化学选修四化学平衡习题极品.doc

化学周检测12（期中考试继续热身）2011-11-01 1下列不属于自发进行的变化是 A红墨水加到清水使整杯水变红 B冰在室温下融化成水 CNaHCO3转化为Na2CO3 D铁器在潮湿的空气中生锈2下列各图中，表示正反应是吸热反应的是： A B C D3在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是 （ ）ApH=3的HNO3跟pH=11的KOH BpH=3的盐酸跟pH=11的氨水CpH=3硫酸跟pH=11的NaOH DpH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)24下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系，加压后颜色加深C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率5下列离子方程式中，属于水解反应的是：AHCOOH+H2OHCOO + H3O+ BCO2+H2OHCO3 + H+CCO32 + H2OHCO3 + OH DHS + H2OS2 + H3O+ 6某温度下，将4molA和6molB充入体积为 2L的密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+2B（g）3C（g）+D（g）。反应达到平衡后，C的浓度为 3mol/L。压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L。则方程式中a的数值为 A1 B2 C3 D47100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使溶液的pH值减小，又要使醋酸电离程度减少，应采取A加入少量CH3COONa固体 B通入少量氯化氢气体C提高温度 D加水稀释8下面均是乙烯与氧气反应的热化学方程式（25，101kPa） C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H= -1411kJ/mol C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) H= -1329kJ/mol C2H4(g)+2O2(g)=2CO(g)+2H2O(l) H= -873kJ/mol C2H4(g)+2O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) H= -763kJ/mol 由此判断，乙烯的燃烧热是 A1411kJ/mol B1329kJ/mol C873kJ/mol D763kJ/mol9在恒容密闭容器中A(g)3B(g) 2C(g)；H0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是 A容器中混合气体的平均相对分子质量减小 B正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 C正反应速率和逆反应速率都变小，C的百分含量增加 D混合气体密度的变化情况，可以作为判断反应是否再次达平衡的依据10固体NH4I放入一个体积为V L的真空密闭容器中，加热至一定温度后，恒温下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g)HI(g)；2HI(g) H2(g)I2(g)。平衡时，测得容器中气体共为5 mol，其中HI为1.5 mol，则下列说法正确的是 A平衡时氨气为2.5 mol B平衡时HI的分解率为20% C若开始时放入固体NH4I的量增大一倍，则平衡时气体共为10 mol D其他条件不变把容器的体积缩小到 L，重新达到平衡时H2的浓度是原平衡的2倍11、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是( )A、滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失 B、碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作C、滴定时达到滴定终点时仰视读数 D、锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤12在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示： H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） H= Q1kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H= Q2kJ/molAQ1=Q2 B1/2Q1=Q2 C Q1c(H2B)c(B2) D在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(HA)c(H2A)c(A2)17下列解释实验事实的方程式不准确的是 A. 0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH：CH3COOH CH3COO+H+ B. “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g) N2O4(g) H0 C. 泡沫灭火器原理：2Al3+3CO32+3H2O = 2Al(OH)3+3CO2 D. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO+H2OHCO+OH18下列说法不正确的是 A五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4 B将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀 C对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大 D沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动19在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为：A40% B50% C60% D70%20微生物燃料电池具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点以用葡萄糖燃料电池为例（微生物起催化作用），其正负极反应式如下：正极：6O224H24e12H2O负极：C6H12O66H2O24e6CO224H则有关该电池的下列说法正确的是A该电池的工作环境是高温条件B作为负极的葡萄糖(C6H12O6)在变化中失去电子，被还原C该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸或硝酸等D该电池的总反应为C6H12O66O26CO26H2O21KMnO4溶液与H2C2O4溶液可发生如下反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O（1）、该反应速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快，这是因为_ (填化学式)对该反应具有催化作用，催化剂之所以能大大加快反应速率的原因是改变了反应的路径，降低了反应所需的_。（2）、据此原理，可以利用KMnO4溶液来测定H2C2O4溶液的浓度，具体做法如下：准确配制0.10mol/L的KMnO4溶液将KMnO4溶液盛放在_滴定管中（填“酸式”或“碱式”）准确量取25.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中进行滴定是否需要指示剂_(填“是”或“否”)，滴定终点有什么现象_。（3）、在下列操作中，会使测定的H2C2O4溶液浓度偏大的是_。盛装KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未用KMnO4溶液润洗锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液盛装H2C2O4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用H2C2O4溶液润洗滴定后观察滴定管读数时，视线高于刻度线22已知H2B为二元弱酸，请回答下列问题：（1）Na2B溶液呈_（填“酸性”、“碱性”或“中性”）若升高Na2B溶液的温度，则c(HB)和c(B2)比值将_ _(填“增大”、“减小”或“不变”)（2）某温度下，在0.1mol/L的NaHB溶液中，以下关系一定不正确的是_。A.C(H+)C(OH)=11013 B.pH7C.C(OH)=2C(H2B)+C(HB)+C(H+) D.C(HB)0.1mol/L（3）某温度下，FeB的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。写出FeB在水中的沉淀溶解平衡的方程式：_。该温度下，将FeB固体加入纯水中，得到的悬浊液中c(Fe2+)为：_mol/L(保留小数点后1位)。根据图像，下列说法正确的是：_。Aa 点对应的Ksp等于b点对应的Ksp B. 通过蒸发可以使溶液由c点变到a点Cd 点无FeB沉淀生成 D加入Na2B可以使溶液由b点变到c点23.在密闭容器中，进行以下反应N2+3H2 2NH3，已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成amolNH3，在相同温度、压强下，若要保持平衡时各组分的体积分数不变，对两种情况，填写表中空白。编号起始状态物质的量平衡NH3物质的量N2H2NH3140a10.5amn(n4m)20102011学年度高二上学期期末考试 化 学 试 题 答 案一、选择题（每小题只有一个选项正确。每题3分，共60分。）题号12345678910答案BACDACABBC题号11121314151617181920答案DCDCCABDDC二、填空题（每空2分，共34分）21(1)0.02 mol/(Lmin)(2)减小压强或取出部分平衡混合气体或使用负催化剂；1.0mol(3)2A(g)B(g)3C(g)；H2