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文档简介

三 水解平衡的影响因素 一 内因 盐的本性 越弱越水解 其酸性越弱 酸越难电离 酸根离子与H 的结合能力越强 水解后OH 浓度越大 溶液碱性越强 pH值越大 碱 碱 弱碱阳离子与OH H 酸 小 不同弱酸对应的盐 NaClO NaHCO3 NH4Cl MgCl2 AlCl3 对应的酸 HClO H2CO3 碱性 不同弱碱对应的盐 对应的碱 酸性 NH3 H2O Mg OH 2 Al OH 3 同一弱酸对应的盐 碱性 对应的酸 Na2CO3 NaHCO3 HCO3 H2CO3 正盐的水解程度 酸式盐的水解程度 越弱越水解 多元弱酸对应的强碱盐 一般来说 水解趋势大于电离趋势 pH值 Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4 Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4 NaH2PO4和NaHSO3例外 酸根离子水解程度 讨论 比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小 提示 变价阳离子 价态越高 越易水解 A Na2CO3 CH3COONa B AlCl3 MgCl2C NaHCO3 Na2CO3 D FeCl2 FeCl3 弱酸弱碱盐 水解程度较大 能生成沉淀或气体的双水解可以进行到底 完全双水解 Al3 与AlO2 HCO3 CO32 S2 HS Fe3 与AlO2 HCO3 CO32 NH4 与SiO32 AlO2 例 书写Al2 CO3 3水解的方程式 故用 连接 且要写上 符号 二 外因 符合勒夏特列原理 温度 升温促进水解 降温抑制水解 CH3COONa的酚酞溶液加热后颜色 加深 浓度 Fe3 3H2OFe OH 3 3H 正向 增加 变小 增大 逆向 正向 正向 正向 增加 增加 减少 增加 变小 变大 变大 变小 减小 增大 减小 变大 练习 在水中加入下列物质 可使水的电离平衡向电离的方向移动的是 A H2SO4B KOHC FeCl3D Ba NO3 2 下列水解的离子方程式正确的 A CO32 2H2OCO2 2OH B I H2OHI OH C SO32 2H2OH2SO3 2OH D Fe3 3H2OFe OH 3 3H C D 物质的量浓度相同的下列溶液中 含微粒种类最多的是 A CaCl2B CH3COONaC NH3D K2S 为了使Na2CO3溶液中c Na c CO32 的比值接近2 1 可加入的物质是 A 水B 适量Na2CO3粉末C 适量KOH固体D 适量NaOH固体 D C 能使H2O H2OH3O OH 的电离平衡向电离方向移动 且
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