2010学年泰二中高一下学期期中考试(化学试卷).doc

泰二中2010学年度第二学期期中考试试卷高一化学 试卷分两部分，共100 分，考试时间 90 分钟。第I卷（选择题 共 54 分）一、单项选择题：（每题3分，共54分）1十九世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 （ ）A提出原子学说 B发现元素周期律C提出分子学说 D发现分子间作用力2下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（ ）AOH和NH4 B. H2O和NH3 CO2和OH DF 和NH43下列化学电池不易造成环境污染的是（ ）A氢氧燃料电池 B锌锰电池 C镍镉电池 D铅蓄电池4下列各组顺序的排列不正确的是 ( )A最高正化合价：PSCl B原子半径：OSCl C酸性强弱：H3PO4H2SO4HClO4 D金属性：NaMgAl5通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是 （ ）铁门表面喷漆橡胶里加炭黑用扇子扇煤炉火煤土壤稍稍烤焦木头电线杆 A B C D A B. C D 6在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（ ）A合金 B半导体 C催化剂 D农药7拆开1 mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。从手册上查得：HH、ClCl和 HCl的键能分别为436、 243和431 kJmol1，请用此数据估计，下列热化学方程式正确的是( )A H2(g)Cl2(g)2HCl(g) H 183 kJmol1k*s*5*uB. H2(g)Cl2(g)2HCl(g) H 183 kJmol1C H2(g)Cl2(g)2HCl(g) H 91.5 kJmol1D H2(g)Cl2(g)2HCl(g) H 91.5 kJmol18X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来9下列反应属于放热反应的是（ ）ABa(OH)28H2O与NH4Cl反应 B碳酸钙受热分解CC与CO2在高温下反应 DH2与Cl2燃烧反应10下列说法正确的是 （ ）A含有离子键的化合物必是离子化合物B含有共价键的化合物必是共价化合物C吸热反应在不加热的条件下一定不能发生D放热反应在常温下一定很容易发生11下列各个装置中能组成原电池的是（ ）12下列关于能源和作为能源物质的叙述中错误的是（ ） A人类利用的能源都是通过化学反应获得的 B绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 C物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用 D化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能13有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 （ ） ADCAB BDABC CDBAC DBADC 14下列各图中，表示吸热反应的图是（ ）15用铁片和稀硫酸制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是（ ）A加热 B将稀硫酸改为98%的浓硫酸 C滴加少量的硫酸铜溶液 D将铁片改为铁粉16下列化学用语书写正确的是（ ）A氮气的电子式： B硫原子的结构示意图：C溴化钠的电子式： D二氧化碳分子的结构式：OCO17对化学反应速率与化学反应限度的叙述，不正确的是（ ）A任何可逆反应都有一定的反应限度 B反应温度是影响化学反应速率的决定性因素C化学反应的限度影响反应物在该条件下的最大转化率D同一化学反应若反应条件不同限度可能不同18反应4NH3(g )5O2(g )4NO(g )6H2O(g )在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为（ ）A(NH3)0.01mol/(Ls) B(O2)0.001mol/(Ls)C(NO)0.001mol/(Ls) D(H2O)0.045mol/(Ls)试场号_ 班级 _ 姓名 _ 学号_123456789101112131415161718第II卷（共 46 分）二、填空题：19（4分）有下列各组物质: A、水银和汞 B、 C、红磷 、白磷 D、金刚石与石墨 E、 和 F 、氯水和液氯 （1）互为同位素的是_ （2）互为同分异构体的是_（3）互为同素异形体的是_ （4）属于同一物质的是_20、（10分）下列物质 铁 干冰 金刚石 水晶 氯化镁 碘 氢氧化钠 过氧化钠 氩气 (用序号做答)（1）属于离子晶体 ，属于分子晶体的是 ，原子晶体 ；（2）已知微粒间作用力包括化学键及分子间作用力。上述物质中，所含的微粒间作用力中，仅有共价键的是 ，仅有离子键的是 ，既含共价键又含离子键的是 ；（3）属于离子化合物且阴阳离子个数比为2：1的是 。（4）属于共价化合物的是 ； （5）写出电子式: , . 21. （4分）已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成22.4L二氧化碳气体(已折算成标准状况下)和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为（补充完整）2C2H2（_）+5O2（_） 4CO2（_）+2H2O（_）；H=_kJ/mol22、（7分）根据组成原电池的条件，试以反应：FeCu2Fe2Cu设计一个原电池，写出电极反应式。供选用的电解质溶液有：稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化铜溶液。供选用的电极材料有：锌片、铜片、铁片、石墨。电极材料及电极反应式：负极材料： ，电极反应式： 正极材料： ，电极反应式： 。 电解质溶液： 。23、(10分)短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期元素，单质燃烧时呈现黄色火焰, 与C的单质充分反应, 可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：（1）元素名称: A B C D （2）E在周期表中的位置: _（3）F离子结构示意图： _（4）写出BC2与过量氢氧化钠反应的离子方程式 （5）C单质与D单质发生反应的产物有_（填化学式）。三