高二化学3月月考题.doc

广安友谊中学高2012级3月月考试题化 学可能用到的部分原子量：H：1 O：16 N：14 C：12 Na：23Mg：24Al：27 S：32 Ba：137第I卷(共48分)一、单选题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1氨水有下列平衡：NH3H2ONH4+ + OH 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是A加NaOH B加盐酸 C加NH4Cl D加热2铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是A正极反应为：Cu2+2e= CuB电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CuC在外电路中，电子从负极流向正极D盐桥中的K+移向ZnSO4溶液3在由水电离产生的c（H+）=11014mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是AK+、Ba2+、Cl、NO3 BNa+、Ca2+、I、NO3CNH4+、Al3+、Br、SO42 DK+、Na+、HCO3、SO424已知：Ksp(AgCl)=1.81010，Ksp(AgI)=1.51016 ，Ksp(AgBr)=7.71013，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是AAgClAgI AgBr BAgCl AgBrAgICAgBr AgClAgI DAgBr AgIAgCl5对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是A0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO)c(NH)c(H)c(OH)B0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(H2CO3)2c(CO)C将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na)c(H)c(A)c(Cl)D在25100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)6下列溶液一定是碱性的是ApH8的某电解质的溶液 Bc(OH-)110-7mol/LC溶液中含有OH- D溶液中c(OH-)c(H+)7在下列四种溶液中，分别加入以下各种离子，能大量共存的有A滴加石蕊试液显红色的溶液 Fe3+ 、NH4+ 、Cl 、IBpH值为1的溶液 Cu2+、Na+ 、Mg2+、NO3C水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液 K+、HCO3、Br、Ba2+D所含溶质有Na2SO4的溶液 K+ 、CO32、NO3、Al3+8一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法不正确的是A在熔融电解质中，O2-移向负极B电池的总反应是：2C4H10+13O2 =8CO2+10H2OC通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e- =2O2-D通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 +26e-+13O2- =4CO2+5H2O9以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是A该电池能够在高温下工作B电池的负极反应为C6H12O6+6H2O-24e- =6CO2+24H+C放电过程中，H+从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4/6L 10有A、B、C、D四种一元酸溶液，对它们进行的有关实验及其结果分别为：（1）在物质的量浓度相同的A、C两溶液中，都滴加几滴甲基橙时，A溶液呈黄色，C溶液呈橙色（2）B的钠盐溶液的pH值小于C的钠盐溶液pH值（3）A酸与D的盐反应生成A的盐和D酸。由此可以确定这四种酸的酸性由强到弱的正确排列顺序为ABCAD BACBDCDACB DCBAD11将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是 A若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸B溶液中水的电离程度：混合溶液纯水BOH溶液C若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA肯定是弱酸D混合溶液中离子浓度一定满足：c(B+)c(A)c(H+)c(OH) 12室温下，下列变化后的溶液pH小于8的是 ApH=10的氨水稀释100倍BpH=4的醋酸和pH=10的NaOH等体积混合CpH=8的NaOH溶液与pH=8的氨水等体积混合DpH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合13下列说法中正确的是A等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数多少：前者 后者B常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)CNaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na)c(HRO3)2c(RO32) D同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大14已知常温下KHSO3溶液的pH7，且等浓度的HSO3的电离程度大于SO32的水解程度。等物质的量的KHSO3、K2SO3、K2SO4溶于足量水形成的溶液中，有关粒子之间的关系正确的是Ac(SO42)c(HSO3)c(SO32) c(H2SO3)Bc(K)c(SO32)c(SO42)c(HSO3)c(H)c(OH)Cc(K)c(HSO3)2c(SO32)2c(SO42)Dc(K)c(H)c(HSO3)c(SO32)c(SO42)c(OH)15下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A10 mL0.1 molL1氨水与10 mL0.1 molL1盐酸混合，c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)B10 mL0.1 molL1NH4Cl溶液与5 mL0.2 molL1NaOH溶液混合， c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)C10 mL0.1 molL1CH3COOH溶液与5 mL0.2 molL1NaOH溶液混合，c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D10 mL0.5 molL1CH3COONa溶液与6 mL1 molL1盐酸混合，c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)16常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较，正确的是 ANH4+ 浓度相同的下列溶液： （NH4) 2 Fe(SO4)2 （NH4) 2 CO3 （NH4) 2SO4 ,溶液浓度由大到小的顺序是：B由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是：c(CH3COO)c(Na+) c(H+) c(OH)CpH=13的Ba(OH)2溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合后，混合溶液的pH7DpH=12的Ba(OH)2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13pH14 二、非选择题（共52分）17（11分）（1）某温度（t ）时，水得到KW1013，则该温度_25，（填“”或“=”），将此温度下pH1的硫酸溶液aL与pH12的氢氧化钠溶液bL混合。