分析化学(第五版)模拟试卷A.doc

分析化学期末试卷（A）一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画，错误的画）（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法，后者也称标定法。( )2由计算器算得：的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将其结果修正为12.00。 ( )3滴定分析中，反应常数Kt越大，反应越完全，则滴定突跃范围越宽，结果越准确。 ( )4求M离子滴定的最高pH，一般可直接应用其氢氧化物的溶度积求得。( )5EDTA滴定金属离子反应中，因酸效应的作用，使KMY大于KMY。 ( )6氧化还原指示剂必须是氧化剂或还原剂。 ( )7在酸性溶液中，Fe 3+可氧化I - ，所以，佛尔哈德法不能测定I -。 ( )8莫尔法可在碱性或中性溶液中测定Cl-，但不能用于直接测定Ag+。 ( )9Fe(OH)3胶体沉淀可以通过陈化作用使沉淀颗粒长大，沉淀更加纯净 ( )10吸光光度法灵敏度高，仅适用于微量组分的测量。 ( )二、选择题（在下列各题中选择出一个符合题意的答案，将其代号填入括号中）(本大题共20题，每小题1.5分，共30分)1化学分析法依据的物质性质是：（ ）(A)物理性质 (B)物理化学性质 (C)电化学性质 (D)化学性质2.滴定分析中出现下列情况，属于系统误差的是：（ ）(A)滴定时有溶液溅出 (B)读取滴定管读数时，最后一位估测不准(C)试剂中含少量待测离子 (D)砝码读错3由两种不同分析方法分析同一试样得到两组数据,判断这两种方法之间是否存在显著性差异时,若按以下四个步骤进行,则其中有错误的一步是：（ ）(A)求出两组数据的标准偏差S1及S2；(B)以下检验法比较值与相应F表的大小；(C)若FF表值,说明两组数据的精密度无显著差异,可计算合并标准偏差S合；(D)按下式值计算：,将t值与相应的t表值比较，若tt表，则两种方法无显著性差异。4下列物质不能用作基准物的是（ ）(A)高锰酸解 (B)重铬酸钾 (C)草酸钠 (D)邻苯二甲酸氢钾5用NaOH 溶液分别滴定HNO3和 H2SO4，消耗NaOH体积数相同，说明（ ）。(A)两种酸的电离度相同 (B)HNO3无氧化性 (C)H2SO4浓度是HNO3一半 (D)HNO3浓度是H2SO的一半6NaHCO3水溶液中的质子条件式是（ ）。(A) H+HCO3-=H2CO3+CO32-+OH-；(B) H+H2CO3=CO32-+OH-；(C) H+2H2CO3 +HCO3-=CO32-+OH-；(D) H+=CO32-+OH-。7EDTA测定Al3+可用的滴定方式是（ ） (A)直接滴定 (B)置换滴定 (C)返滴定 (D)间接滴定8用EDTA滴定金属离子为达到误差要求，应满足的条件是（ ）。(A) cKa10-8 (B) cKMY10-8 (C) cKMY10-6 (D) ckMY106 9Fe2+，Ca2+ 混合溶液，可分别测定各组分的方法是（ ）。(A) 控制酸度，用EDTA滴定； (B) 沉淀掩蔽用EDTA滴定；(C) 氧化还原掩蔽用EDTA滴定； (D) 配位掩蔽与EDTA滴定结合。10若络合滴定反应为: M + Y = MY,则酸效应系数aY(H)表示 ( ) H+ HiY(i=16) (A) (B) (C) (D) 11在pH=5.0时, 用EDTA溶液滴定含有Al3+,Zn2+,Mg2+和大量F-等离子的溶液, 已知lgK(AlY)=16.3, lgK(ZnY)=16.5, lgK(MgY)=8.7, lgaY(H)=6.5, 则测得的是 ( ) (A) Al,Zn,Mg总量 (B) Zn和Mg的总量 (C) Zn的含量 (D) Mg的含量 12.用EDTA滴定Mg2+,采用铬黑T为指示剂,少量Fe3+的存在将导致 ( ) (A) 终点颜色不变化，以致无法确定终点，即出现指示剂的封闭现象 (B) 在化学计量点前指示剂即开始游离出来,使终点提前 (C) 使EDTA与指示剂作用缓慢,终点延长 (D) 与指示剂形成沉淀,使其失去作用 13间接碘量法中误差的主要来源有（ ）。