高一化学 研究物质的实验方法练习题.doc

高一化学 研究物质的实验方法练习题课时11、下列分离混合物的操作中，必须加热的是 （ ） A. 过滤 B升华 C结晶 D蒸馏2、用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是 ( ) A .煮沸并加入石灰纯碱 B. 加明矾搅拌 C. 进行多次过滤 D .蒸馏3、下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别的是 （ ）A汽油、酒精、硝基苯（不溶于水的液体，1gcm-3 ）B食盐、烧碱、硝酸铵C蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D氧化铜、二氧化锰、活性炭4、下列各组仪器：漏斗；容量瓶；滴定管；分液漏斗；天平；量筒；胶头滴管；蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是 （ ）A B C D5、下列实验操作： 过滤 分液 萃取 蒸馏 分馏。不能用于分离相互混溶的溶液的是 （ ） A. 和 B. 和 C. 、和 D. 、和6、有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（ ）A、过滤操作中，玻璃棒和三层滤纸B、过滤操作中，漏斗颈和烧杯内壁C、分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D、用浇头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁7、下列实验操作中：溶解 过滤 蒸发 配制一定物质的量浓度的溶液。均要用到的仪器是（ ）A、烧杯 B、玻棒 C、漏斗 D、胶头滴管8、今有下列仪器：铁架台、铁圈、三脚架、烧杯、漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、火柴。从缺乏必要的仪器和用品的角度考虑，不能进行的分离操作是 （ ） A过滤 B升华 C 萃取 D 蒸发9、为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是加水溶解；加热蒸发得到晶体；加入过量BaCl2溶液；加入过量盐酸；加入过量K2CO3； 过滤。（ ）A BC D10、某工厂排出的废液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+，用Na2CO3溶液，NaOH溶液，盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是（ ）A B C D11、下列各组物质中不易用物理性质区别的是（ ） A苯和四氯化碳 B氯化铵和硝酸铵晶体 C酒精和汽油 D碘和高锰酸钾固体12、下列分离提纯物质的操作中，错误的是 ( )A用过滤的方法除去食盐中的泥沙 B用分液的方法分离汽油和水C用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾 D用加热的方法除去碳酸氢铵中混有的碘13、欲除去KNO3溶液中混有的少量Cu2+、Mg2+、SO42-，下列加入试剂的顺序中正确的是 （ ） ABa(NO3)2、KOH、K2CO3、HNO3 BK2CO3、Ba(NO3)2、KOH、HNO3CKOH、K2CO3、Ba(NO3)2、HNO3 DBa(NO3)2、K2CO3、KOH、HNO314、提供如下试剂：烧碱、铜片、大理石、蒸馏水，欲进行以下物质的制取或实验，从欠缺试剂的角度看，无法进行的是（ ）A制取纯碱 B制取氧化铜 C测定烧碱的物质的量浓度 D制取氢气15、下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：温度计 容量瓶 滴定管 烧杯 圆底烧瓶 量筒 玻璃棒 （1）一般应在常温下使用的仪器是 （填写编号）；可作反应容器并可加热的是 （填写编号） （2）许多实验中都要用到玻璃棒，但其作用可能不完全相同：搅拌 引流 蘸取溶液A在“用无水碳酸钠配制100mL0.12mol/L的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是：（填写编号） B在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO42- 等杂质离子以获得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是： （填写编号） 。 第二单元 研究物质的实验方法课时21、进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是（ ）A硫酸 B烧碱溶液 C稀盐酸 D蒸馏水2、可用来鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁溶胶的简便方法是（ ）A过滤 B渗析C电泳D丁达尔效应3、某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（ ）A用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）C用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物4、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（ ）A该物质一定是钠的化合物 B该物质一定含钠元素C不能确定该物质中是否含钾元素 D该物质一定是金属钠 5、下列有关判断中，正确的是 （ ） A可用澄清石灰水来区分二氧化碳和二氧化硫B可用无水硫酸铜检验酒精中是否含少量水C通过灼热的CuO，能使固体由黑变红的气体一定是H2D用pH试纸来鉴别盐酸和醋酸6、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（ ）ABaCl2 BNaOH CBa(OH)2 DAgNO3 7、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+8、下列除去杂质的方法正确的是（ ）A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液C除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤9、某气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水CuSO4（变蓝），判断该气体中一定有（ ）AHCl、CO2、H2 BCO、H2、H2O CCO、H2、NH3 DHCl、CO、H2O10、若从H2SO4、Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH、Cu(NO3)2、HNO3 7种溶液中取出其中的2种，进行混合及有关实验，所观察到的现象已记录在下表中。试据各步实验及其现象先进行分步推断(即实验进行到该步所能作出的某物质肯定存在、否定存在或可能存在的判断)，再综合推断所取出的2种溶液的可能组合。步骤实验操作实验现象分步推断将取出的2种溶液进行混合混合溶液无色、澄清，无其他明显现象混合溶液中肯定不含Cu(NO3)2混合溶液肯定不是下列组合： 用pH试纸测定混合溶液的pH测定结果：pH2向混合溶液中滴入足量Ba(NO3)2溶液有白色沉淀出现向上述溶液过滤所得的滤液中滴加AgNO3无明显现象混合溶液的可能组合（写出溶质的化学式，有几组写几组，不一定填满，）： 和 ； 和 ； 和 ； 和 ； 和 ； 和 ；11、某校化学课外活动小组对实验室两瓶失去标签的白色固体Na2SO4和NH4Cl进行鉴别，经讨论可行的实验方案有多种。请你设计四种实验方案加以鉴别。