高一期中考试复习题.doc

高一化学练习题本试卷分第卷和卷两部分。满分100分。考试用时90分钟。答题前，请务必将班级、姓名和考试号填写（或填涂）在答题卡和答题纸的规定位置。注意事项：1第卷共24小题。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39 S 32第卷（必做 共48分）一、选择题（共24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1原子学说的提出为近代化学的发展奠定了坚实的基础，提出原子学说的科学家是（ ）A拉瓦锡 B道尔顿 C门捷列夫 D波义耳 2下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是（ ）a观察物质的外观性质，b实验和观察，c解释及结论，d预测物质的性质A.bacd B.abcd C.adbc D.dabc3.下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是 （ ） ANa在空气中燃烧，发出耀眼的白光 B金属钠可从氯化铁溶液中将铁置换出来CNa是银白色金属，密度小，硬度大，熔点高D钠投入水中立即熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为放热反应 4下列判断正确的是 A可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色5下列氯化物中，既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制得的是 AFeCl2 BAlCl3 CFeCl3 DCuCl26自来水常用氯气进行消毒。如果在实验室中用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是 ANaCO3 BAgNO3 CNaOH DAlCl37如下图所示，若关闭阀，打开阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不退色；若关闭阀，打开阀，再通入这种气体，布条退色。甲瓶中所盛的试剂可能是 浓硫酸饱和氯化钠溶液硫酸钠溶液氢氧化钠溶液A B C D8.下列说法错误的是( )A氯气是黄绿色的，氯离子是无色的 B氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰C新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2见光易分解9.如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）An/1mol1 B9n mol1 C2n mol1 Dn mol110.1.2mol Cl2与元素A单质完全反应生成0.80mol AClX，则x值为（ ）A1 B2 C3 D411.配制0.1 molL1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 （ ）A称量时，左盘低，右盘高 B定容时仰视读取刻度C原容量瓶洗净后未干燥 D定容时液面超过了刻度线12. 相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为（ ）AXY2 BX3Y2 CX2Y3 DXY13.在硫酸钠和硫酸铝的混和溶液中，Al3+的物质的量浓度为0.2mol/L，SO42-为0.4mol/L，溶液中Na+ 的物质的量浓度为 ( )A. 0.1mol/L B. 0.2mol/L C. 0.3mol/L D. 0.4mol/L14.根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（ ）A溶液 B悬浊液 C乳浊液D胶体15.为了将淀粉和KCl分离,把混合物装入半透膜袋中，将袋浸入烧杯的蒸馏水中,过一段时间后进行实验，下列现象说明半透膜带破损的是：（ ）A取杯中袋外溶液, 加AgNO3溶液有白色沉淀 B取杯中袋内溶液, 加AgNO3溶液有白色沉淀C取杯中袋内溶液, 加淀粉溶液变蓝色 D取杯中袋外溶液, 加碘水变蓝色16. 下列叙述错误的是A1mol任何物质都含有约6.021023个原子B0.012kg 12C含有约6.021023个碳原子C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一17.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）ANaOH与HCl；Cu（OH）2与HCl BBaCl2与Na2SO4；Ba(OH)2与H2SO4CNa2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液 D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸18.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO219.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）AK+ 、MnO4、Na+、Cl BK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42 DFe3+、Na+、Cl、SO4220下列离子反应方程式正确的是（ ）A钠跟水反应：2Na+H2O=2Na+2OH+H2BFeCl3溶液与铜片反应：Fe3+ Cu = Fe2+ Cu2+C碳酸钙跟盐酸反应：CaCO3 + 2H+= Ca2+H2O+CO2D稀硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO421. 下表中，关于物质分类的组合正确的是（ ）组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱H2SO4NaHCO3MgOCO2BNaOHHClNaClNa2O2COC烧碱HClOCaF2Na2OSO2DKOHNaHSO4CaCO3CaOSO322将0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ）A自来水 B0.5molL1盐酸 C0.5 molL1醋酸溶液 D0.5 molL1KCl溶液23.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ） A32g O2所含的原子数目为NA B0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC1molH2O含有的H2O分子数目为NA D0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol24可以用离子方程式HOHH2O来表示的化学反应是 ( )A盐酸和NaOH溶液的反应 B盐酸和Cu(OH)2的反应C醋酸和NaOH溶液的反应 D稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反应 第卷（共52分）注意事项：1第卷共5道题，全部为必做题。2第卷所有题目的答案，考生需用0.5毫米黑色签字笔答在答题纸规定的区域内，在试卷上答题不得分。二、填空题（共5小题，共52分。）25(14分）（1）将氯气溶于水，写出反应的化学方程式_；向饱和氯水中滴加_先变红后褪色，褪色是因为生成_（填化学式）（2）将红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，现象 ，加水后所得溶液的颜色为 ，将该溶液分成两份，向其中一份中加入一小块金属钠，写出有关反应的方程式 、 ；将另一份该溶液滴加到沸腾的水中，煮沸一会得到红褐色的液体，利用 现象可证明其为胶体，其分散质粒子直径为 。多余的氯气需用NaOH溶液吸收，写出该反应的离子方程式 。26. (8分）在标准状况下，35.5g氯气的体积是_，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是_ ，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是_，将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成200mL溶液，此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是_。27. (14分）有一包白色固体，可能含有CaCO3, Na2SO4, KNO3,CuSO4, BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行以下实验：取少量固体粉末加入到足量水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；向上述悬浊液中加入足量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；取少量的溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸沉淀不消失。根据上述实验现象判断：白色固体中一定含有 ，一定不会有 ，可能会有 。上述实验中有关反应的离子方程式为 , 。28(10分） 现需配制250 m L 0.1 molL-1NaOH溶液。（1）需称取氢氧化钠固体_g（2）需使用的玻璃仪器_ 、 _胶头滴管、玻璃棒。 （3）定容时平视刻度线，首先用小烧杯直接加水至离刻度线12cm，然后改用胶头滴管滴加蒸馏水到_。（填写确定是否滴到刻度线的判断方法）（4）若从配制好的250 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中取出10 mL，则其物质的量浓度为_ molL-1，若将取出的10 mL NaOH溶液加水稀释到100 mL，则其物质的量浓度变为_ molL-1。（5）若实验中遇到下列情况，会使所配NaOH溶液的物质的量浓度偏高的是_。A.溶解氢氧化钠固体所用的烧杯未洗涤B.摇匀后发现液面低于刻度线再加水C.容量瓶中原有少量蒸馏水D.定容时俯视观察液面29（6分）一定量的铁与稀盐酸反应，生成了4.48L（STP）氢气。（1）计算发生反应的氯化氢和铁的物质的量分别为多少？（2）若所用盐酸的浓度为0.5 molL-1，则至少需要盐酸的体积为多少升？解： 参考答案：1-24 BCDAB DDDBC AABDD ADABC CBAA25. （1）Cl2+H2OHCl+HClO 石蕊试液 HClO（2）棕红色的烟 黄色(或棕黄) 2Na+2H2O2NaOH+H2 FeCl3 +3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl 丁达尔 1100nm Cl2+2OH-Cl- +ClO-+H2O26 11.2L 0.5mol 1mol/L 0.1mol27. CaCO3 , Na2SO4 ; CuSO4 , BaCl2 ; KNO3 ; CaCO3 +2H+ = Ca2+ +H2O + CO2 Ba2+ + SO42- = BaSO4 28. 1 250mL容量瓶、 烧杯 凹液