(A) I-容易挥发 (B) I-容易生成I3-(C) I-容易氧化 (D) 指示剂近终点才加入14某铁矿试样含铁约50%左右，现以0.01667molL-1 K2Cr2O7溶液滴定,欲使滴定时,标准溶液消耗的体积在20mL至30mL,应称取试样的质量范围是( ) Ar(Fe)=55.845 (A) 0.22至0.34g (B) 0.037至0.055g (C) 0.074至0.11g (D) 0.66至0.99g 15对 Ox-Red 电对, 25 时条件电位() 等于 ( ) (A) + (B) + (C) + (D) + 16用佛尔哈德法测定Ag+，滴定剂是( )(A)NaCl (B) NH4SCN (C) NaBr (D)Na2S17莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.510范围内,若酸度过高则( ) (A) AgCl沉淀不完全 (B) Ag2CrO4沉淀不易形成 (C) AgCl吸附Cl-增强 (D) AgCl沉淀易胶溶 18同离子效应使沉淀溶解度：（ ）(A)不变 (B)增大 (C) 减小 (D)先减小后增大19下列何者是物质光吸收定律表达式？（ ）(A) (B) (C) (D) A=T20除去烧杯煮水后产生的水垢应选用 ( ) (A) NaOH (B) HCl (C) H2SO4 (D) NH3水 三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处填上正确的文字、符号或数值）（本大题共13小题，每空1分，共30分）1完成一项定量分析，通常应经过以下步骤：（1） ,（2） （3） （4） 。2正态分布规律反映出 误差的分布特点。3我们报告分析结果时，不可缺少的三个参数是 、 、 。4在酸碱滴定分析中，符号称为 ，的大小说明某存在形式在溶液中所占分数的多少。5溶液中酸碱指示剂的颜色是由 决定，一般指示剂变色的pH范围是 单位，对于滴定的突跃范围小于 时，应选用混合指示剂。6已知H2CO3的pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25, 则Na2CO3的Kb1 = , Kb2 = 。 7EDTA是 的简称, 它与金属离子形成螯合物时, 其螯合比一般为 。 8在如下络合滴定反应中 M + Y MY L OH ML M(OH) + + ML2 M(OH)2 化学计量点时M= ；c(M)= 。9下列现象各是什么反应 ？(填 A,B,C,D) (1) MnO4-滴定 Fe2+时, Cl-的氧化被加快 ； (2) Ag+存在时, Mn2+氧化成 MnO4- ； (3) PbSO4 沉淀随 H2SO4 浓度增大溶解度增加 。 (A) 催化反应 (B) 自动催化反应 (C) 副反应 (D) 诱导反应10K2Cr2O7法测定水中化学耗氧量，采用 方式，在酸性溶液中，加入过量 使水中 充分氧化，过量的 用还原剂Fe2+标准溶液测定。但反应不能在硝酸中进行，原因是 。11已知: (Fe3+/Fe2+)= 0.77 V；(Sn4+/Sn2+)= 0.15 V 则反应 Sn2+ 2Fe3+ Sn4+ 2Fe2+的平衡常数为 。12BaSO4重量法测定Ba2+时，以滤液中无 作为洗净的标志，因为 。13在吸光光度法中，选择入射光波长的原则是 。四、简答题（本大题共三小题，可任选两题）（每题5分，共10分）1在进行络合滴定时，为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?2用KMnO4滴定C2O42-时，滴入KMnO4的红色消失速度由慢到快，试解释之；3为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。五、计算题（本大题共三小题，第一题为必做题，其他两题可任选其一）（每题10分，共20分）10.1000 molL-1NaOH滴定20.00mL 0.1000molL-1HAc (pKa=4.76),计算：(1) 化学计量点前0.1%时溶液的pH；(2) 化学计量点时溶液的pH；(3) 化学计量点后0.1%时溶液的pH。