简要写出操作过程、现象和结论。方案操作过程现象和结论第二单元 研究物质的实验方法课时31、下列仪器中，通常不能用作反应容器的是 （ ） A容量瓶 B 烧杯 C 锥形瓶 D 量筒2、容量瓶上需标有温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸或碱式中的（ ） A B C D3、在40g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有1.4gFe3+离子，则此溶液中Fe3+的物质的量浓度为（ ）Ad mol/LB d mol/L C d mol/LD d mol/L4、已知某饱和溶液的以下条件：溶液的质量 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的摩尔质量 溶质的溶解度 溶液的密度。其中不能用来计算该饱和溶液物质的量浓度的组合是 （ ） A B C D5、向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（ ）A溶液中的Na+ 总数不变 B单位体积内的OH- 数目不变C溶质的物质的量浓度不变 D溶液的质量不变6、用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是（ ） 坩埚 分液漏斗 容量瓶 烧杯 胶头滴管 烧瓶 玻璃棒 托盘天平 药匙A B C D7、等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液。现欲完全沉淀其中的Cl- ，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1，则上述三种溶液的体积比为（ ）A1:1:1 B6:3:2 C3:2:1 D9:3:18、某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl- 四种离子，其物质的量浓度比为Na+Mg2+Cl-=355，若Na+的浓度为3 mol/L，则SO42-的浓度为（ ）A2 mol/L B3 mol/L C4 mol/L D8 mol/L9、与100 mL0.1 mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是（ ）A10 mL 1 mol/L (NH4)2SO4溶液 B50 mL 0.2 mol/L NH4Cl溶液C10 mL0.1 mol/L（NH4）2SO4溶液 D200 mL 0.1 mol/L NH4NO3溶液10、将钠、镁、铝各0.3 mol 分别放入100 mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（ ）A1:2:3 B6:3:2 C3:1:1 D1:1:111、实验室里需用480 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）。A称取7.68g硫酸铜，加入 500mL水 B称取12.0g胆矾配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D称取12.5g胆矾配成500mL溶液12、用0.2 mol/L某金属阳离子Rn+的盐溶液40 mL，恰好将20 mL0.4 mol/L的硫酸盐中的硫酸根完全沉淀，则n值为（ ）A1 B2 C3 D413、配制1L1mol/LNaOH溶液，需进行下列操作：在干燥洁净的滤纸上准确称量40g固体氢氧化钠，并转入洗净的烧杯中；往烧杯中加入300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之完全溶解；立即将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入1000mL容量瓶中；倒完烧杯中的溶液后，接着将容量瓶振荡混匀，小心加蒸馏水至液面接近刻度1cm2cm处；用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；塞紧瓶塞，振荡摇匀，静置，此时凹液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线。其中正确的是（ ）。A B C D. 14、4g NaOH固体溶解后配制成100mL溶液，其物质的量浓度为 ，取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为 ，将取出的10mL加水稀释至100mL，其物质的量浓度变为 。15、Na2CO3 固体mg与20mL盐酸恰好完全反应生成正盐，则此盐酸的物质的量浓度为 。若上述Na2CO3不纯，杂质可能是K2CO3、NaCl和NaOH中某一种，当用上述盐酸反应时，所用盐酸体积大于20 mL，则其中所含杂质可能是 。16、现用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓H2SO4来配制500 mL0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。(2)经计算，需浓H2SO4的体积为 。现有10 mL 50 mL 100 mL三种规格的量筒，应选用的量筒是 (填代号)。(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 处。改用 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的 。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。第二单元 研究物质的实验方法课时41、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1molL-1的是（ ）A将40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液 B常温常压下将22.4L HCl 气体溶于水配成1L的盐酸溶液 C将1L 10 mol/L的浓盐酸与水混合配成10L溶液D从1000mL 1mol/L NaCl溶液中取出100mL的溶液2、不外加任何试剂，鉴别下列5种物质的先后顺序是 （ ） NaOH溶液 MgSO4溶液 BaCl2溶液 KNO3溶液 FeCl3溶液A B C D3、配制250mL 0.5 mol/L NaOH溶液，下列仪器中：托盘天平量筒烧杯玻璃棒漏斗500mL容量瓶药匙250mL容量瓶胶头滴管坩埚，需要用到的仪器有 ( ) A B C D4、某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO42-无关，进行下列实验无意义的是（ ）A观察硫酸钠溶液没有颜色 B向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失C向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失D加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅5、要除去氢气中混有的二氧化碳、氯化氢和水蒸气，操作步骤最简便的是下列的（ ）通过盛有浓硫酸的洗气瓶 通过盛有水的洗气瓶 通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 通过装有灼热氧化铜的玻璃管 通过装有P2O5的玻璃管 通过装有碱石灰的干燥管A B C D6、某水样中要检验出H+ 、SO42-、Cl- 离子，三位学生进行了如下不同的实验：甲同学：取少量溶液先滴加石蕊溶液，再加入BaCl2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液。