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普 通化 学 练 习 题 一、 选择题（20分）1 沉淀Ca(OH)2在纯水中可以认为是完全电离，那么它的溶解度值为（ B ）。A(Ksp)1/3 B. (Ksp/4)1/3 C. (Ksp/4)1/2 D. Ksp/Kw2 原子序数为21的元素位于元素周期表中的（B ）。Ap区 Bd区 Cs区 Dds区3 下列物质中fHm不等于零的是（ C ）。AFe(S) B. C(石墨) C. O(g) D.Ne(g)4 下列哪组物质可配制成缓冲溶液（ B ）。ANaH2PO4NaCl B.HAcNaAc C.NH4ClHCl D.HAcHCl5.在下列溶液中，使碳酸钙有最大溶解度的是（ C ）。A0.1mol/LCaCl2 B.0.1mol/LNa2CO3 C.纯水 D.0.1mol/LNaHCO36状态函数HTS所组成的新的状态函数称为（ D）。AH BS CG DG7关于杂化轨道的一些说法，正确的是（ C ）。A CH4分子中的sp3杂化轨道是由H原子的一个s轨道和C原子的3个p轨道混合起来而形成的B sp3杂化轨道是由同一原子中的一个ns轨道和3个np轨道混合起来重新组合成的4个新的原子轨道C 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体D 凡AB3型共价化合物，其中心原子均采用sp3杂化轨道成键。8用下列哪种方法能改变可逆反应的平衡常数K值（ A）。A改变反应物浓度 B改变温度 C用催化剂 D改变总压9下列化合物中分子极性最小的是（D ）。AH2O BNH3 CH2S DCO210原电池（-）Zn|Zn2+(1mol/L)|Cr2O72(1mol/L),Cr3+(1mol/L)|Pt(+),如增大正极一端H+离子浓度，其电动势（ B ）。A增大 B不变 C减小 D不能判断二、 填空题（20分）1H是状态函数，其改变量H只取决于体系变化的 化学计量数 ，而与 温度 无关。2热力学把任何纯净的完整晶体物质在0K时的熵值规定为 0 。3电极电势代数值越大，其氧化型物质越容易得到电子，是越强的 氧化剂 。4在溶液中，加入沉淀剂后，被沉淀的离子在溶液中的浓度小于 溶度积 称作沉淀完全。5根据下列三对电对的标准电极电势值：E（O2/H2O2）=0.682V， E（H2O2/H2O）=1.77V，E（O2/H2O）=1.23V，可知其中最强的氧化剂是 O2 ；最强的还原剂是 H2O2 ；既可作氧化剂又可作还原剂的是 H2O2 ；只能作还原剂的是 H2O 。6形成配位键时，中心原子应具备的条件是 能提供孤对电子 ，配位体应具备的条件是 含有有化学键作用的分子离子或基团 。7已知反应CaCO3(S) CaO(S)CO2(g)的rHm=178KJ/mol，rSm=161J/molK。在298.15K时，该反应的rGm的数值是 130 KJ/mol ，欲使反应自发进行，温度必须达到 1105.6K 。8人为划分出来研究的对象称为体系。分为 敞开体系、 封闭 体系和隔离 体系。9电子具有 波动性 、 粒子性 ，又称为 波粒 二象性。1010mL 0.1mol/L NH3水与10mL 0.1mol/LNH4Cl溶液的PH为 -lg1.8* 105 。（已知K（NH3）=18105）三、判断题（对的打，错的打，共20分）1.根据磁矩，判断下列配合物中心离子的杂化方式、几何构型，并指出属于内轨型还是外轨型配合物。 Cd(NH3)42 m=0 FeF63- m=5.9B Co(NH3)63+ m=02. 用s,p,d,f等符号表示下列元素的原子电子构型，并判断它们所在的周期和族：（1）13Al (2)24Cr四周期B (3)26Fe四周期 (4)47Ag五周期B四、简答题（20分）1 键与键，哪一个键相对要牢固、稳定，请说明理由。2 实验测出O2具有顺磁性，N2具有反磁性，用分子轨道理论解释之。3 已知E（Cu2+/Cu）=+0.3419V， E（Fe3+/Fe2）=+0.771V，判断氧化还原反应Cu2FeCl3CuCl22FeCl2在标准状态下自发进行的方向，并写出该反应所对应的原电池的电池符号及正、负电极的电极反应。（-）CuFeCl2(eq):FeCl3(eq)Pt(+)五、计算题（20分）1 N2（g）3H2(g) 2NH3(g),求该合成氨反应在298.15K时的标准平衡常数K。（已知NH3(g)的标准吉布斯生成自由能fGm,298.15K16.5KJ/mol）fGm = - RTlnK R=8.314J.2 由0.1mol/LNH3水和0.1mol/LNH4Cl配成PH