宜城2014适应性考试化学试题及答案.doc

宜城市2014中考适应性考试化学试题可能用到的相对原子质量：C12 O16 Na23 Cl35.5一、选择填空。(每小题1分，共10分)1.生活中的下列变化属于物理变化的是： A.粮食酿酒 B.铁钉生锈 C.蜡烛燃烧 D.水的蒸发2.某矿泉水瓶的标签上印有如下字样：Ca4.0mg/L、Mg0.5mg/L、K0.35mg/L、Na0.8mg/L等，这里的Ca、Mg、K、Na是指：A元素 B分子 C原子 D离子3.王安石的梅花诗：“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”。不但描绘了一个如画的意境，也说明了：A.分子可以再分 B.分子之间有间隔 C.分子很小 D.分子在不断地运动4.物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是：A固体二氧化碳可用人工降雨二氧化碳能与碱反应B氮气常用作保护气氮气化学性质稳定C氢氧化钙可用来改良酸性土壤氢氧化钙溶液呈碱性D氧化钙可做食品干燥剂氧化钙能与水反应5下列一组气体都属于空气污染物的是：ACH4、CO2、H2 BCO2、HCl、N2 CSO2、CO、NO2 DHCl、N2、O266.右图装置常用来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识中正确的是：A. 红磷燃烧产生大量白色烟雾B. 燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝C. 该实验可说明N2难溶于水D. 红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1/57.把A、B、C三种金属片分别加入稀硫酸中，A、B表面有气泡产生，C无变化；把B加入A的硫酸盐溶液中， B表面析出A。则这三种金属的活动性顺序为（ ）AABC BBAC CCBADACB8下列说法错误的是： A在复分解反应中，一定没有单质参与 B化合反应一定有化合物生成 C有单质生成的反应一定是置换反应 D分解反应一定有化合物参加反应9有一混合气体由CO、H2、H2O、CO2组成，将其依次通过足量氢氧化钠溶液，浓硫酸，灼热氧化铜后，剩余气体是： A水蒸气和CO2 B只有CO2剩余 C只有水蒸气剩余 D没有气体剩余10.下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是：A.KOH Na2CO3 HCl B. KNO3 NaCl NaOH C.KNO3 NaOH FeCl3 D.AgNO3 BaCl2 HNO3 二、填空与简答。（每空1分，共16分）1按要求写出化学符号。 2n个镁离子 ；硫酸铁 。2.随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到铜、铁、铝等多种金属材料。（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的 性。（2）车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的 接触而生锈。3某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了右图实验，已知溶液甲呈蓝色。（1）向固体乙上滴加盐酸时 （填“有”或“没有”）气泡产生。（2）溶液甲中一定含有的溶质有 （写化学式）。（3）请写出该实验过程中所发生反应的一个化学方程式 。4.20时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3请结合图示回答下列问题：（1）图1中一定为饱和溶液的是 。（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为 。（3）图3中表示乙的溶解度曲线是 ；P点表示的含义是 。5.震灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。漂白粉的主要成分是次氯酸钙Ca(ClO)2和氯化钙，有效成分是次氯酸钙。漂白粉的漂白原理是次氯酸钙与酸反应产生有漂白性的物质次氯酸：（1）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，同时有水生成，其反应化学方程式为： 。（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为： 。 6.A是常见金属单质，B、C是非金属单质，且C是密度最小的气体，甲是磁铁矿的主要成分，乙是无色液体，它们之间有如下的转化关系(部分产物和反应条件未标明)。 (1)推断甲、乙的化学式为甲 ，乙 ； (2)写出反应的化学方程式 。三、实验与探究。（每空1分，共8分）1.右图是实验室制取干燥氧气的装置：（提示：分液漏斗可以防止气体外逸）（1）c中试剂的作用是 。（2）请说明如何改正装置中的两处错误 、 。2.实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的NaOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。假设1：只含NaOH； 假设2：含NaOH和Na2CO3； 假设3：只含Na2CO3（1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到 ，说明假设1不成立，假设2或假设3成立。（2）进一步探究的过程如下： “操作1”的名称是 ，其中要用到玻璃棒，其作用是 。加入足量CaCl2溶液的作用是 。加酚酞检验“溶液B”的现象是 。四、分析与计算（共6分）1.某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。求：（1）生成CO2的质量。（2）反应后所得溶液中NaCl的质量分数。宜城市2014中考适应性考试化学试题参考答案及评分标准一、选择填空。（每小题1分，共10分）1.D 2.A 3. D 4.A 5C 6.C 7. B 8C 9A 10.B二、填空与简答。（每空1分，共16分）12nMg2+；Fe2 (SO4)3。2.(1)导电 （2）氧气和水 3(1)没有；(2)Al( NO3) 3、Zn( NO3)2、Cu(NO3 ) 2 ；(3)Cu + 2 AgNO3 = Cu (NO3) 2 + 2 Ag 或Zn +2AgNO3 = Zn(NO3)2 +2Ag ；Zn + Cu(NO3)2= Zn(NO3)2 +Cu（说明：书写化学方程式时，化学式书写错误，该方程式不得分；配平、反应条件、生成物标注符号“、”有任一处错误均扣0.5分，后同）4.（1）甲；（2）甲乙；（3）N；30时甲乙（或MN）两物质的溶解度相同。5.（1）2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；（2）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 6. (1) Fe3O4 ； H2O； (2) 2H2O2 2H2O ；三、实验与探究。（每空1分，共8分）1.（1）干燥氧气（“吸收氧气中的水蒸气”、“干燥”、“吸水”等合理答案均给分）；（2）装置c中的左边导管插入液面下（或“装置c中的进气导管插到液面下” 或“装置c中的制取氧气的导管插到液面下”）；用向上排空气法收集（或“用瓶口向上排空气法收集”）；2.（1）有气泡产生；（2）过滤；引流；将碳酸钠完全反应（除掉溶液中的碳酸钠），防止对氢氧化钠检验的干扰；溶液变成红色；四、分析与计算（共6分）解：（1）生成二氧化碳的质量为172.5g163.7 g = 8.8 g 1分（2）设：样品中碳酸钠的质量为x ，其与盐酸反应后生成NaCl质量为y。0.5分Na2CO3 + 2HCl2NaCl + CO2 + H2O 106 117 44 x y 8.8g 1分106：44=x:8.8g 117：44= y:8.8g 1分x=1068