高一化学第一章讲义习题.doc

第1章 从实验学化学-1- 化学实验基本方法 1、过滤 一帖、二低、三靠 分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯） 2、 蒸发 不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅 把稀溶液浓缩或把含固态溶质的 溶液干，在蒸发皿进行蒸发 注：从液体中分离出可溶性溶质3、 蒸馏 液体体积 加热方式 温度计水银球位置 冷却的水流方向 防液体暴沸 利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶） 4、 萃取 萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶； 对溶质的溶解度要远大于原溶剂； 要易于挥发。 主要仪器：分液漏斗 5、 分液 下层的液体从下端放出，上层从上口倒出 把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的 6、 配置溶液 主要仪器：托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 注：托盘天平只能取到十分位 主要步骤： 计算 称量（如是液体就用滴定管量取） 溶解（少量水，搅拌，注意冷却） 转 液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流） 洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中） 振摇 定容 摇匀 容量瓶：容量瓶上注明温度和量程。容量瓶上只有刻线而无刻度。 注：只能配制容量瓶中规定容积的溶液；不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；容量瓶不能加热， 转入瓶中的溶液温度20左右 7、离子的检验离子试剂现象化学方程式SO42-BaCl2 盐酸加盐酸酸化后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClCO32-盐酸 澄清石灰水加入盐酸产生无色无味、使澄清石灰水变混浊的气体。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCl-稀硝酸硝酸银溶液加入稀硝酸后加硝酸银溶液，产生白色沉淀Ag+ + Cl- = AgCl第一章 从实验学化学-2- 化学计量在实验中的应用 1 物质的量：物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体 （可以理解为计量个数的大单位）2 物质的量的单位：摩尔 3 标准状况： 0和1标准大气压下 4 阿伏加德罗常数NA ：1mol任何物质含的微粒数目都是6.021023个 5 摩尔质量 M ：1mol任何物质的质量，在数值上与相对质量相等 6 气体摩尔体积 Vm：1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4L7 标准气体状态方程：PV=nRT 8 物质的量浓度C： 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度C=n/V 9 物质的质量与物质的量： n=m/M 10 标准状况气体体积 V ：V=nVm n=V/Vm Vm=V/n11 物质的粒子数N ： N=NAn n =N/NA NA=N/n12 物质的量浓度C与溶质的质量分数C=1000 /M 注：密度的单位为g/ml13 溶液稀释规律 C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀）以物质的量为等量关系课后练习1、实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是 A B C D 2、在下列实验操作中：过滤；蒸发；溶解；取液体试剂；取固体试剂；移液。一定要用到 玻璃棒的是 A、 B、 C、 D、3、下列仪器 漏斗 容量瓶 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 燃烧匙 常用于物质分离的是A、 B、 C、 D、 4、实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（ ） A.烧杯 B.酒精灯 C.蒸发皿 D.玻璃棒5、下列仪器常用于物质分离的是 A. B. C. D.6、下列仪器加热时不需垫石棉网的是 A烧杯 B蒸馏烧瓶 C锥形瓶 D蒸发皿7、下列实验操作中，正确的是（ ）取液体药品熄灭酒精灯给液体加热读液体的体积DABC8、进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C酒精灯不慎碰倒起火，用沙子或湿抹布盖灭， D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸9、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ） A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C. 不溶于水，且必须比水密度大 D. 不溶于水，且必须比水密度小10、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是（ ） A实验使用的主要仪器是分液漏斗 B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出11、下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是A分液漏斗 B普通漏斗 C蒸馏烧瓶 D容量瓶12、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解C. 不溶于水，且必须比水密度大D. 不溶于水，且必须比水密度小13、下列有关物质分离或提纯方法的叙述中，不正确的是 （ ）A用酒精萃取碘水中的碘 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和沙子 D用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体14、欲除去氢氧化钠溶液中混有的少量碳酸钠，下列方法中最适当的是 A加入适量的稀硫酸B加入适量的盐酸 C加入适量的氢氧化钙溶液 D加入适量的氯化钙溶液15、现有烧杯、试管、量筒、带铁圈铁夹的铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、药匙、带导管的橡 皮塞、天平，仅有这些仪器（所需化学药品可任选），不能完成的实验是 A制取氧气 B制取二氧化碳 C粗盐提纯 D用氯化钠晶体配制100g 5%的氯化钠溶液16、下列说法中正确的是 A、1molO的质量是32g/mol B、OH- 的摩尔质量是17g C、1molH2O的质量是18g/mol D、CO2的摩尔质量是44g/mol17、在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约是 A、3.011023 B、6.021023 C、0.5 D、118、配制2L1.5mol/LNa2SO4溶液需要固体Na2SO4 A、213g B、284g C、400g D、426g19、将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A、0.03mol/L B、0.3mol/L C、0.05mol/L D、0.04mol/L7、0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-数目之比为A、13 B、32 C、52 D、15220、如果1gCO2中含有m个氧原子，则阿伏加德罗常数是A、1/22m B、22m C、12m D、44m21、相同质量的镁和铝所含的原子个数比为A、11 B、89 C、98 D、2322、下列各组固体物质中，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是 A、NaNO3 和NaCl B、MnO2和KCl C、CuO和木炭粉 D、BaSO4和AgCl23、在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是 A. 2.2g CO2 B. 3.6g H2O C. 3.2g O2 D. 49g H2SO424、在0.5molH2O中 A.含0.5mol H B.含1个水分子 C.约含6.021023 个氧原子 D.约含3.011023 个水分子25、下列物质中所含分子物质的量最多的是 A.56g N2 B. 1.5mol O2C.100g Cl2 D. 3.011023个硫酸分子26、瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为 A1：4 B1：2 C1：1 D2：127、下列说法正确的是 （ ） AN2的摩尔质量为28 g B17 g NH3的物质的量是1 mol C18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L D将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L28、关于8.8g CO2下列说法中，不正确的是 A物质的量为0.2mol B 分子数为1.2041023 C含有氧原子的物质的量为0.4mol D 体积为4.48L29、在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然 A体积均为22.4L B具有相同的体积 C是双原子分子 D具有相同的原子数目30、相同质量的镁和铝所含的原子个数比为A.1：1 B.8：9 C.9：8 D.2：3二、实验题(共22分)1、粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯 ；固定铁圈位置 ；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；加热搅拌； 停止加热。其正确的操作顺为 。 （2）除去Mg2+时，为什么加入的NaOH溶液需要过量？ 。（3）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42离子？ 。 如果有，应该如何除去SO42离子？ 。（4）在粗盐除去SO42并过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。（2分） 写出这一步发生反应的化学方程式： 。（5）为了除去过量的OH-和CO32-，可以向溶液中滴加 ，并调节pH=7.2、实验室欲配制1mol/L的NaOH溶液100mL，其操作可分为以下各步：A. 用_称取_ g NaOH固体，并放在烧杯中用适量蒸馏水溶解，同时用玻璃棒不断搅拌；B. 用约30mL蒸馏水，分成2-3次洗涤_和_，将每次洗液都转入_里；C. 检查容量瓶口部是否漏水；D. 待烧杯中的NaOH溶液 _ 后才能小心转入容量瓶里；