热化学方程式练习题.doc

热化学方程式练习题1、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)1 mol N2(g)与适量H2(g)发生反应，生成NH3(g)，放出92.2 kJ热量。(2)1 mol N2(g)与适量O2(g)发生反应，生成NO2(g)，吸收68 kJ热量。(3)1 mol Cu(s)与适量O2(g)发生反应，生成CuO(s)，放出157 kJ热量。2、标准状况下，11.2 L的甲烷气体完全燃烧生成液态水时，放出445kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式_。3、氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量(25、101 kPa下测得)写出该反应的热化学方程式：_。4、下列热化学方程式正确的是()AC2H5OH3O2=2CO23H2OH1367.0 kJ/molBNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ/molCS(s)O2(g)=SO2(g)H269.8 kJ/molD2NO(g)O2(g)=2NO2(g)H116.2 kJ5、热化学方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1中，化学式前面的化学计量数表示()A分子数 B体积 C质量 D物质的量6、下列对H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H(298 K)184.6 kJmol1的叙述正确的是()A1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6 kJB1 mol H2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，放出的热量为184.6 kJC在101 kPa、25条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)放出的热量184.6 kJD在101 kPa、25条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)吸收的热量184.6 kJ7、(2012杭州质检)试直接判断下列热化学方程式书写不正确的是()A1/2H2(g)1/2Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJ/mol B1/2H2(g)1/2Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJ/molCH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJ/mol D2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H183 kJ/mol8、判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量。()(2)1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热。()(3)在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热。()9、请你写出298 K 101 kPa时，下列反应的热化学方程式(1)1 mol C与1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，吸热131.5 kJ：_ 。(2)用CO(g)还原1 mol Fe2O3(s)，放热24.8 kJ：_。(3)1 mol HgO(s)分解生成液态汞和氧气时，吸热90.7 kJ：_。10、氢气是人类最理想的能源。已知在25、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是()A2H2O2=2H2O H142.9 kJ/mol B2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H142.9 kJ/molC2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ/mol D2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ/mol11、双选题下列热化学方程式书写正确的是()A2SO2O22SO3 H196.6 kJ/mol BH2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8 kJ/molC2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ DC(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJ/mol12、(2011苏州模拟)已知充分燃烧a g乙烯气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙烯燃烧的热化学方程式正确的是()A2C2H4(g)6O2(g)=4CO2(g)4H2O(l) H4b kJ/molBC2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H2b kJ/molC2C2H4(g)6O2(g)=4CO2(g)4H2O(l) H2b kJ/molD2C2H4(g)6O2(g)=4CO2(g)4H2O(l) Hb kJ/mol13、有如下三个热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l)Ha kJ/mol H2(g)O2(g)=H2O(g)Hb kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g)Hc kJ/mol 下列关于它们的表述中，正确的是()A它们都是吸热反应 Ba、b、c均为正值 Cab D2bc14、我国成功发射“天宫一号”飞行器的长征火箭推进器中盛有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水(H2O2)。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应放出256.0 kJ的热量。(1)该反应的热化学方程式为_。(2)则16 g液态肼与液态双氧水反应生成气态水时放出的热量是_kJ。15、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示1 mol甲醇燃烧的热化学方程式为_。(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95 kJ热量。_。(3)已知拆开1 mol HH键，1 mol NH键，1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。16、 50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题。(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”“偏