高一化学复习题.doc

高一化学复习题1在反应中，既能放出气体，又不是氧化还原反应的是A.Na和水反应 B.Na2O2和水反应 C.石灰石和盐酸反应 D.MnO2与浓盐酸共热2扬中市的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl一的存在，最好选用下列物质中的A石蕊溶液 B四氯化碳 C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液3湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中，对观察到的现象描述正确的是A、变红 B、先变红后褪色 C、变白 D、不变色4某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则下列判断正确的是A该物质一定是钠的化合物 B该物质一定含钠元素 C该物质一定是金属钠 D一定是氯化钠5下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是A新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色 B新制的氯水所含Cl2多，而久置的氯水所含Cl2少C新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱D新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子6下列关于钠的说法不正确的是A金属钠与O2反应，条件不同，产物不同 B少量钠可保存在煤油中C金属钠质软，可以用小刀切割D由于钠很活泼，所以能从水溶液中置换出金属活动性顺序表中排在钠后面的金属单质7下列说法正确的是A向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存C欲除去氯气中少量氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶D氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl8盛有NO 和 NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是 （ ） A31 B13 C21 D12 9、 下列反应中水只表现还原性的是A2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 B2Na+2H2O2NaOH+H2C2H2O 2H2+ O2 D2F2+2H2O4HF+ O210、 Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法中正确的是A.Na2O2在反应中只作氧化剂 B. FeSO4在反应中作氧化剂C. 2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移D. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物11某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 A肯定有SO2 和NO B肯定没有Cl2 、O2和NO2 C可能有Cl2和O2 D肯定只有NO12下列各组中的两物质相互反应时，改变反应条件（温度、反应物用量比）化学反应并不改变的是ANa和O2 BNaOH和CO2 CNa2O2和CO2 D木炭和O213.浓硫酸的说法正确的是A若大量浓硫酸洒在皮肤上应立即用纱布拭去，再用大量水冲洗B稀释时要将水沿器壁慢慢倒入硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌C欲除去NH3中的H2O，可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D浓硫酸不分解、不挥发，所以能敞口放置在空气中14下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（ ）A NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体BSO2具有漂白性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气D稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳15 下列离子方程式正确的是（ ）A向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2OB碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO-3OH-= CO32- H2OC铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO + 4H2ODNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH+4 OH-= NH3 H2O16.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：FeCl2；Fe2O3;Zn；KNO3;HCl；铜粉可溶解的是( )A. B. C. D.17.把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反应现象不同的是ABCDXNaHCO3NaAlO2NaHCO3MgCl2YCa(OH)2HClHClNaOH18将钠、镁、铝各0.2mol分别放入100mL1molL1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A123 B111 C311 D21119.在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是A. Ca2+、NO3、CO32-、Na+ B. Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3 C. NO3、Cu2+、K+、Cl D. NO3、K+、AlO2、OH20. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是 A加入KSCN溶液一定不变红色 B溶液中一定含Fe2+C溶液中一定含Cu2+ D剩余固体中一定含Cu21. 向含n mol 硫酸铝的溶液中加入m mol NaOH溶液，观察到的现象是先有白色沉淀生成，后部分溶解，则生成Al(OH)3沉淀的物质的量是 A. (8n-m)mol B. (4m-n)mol C. (4n-m)mol D.(7n-m)mol22.下列实验方案中，可以测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，量取产生的气体体积为bmL（已折算为标况）取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体取a克混合物充分加热，减重b克 A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 全部可以23. 把2.24 LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到1.68L气体（气体测量均在标准状况下），则这1.68L气体的质量是 A3.0g B2.4g C2.8g D1.9g24.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是 A同温同压下，相同体积的氢气和氦气具有的原子数均为NA B1.7g的OH-中含有的电子数为NA C常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA D11.2g 铁粉与5.6L氯气（标准状况下）充分反应后，反应中转移的电子数为0.5 NA25（12分）2010年4月14日7时49分在青海省玉树地区发生7.1级地震，造成了重大的人员伤亡和财产损失。为了保证震区的卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发。回答下列问题：（1）漂白粉的有效成分是（填化学式） ；（2）某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入35滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质 （填序号）。 A酸性 B碱性 C强氧化性 D还原性（3）工业上用氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉的化学方程式： 。（4）已知二氧化硫和亚硫酸盐具有较强的还原性。若将少量的SO2通入漂白粉溶液中，有同学认为发生的反应为：Ca(ClO)2+SO2+H2OCaSO3+2HClO。你认为该同学的说法是否正确？ （填“正确”或“不正确”）， 请说明理由 。（5）二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气。制备方法之一是：2NaClO3 +4HCl 2ClO2+ Cl2+ 2NaCl + 2H2O，当转移0.2mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为 。26（10分）有一瓶溶液只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、NH4+、K+、Mg2+七种离子中的某几种。经实验： 原溶液白色沉淀； 将所得溶液放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体； 原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀； 原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题： (1) 试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，可能含有的离子是 。 (2) 有同学认为实验可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”） ，并说明理由 。27.实验室制备氨气有多种方法（1）甲同学用NH4Cl和Ca（OH）2 制备NH3，反应的化学方程式为: _，有以下装置，请选出合适的装置_；（2）乙同学用浓氨水和NaOH制备NH3，选用的装置是_；（3）若要干燥氨气，下列干燥剂合适的是_。a.浓硫酸 b.碱石灰 c.CaCl2 d.P2O5（4）用A装置来制备收集氨气时，检验氨气是否充满容器的方法是_ 28.某学生为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如下图所示的实验装置，C中放有用酸性KMnO4溶液浸湿的脱脂棉。请回答下列问题：（1）写出浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式：_；（2）装置C的作用是_；（3）当装置C中产生_（填选项）现象时，可以说明使装置中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2。a进气口一端脱脂棉上紫色变浅，出气口一端脱脂棉上紫红色不变b脱脂棉上紫红均变浅 c脱脂棉上的紫红完全褪去 d脱脂棉上的紫红色不变29、（6分）1774年，