2称取工业纯碱(主要成分为Na2CO3和NaHCO3)试样2.500g溶解后定容至250mL，称取25.00mL，以酚酞为指示剂以0.1053molL-1HCl滴定，终点时消耗21.36mL，然后用甲基橙做指示剂，继续用同浓度的HCl滴定，消耗22.48mL，试确定工业纯碱中Na2CO3和NaHCO3 的含量。3不纯辉锑矿石（主要成分为Sb2S3）0.2513g，将其置于氧气流中灼烧，产生的SO2通入FeCl3溶液中，使Fe3+还原至Fe2+，然后0.02000molL-1KMnO4标准溶液滴定Fe2+，消耗溶液31.80mL。计算试样中Sb2S3的质量分数。若以Sb计，质量分数又为多少？（有关相对原子量：Na 22.990 C 12.011 O 15.999 Cl 35.453 H 1.0079 S 32.066 Sb 121.76 Fe 55.845 K 39.098 Mn 54.939 Cr 51.996）答案一、是非题（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1.（ ）2.（ ）3.（ ）4.（ ）5.（ ）6.（ ）7.（ ）8.（ ）9.（ ）10.（ ）二、选择题 (本大题共20题，每小题1.5分，共30分)1.D 2.C 3. B 4.A 5.C 6.B 7.C 8. D 9.D 10.D11.C 12.A 13.C 14.A 15.D16.B 17.B 18.C 19.B 20.B三、填充题（本大题共12小题，每空1分，共30分）1. 取样，试样预处理，分析测定，结果报告分析与评价。2. 随机（偶然）3. 平均值，测定次数，偏差4. 分布系数5. 指示剂两种存在形式的浓度比，2个pH值，26. 10-3.75，10-7.627. 乙二胺四乙酸，1：18. M+ML+ML2+M(OH)+M(OH)2,M+ML+ML2+M(OH)+M(OH)2+MY9. (1)D,(2)A,(3)C10. 返滴定，K2Cr2O7，有机物，K2Cr2O7，硝酸具有氧化性，硝酸具有氧化性，会增加还原剂的消耗而干扰测定11. 1.0102112. 氯离子（Cl-），制备沉淀原料一般用BaCl2，沉淀易吸附Cl-，且Cl-和硝酸银的反应迅速，现象明显。13. 吸收最大，干扰最小四、简答题（本大题共三小题，可任选两题）（每题5分，共10分）1.解答：原因如下（1）络合过程中，H4Y中Y4-反应，不断产生H+ M+H2Y=MY+2H+（2）控制滴定剂的酸效应lgaY(H)，达到滴定要求（3）防止金属离子与OH-反应生成沉淀（4）指示剂需要一定的pH值才能正常显示终点2.解答： KMnO4 与 C2O42-的反应 速度很慢，但Mn(II)可催化该反应。KMnO4 与 C2O42-反应开始时，没有Mn(II)或极少量，故反应速度很慢， KMnO4的红色消失得很慢。随着反应的进行，Mn(II)不断产生，反应将越来越快，所以 KMnO4的红色消失速度由慢到快，此现象即为自动催化反应。KMnO4 与 C2O42-的反应 速度很慢，但Mn(II)可催化该反应。KMnO4 与 C2O42-反应开始时，没有Mn(II)或极少量，故反应速度很慢， KMnO4的红色消失得很慢。随着反应的进行，Mn(II)不断产生，反应将越来越快，所以 KMnO4的红色消失速度由慢到快，此现象即为自动催化反应。3.解答：稀：相对过饱和度小，减少均相成核；减少杂质吸附量热：增大溶解度，减少相对过饱和度，减少均相成核；增大扩散速度，有利于沉淀长大；减少吸附慢：减少均相成核；有利于沉淀长大搅：减少吸附；增大扩散速度，有利于沉淀转化陈：减少包藏；晶形完整化六、计算题（本大题共三小题，第一题为必做题，其他两题可任选其一）1. 解答：(1) 化学计量点前0.1%时，即已经加入NaOH溶液19.98mL，溶液中未反应的HAc和产物Ac-同时存在，组成一个缓冲体系：cHAc=5.010-5 molL-1cAc-=5.010-2 molL-