.4mol/（Lmin） A全部 BCD7从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是 A B C DA海带灼烧成灰 B过滤得含I溶液 C从下口放出碘的苯溶液D分离碘并回收苯8等物质的量的乙醇、乙烷、乙炔（C2H2）完全燃烧消耗的氧气的物质的量之比为 A675 B111 C353042 D3549巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH ，现有水；溴的四氯化碳溶液；乙醇；纯碱溶液；酸性KMnO4溶液，在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是 A只有 B只有 C只有 D10一块表面已部分氧化（氧化层为Na2O）的金属钠样品质量为0.77g，放入100ml水中后，得到标准状况下氢气的体积为224ml，求：（1）该金属钠样品中含单质钠多少克？（标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol）（2）所得溶液溶质的物质的量浓度约为多少？（设所得溶液的体积仍为100ml） 11 A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同主族元素。又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素的原子核中质子数之和的2倍。这四种元素的单质中常温下有两种是气体，其中一种气体易燃烧，另外两种为固体，其中一种是黄色晶体，质脆，易研成粉末。写出元素符号：A B C D 。写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式： 。用电子式表示化合物C2D形成过程 。用A和B两元素的单质可以制成燃料电池，电池中装有浓KOH溶液。用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中，两极均有特制的防止气体透过隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入B的单质。写出通入B单质的一极电极反应式是： 。12写出金属钾与水反应的离子方程式 ；写出苯发生硝化反应的化学方程式 ；将一根亮红色的铜丝放置于酒精灯外焰上加热，然后由外焰逐渐向内焰处移动，发现铜丝由亮红色转化为黑色，进入火焰的内焰后铜丝黑色又转化为亮红色。写出黑色转化为亮红色这一现象所发生反应的化学方程式 。13卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等类型的化合物。写出氯离子的离子结构示意图 。写出卤素互化物溴碘原子比11的共价化合物（IBr）的电子式 ，其中溴元素的化合价为 。氟化氢气体的沸点较高，这是因为氟化氢分子之间存在 。HClO4、HClO、H2SO4的酸性由强到弱的顺序为 （填序号）。用新制的氯水、NaBr溶液、四氯化碳作为试剂，验证氯气的活泼性强于溴单质。简述实验操作过程和实验现象 。14如右图所示，中学化学实验室采用该装置用于制备乙酸乙酯。写出制备乙酸乙酯的化学方程式 。浓硫酸在实验中的作用是 、 。加热一段时间后，在试管B饱和碳酸钠溶液的液面上方有一 层油层，在油、水交 界处观察到有气泡产生，气泡的主要成分是 。停止加热，取下试管B ，嗅闻管内液体气味，闻到更多的是刺激性气味，这是因为 物质的挥发等因素导致产品混有杂质，如 和 等，为进一步验证产物中某些杂质存在，在保持试管B相对稳定情况下，沿试管内壁滴入紫色石蕊试液，静置片刻会在试管内油层下方明显看到液体呈现三种颜色，由上而下分别为红色、紫色、蓝色，其原因可能是 ，故产品需进行提纯。已知乙醇能和氯化钙结合。将所得产品依次用饱和碳酸钠溶液、饱和食盐水、饱和氯化钙溶液洗涤油层，分别分液。用饱和食盐水洗涤去除油层中可能含有的 杂质，减少乙酸乙酯的溶解，并防止对下面操作产生不利影响。在上述操作后，在所得油状液体中加入无水硫酸钠充分振荡，倾倒出油状液体，再进行 (填提纯的操作方法)，收集7478的馏分即可获得较纯净的乙酸乙酯。15氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，KOH溶液作电解质，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- ，负极反应为：2H2 + 4OH- 4e- =4H2O 下列叙述不正确的是A、H2在负极发生氧化反应 B、燃料电池的能量转化率可达100% C、是一种高效、环境友好的发电装置 D、供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O16化学反应的实质是旧键断裂，新键的形成。据此下列变化不属于化学变化的是A白磷在260时转化为红磷 B石墨转化为金刚石 CNa溶于H2O DNaCl熔化17、最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的。对于这种粒子，下列说法中正确的是A、是氢的一种新的同素异形体 B、它比一个普通H2分子多一个氢原子核C、是氢的一种新的同位素 D、它的组成可用H3表示18. 短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确Aa是一种活泼的非金属元素 Bc的最高价氧化物的水化物是一种弱酸Cb的氢化物很稳定 Db元素的最高化合物为7价。19、下列说法错误的是 A.含有共价键的化合物不一定是共价化合物 B.在共价化合物中一定含有共价键 C.溶于水能导电的化合物一定是离子化合物 D.离子化合物中不一定都含有金属元素20.下列说法正确的是 .乙烯和苯都可以使溴水褪色 .甲烷和乙烯都可以与氯气反应.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 .液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷21常用的钮扣电池为银锌电池，它分别以锌和氧化银为电极.放电时锌极上的反应是：Zn+2OH-2e Zn(OH)2，氧化银极上的反应是：Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH-，正确的是A.锌是负极，发生氧化反应，氧化银是正极，发生还原反应B.锌是正极，发生氧化反应，氧化银是负极，发生还原反应C.锌是负极，发生还原反应，氧化银是正极，发生氧化反应D.锌是正极，发生还原反应，氧化银是负极，发生氧化反应22铊（元素符号Tl），位于第六周期，与元素Al同主族。以下对于铊（Tl）的性质推断错误的是A.Tl是易导电的银白色的金属 B.Tl(OH)3是两性氢氧化物C.Tl的还原性强于Al D.Tl能生成+3价的化合物23 A为IIA族元素，B为IIIA族元素，其原子序数分别为m和n且A、B为同一周期元素。