若所得混合液为中性，则a:b=。来源:学*科*网若所得混合液的pH2，则a:b=。（2）硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因 _，要配制出澄清的较浓的CuSO4溶液应向其中加入_；（3）稀Na2S溶液有一种臭鸡蛋气味，加入AlCl3溶液后，臭鸡蛋气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的化学反应_(4)物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：KNO3 、Na2CO3 、NaHCO3 、NaHSO4 、CH3COOH 、NaOH 、Ba(OH)2 ，pH由大到小的顺序为： （填数字代号）18（8分）（1）对于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=_。（2）下列说法不正确的是_。A用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；B物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；C对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；D除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大E. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。已知：CH3COOHCH3COOH达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为K；CH3COOH2OCH3COOHOH达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为Kh（式中各粒子浓度为平衡时浓度）。（3）由上信息可知，电离平衡常数越大，弱电解质的电离程度_ （填“越大”或“越小”），若升高温度，电离平衡常数_（填“增大”或“减小”）；对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数K、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是_；由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度_（填“越大”或“越小”）。19（10分）复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。（1）已知在常温下测得浓度均为0.1 molL-1的下列6种溶液的pH值：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa+CO2+H2O 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是_（填编号）。ACO2+H2O +2NaClO = Na2CO3+2HClOBCO2+H2O +NaClO = NaHCO3+HClOCCO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OHDCO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OHENa2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONaFCH3COOH+NaCN = CH3COONa+HCN（2）根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05 molL-1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是 (填编号)，其pH值为_(填数值)；pH最大的是 （填编号）。HCN CH3COOH HClO4 HClO H2SO4 （3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应： 工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液 侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体，根据上述反应，可总结出复分解反应发生的另一规律：复分解反应能够向生成溶解度 （填“更小”或“更大”）的物质的方向进行。（4）根据(3)中结论，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是 ，反应的离子方程式为 。20（共14分）ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”）。（2）若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的 （填代号）。aNaOHbZncFedNH3H2O（3）某燃料电池以KOH溶液为电解质，一极通入甲烷，另一极通入氧气，则其负极的电极反应式为 ；正极电极反应式为 。依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2+8H+ = Mn2+5Fe3+4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：称量绿矾样品，配成100 mL待测溶液，取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至a mL处，滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL，重复滴定23次。（4）如何知道滴定到达终点？ _ 下列操作会导致测定结果偏低的是 _A盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定 B锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗 C读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视D滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失（5）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有 ；A托盘天平 B量筒 C碱式滴定管 D酸式滴定管21（9分）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。（1）请完成FeO42与水反应的方程式：4FeO4210H2O4Fe(OH)38OH_。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是 （2）将适量K2FeO4配制成c(FeO42) 1.0 mmolL1的试样，将试样分别置于20、30、40和60的恒温水浴中，测定c(FeO42)的变化，结果见图。第（1）题中的反应为FeO42变化的主反应，则温度升高化学反应速率 （填“增大”或“减小”或“不变”） ；平衡向 （填“右