高一化学练习题.doc

一 .选择题（单项选择共25小题，每题2分，共50分1.下列物质中，属于电解质的是（）A.蔗糖 B.碳酸钠 C.氢氧化钠溶液 D.金属铁2.下列物质中，属于纯净物的是（ ）。A.氯水 B.盐酸 C.液氯 D.漂白精3.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）。A.氢氧化铜与盐酸；氢氧化铜与醋酸 B.氯化钡溶液与硫酸钠溶液；氢氧化钡溶液与硫酸溶液C.小苏打溶液与盐酸；苏打溶液与硫酸 D.石灰石与稀硝酸；大理石与盐酸4.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）。A.Ba2+ Cl- Na+SO42- B.Ag+ NO3- K+ CO32- C.Cu2+ Cl- Ag+ OH-D.Na+ OH- K+ SO42-5.要除去氯气中少量的HCl和水蒸气，可将气体依次通过（）。A.浓硫酸.饱和食盐水B.NaOH溶液.浓硫酸 C.饱和食盐水.碱石灰 D.饱和食盐水.浓硫酸7.在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（ ）。 A.O2 B.Cl2 C.N2D.CO28.下列物质暴露在空气中不易变质的是（）。 A.氯化钠 B.氢氧化钠C.溴化银D.漂白粉9.将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）。A.0.03 mol/L B.0.3 mol/L C.0.05 mol/L D.0.04 mol/L10.50 mL H2SO4的质量分数为35.密度为1.24 g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为（ ）。A.0.044 mol/L B.0.44 mol/L C.4.4 mol/L D.44 mol/L11.下列关于氯气的描述中，正确的是（ ）。A.Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯 B.红热的铜丝在Cl2中燃烧，生成蓝色固体CuCl2C.有Cl2参加的化学反应必须在溶液中进行 D.钠在Cl2中燃烧生成白色固体NaCl12.下列说法中，正确的是 （ ）。A.1 mol任何气体的体积都是22.4 L/mol B.1 mol H2的质量是1g，它所占的体积是22.4 L/molC.在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约为22.4 LD.在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L13.下列物质中，不能使有色布条褪色的是（A.次氯酸钠溶液B.次氯酸钙溶液C.氯水D.氯化钙溶液14.已知NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）。A.在标准状况下，含有NA个原子的氮气体积为22.4 L B.1 mol Fe全部转化为Fe2+时，失去电子2NA个C.100 oC 时的水蒸气11.2 L中含有氢原子NA个 D.含有0.5NA个O2的总质量为8 g15.下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）。 A.食盐水 B.碘水C.溴化钾D.碘化钾16.在下列各组物质中，所含分子数目相同的是（ ）。A.10 g H2和10 g O2B.18 g H2O和0.5 mol Br2C.5.6 L N2（标准状况）和11 g CO2 D.224 mL H2（标准状况）和0.1 mol N217.相同物质的量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积比是（ ）A.8：9 B.1：1 C.3：2 D.2：318.向10 mL Na2SO4溶液中加过量的氯化钡溶液，得到1.17 g沉淀，原溶液中Na+的物质的量浓度为( )mol/L。A.1.0 B.2.0 C.0.50 D.0.025 19.完全中和相同体积.相同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，并使生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸.硫酸.磷酸的体积比是（ ）。A.6：3：2 B.6：2：3 C.3：2：1 D.1：2：320.将某元素的单质0.1 mol与氯气充分反应后，生成物的质量比原单质的质量增加了7.1 g，这种元素可能是（ ）。A.K B.Zn C.Na D.Al22.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）。A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.钠的强还原性23.下列反应中既能放出气体，又不是氧化还原反应的是（）。A.钠与水的反应B.二氧化锰和浓盐酸加热反应 C.过氧化钠和水的反应D.苏打和盐酸反应25.在用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气的反应中，消耗的HCl的物质的量与作还原剂的HCl的物质的量之比是（ ）。A.1：1 B.1：2 C.2：1 D.4：131.(4分) 2KMnO4+16HCl = 2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O，在反应中盐酸既表现酸性，又表现还原性，分析下列反应中酸的作用。（1）NaOH +HCl= NaCl +H2O，HCl_（2）C+2H2SO4（浓）= CO2+ 2SO2+2 H2O，H2SO4_。32.（共13分）实验室现要制取一瓶纯净干燥的氯气。现有下列仪器和药品可供使用：（1）实验室制取氯气的原理：_；其中HCl所表现的性质是_._。（4分）（2）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）（4分）_接_，_接_，_接_，_接_。（3）在以上装置中，分别盛装了一些溶液，试说明所装溶液的作用（3分）。饱和食盐水的作用是_浓硫酸的作用是_ 氢氧化钠的作用是_（4）盛装NaOH溶液的试剂瓶中发生的化学反应为（2分）33（6分）.加热3.14 g苏打和小苏打的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为2.52 g。计算原混合物中苏打的质量分数。21、（14分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_；（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_；（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：_，D：_。 停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_，D_ 。（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_。17、(8分)下列各反应中，通入的气体反应物各起什么作用？请选择下列序号填空：A. 只做氧化剂 B. 只做还原剂C. 既做氧化剂又做还原剂 D. 既不做氧化剂又不做还原剂（1）氯气通入水中：Cl2+H2O=HCl+HClO_（2）二氧化氮通入水中：3NO2+H2O=2HNO3+NO_（3）二氧化碳气体通入氢氧化钾溶液中：CO2+2KOH=K2CO3+H2O_（4）二氧化硫气体通入氢硫酸中：SO2+2H2S=3S +2H2O_6、下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是（ ）。A. 液氯B.新制氯水C. CaCl2溶液D. 次氯酸7、区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是（ ）。A. 通入澄清石灰水 B. 用湿润的蓝色石蕊试纸C. 用品红溶液D. 根据有无毒性8、下列反应中，水只作还原剂的是（ ）。A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. C+H2O=CO+H2 C. 2F2+2H2O=4HF+