下列关系式错误是A. n = m + 1 B.n = m + 11 C. n = m + 25 D.n = m + 1024、在2A+5B=3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是 Av(A)=0.5 molL-1s-1 B v (B)=2.5 molL-1s-1Cv (C)=0.9 molL-1s-1 Dv (D)=1.0 molL-1s-125、下列说法中，正确的是 A. 凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物B. 两种物质相对分子质量相同，则一定是同分异构体C. 符合同一通式且分子式不同的两种物质一定是同系物D. 组成元素的质量分数相同，则它们的最简式一定相同26W、X、Y和Z都是周期表中短周期元素，已知：W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能组成两种离子化合物；Y和X属同周期元素，它们能形成两种常见的化合物；X和Z不在同一周期，它们能形成许多种化合物；W和X、Y、Z四种元素能形成一种水溶液显碱性的化合物；（1）W元素是 ；Z元素是 。（2）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是 和 。（3）写出W、X、Y、Z四种元素形成的化合物与盐酸反应的离子方程式 （4）写出X和Z形成的一种六元环状的具有芳香气味的液态化合物跟液溴在溴化铁作用下反应的化学方程式： 27下列物质进行一氯取代反应后，只能生成四种沸点不同产物的烃是A(CH3)2CHCH2CH2CH3 B(CH3CH2)2CHCH3 C(CH3)2CHCH(CH3)2 D(CH3)3CCH2CH3 28、有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合组成，为了检验它们，做了如下实验。（1）将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；（3）过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：固体混合物中肯定有 ；肯定没有 ；可能有 ；对可能有的物质，可采用往滤液中滴加 试剂的方法来检验。操作（2）中反应的离子方程式 。操作（3）中反应的化学方程式 。29. 某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可能是 （A）C3H8 （B）C4H10 （C）C5H12 （D）C6H14 30、有两种不同的原子团X、Y，若同时分别取代甲苯苯环上的两个氢原子，生成的同分异体的数目是 A10种 B9种 C6种 D4种 31A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是：A3：2：1 B2：6：3 C3：6：2 D2：1：332一定量的锌与足量的稀硫酸反应，下列哪些方法可改变反应速率，但不影响产生氢气的总量的是 a加热 b加少量醋酸钠 c加水 d加少量碳酸氢钠 e加硫酸铜 f将纯锌换成含同质量锌的粗锌 g将稀硫酸改为浓硫酸 h加入同浓度硫酸33物质的量相同的下列有机物，分别在足量氧气中完全燃烧，所消耗的氧气的量相同的组是 AC2H4、C2H6O BCH4、C2H4CC2H2、C6H6 DC3H6O3、C2H6O34.下列说法正确的是 A.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 B.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3C.少量SO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀 D.SO2能使FeCl3、KMnO4水溶液迅速褪色35限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3(NH4)2SO4NH4ClKNO3溶液，应选用 AAgNO3溶液 BNaOH溶液 CBa(OH)2溶液 D盐酸36将aL含(NH4)2SO4与NH4NO3的混合液平均分成两份，向一份中加入b mol烧碱，加热恰好将其中NH3全部赶出，向另一份中加入BaCl2溶液完全反应。消耗c mol BaCl2，原溶液中NO3-的物质的量浓度为 。37、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则原子序数由小到大的顺序是 A.ABCDE B.ECDBA C.BADCE D.CDABE38、使反应4NH3（g）+3O2(g)=2N2(g)+6H20(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了O.6mol。此反应的平均速率v(X)为 A. v（NH3）=0.02molL-1min -1 B. v（O2）=0.015molL-1s-1C. v（N2）=0.02molL-1min -1 D. v（H2O）=0.02molL-1s-139对于某些离子的检验及结论一定正确的是A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+40.下列四组原电池，其中放电后，电解质溶液质量增加，且在正极上有金属单质析出的是A.Cu、Ag、AgNO3溶液B.Zn、Cu、稀H2SO4C. Zn、Cu、FeSO4溶液D.Fe、C、Fe 2(SO4)3溶液41如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是 A挤压装置的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹D向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹42检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是 A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用湿润的淀粉碘化钾试纸 C将气体通入硝酸银溶液中 D用干燥的有色布条43.有关SO2说法错误的是 A.单质硫在空气中燃烧可生成SO2 B.SO2能使品红溶液褪色是因为它具漂白性，加热可恢复原本红色C.SO2和Cl2都具有漂白作用，所以将两种气体等物质的量同时作用于潮湿有色物，可增强漂白作用D.SO2能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因为它能与NaOH反应44已知戊烷有3种同分异构体，戊醇的同分异构体（属醇类）的数目是：A5种 B6种 C7种 D8种45能除去酒精中所含的水的物质是A生石灰B浓硫酸C无水硫酸铜D金属钠46、已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的 A原子半径：XYZW B原子序数：YXZW C原子最外层电子数：ZW YX D金属性：XY，还原性：W2-Z-47将过量的CO2分别通入CaCl2溶液；Na2SiO3溶液；NaAlO2溶液；饱和Na2CO3溶液；Ca(OH)2溶液。