化学反应中的热效应.doc

人教版必修2第二章第一节 汕头市实验学校与热能化学反应中的热效应导学案 授课时间：2019.4 授课教师：陈祺洵 班级： 姓名： 座号： 【学习目标】1、知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 2、理解并掌握判断吸热和放热反应的两条理论根据，会判断吸热和放热反应。3、通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律”。4、通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。5、了解化学能转化为热能的应用及其对人类文明发展的贡献【引入】化学与生活：“暖宝宝”暖宝宝使用原理趣味实验：（1）“魔棒”生火（2）怪味“奶昔”原料：Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体现象： 气味，烧杯外壁 化学方程式：Ba(OH)28H2O+NH4Cl 结论：该反应 。 【新课学习】一、化学能与热能的相互转化物质发生化学反应的同时还伴随着能量（热能、电能、光能）的变化, 通常表现为热能变化放热或吸热。1、 两条基本的自然定律质量守衡定律：自然界的物质可以发生相互转化，但是其 保持不变。能量守衡定律：一种能量可以转变为另一种能量，但是 保持不变。2、放热反应与吸热反应化学上把有热量放出的化学反应叫做 反应； 吸收热量的化学反应叫做 反应。 【分组实验】探究放热反应和吸热反应实验1：HCl与NaOH的中和反应稀盐酸NaOH溶液中和反应后温度（）结论该反应是 反应。实验2：Mg与HCl的反应稀盐酸Mg条反应后温度（）结论该反应是 反应。【课堂小结】常见的放热反应：1、 （Al、Fe、Zn等）与 / （HCl、H2SO4等）的置换反应2、燃料物质的 3、大多数 反应4、 反应5、能自发进行的 反应：食物的腐败变质思考：凡是放热反应都不需要加热？ 常见的放热反应：1、大多数 反应2、 和 的反应： Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应3、以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应思考：凡是吸热反应都需要加热？ 二、化学键与化学反应中能量变化的关系1、化学反应的本质一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键 和新化学键 的过程。H2(g) Cl2(g) 2HCl(g)反应的能量变化示意图断开化学键 能量，形成化学键 能量。资料：断裂1molH-H键：吸收436KJ的能量断裂1molCl-Cl键：吸收243KJ的能量断裂1molH-Cl键：吸收432KJ的能量推断氢气和盐酸反应为放热反应还是吸热反应： 2、化学反应中能量变化原因思考：一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？ 反应物的总能量 生成物的总能量, 反应物的总能量 生成物的总能量,该化学反应 能量。( 反应) 该化学反应 能量。 ( 反应) 【课堂小结】1、化学反应中能量变化原因（1）宏观：化学反应中，化学反应中能量变化主要取决于反应物的 和生成物的 的相对大小。（2）微观：化学键的 和 是化学反应中能量变化的主要原因。反应放出能量 反应物的总能量 生成物的总能量 断键吸收总能量 成键放出总能量反应吸收能量 反应物的总能量 生成物的总能量 断键吸收总能量 成键放出总能量2、物质具有的能量越低，其分子越 ，化学键断裂时吸收的能量越 ；化学键形成时，放出的能量越 。物质具有的能量越高，其分子就越 ，化学键断裂时吸收的能量越 ；化学键形成时，放出的能量越 。 【科学视野】1、社会发展与能源利用2、人类利用能源的三个阶段柴草时期化石能源时期：以煤、石油、天然气为主要能源多能源结构时期 ：太阳能、氢能、核能、生物质能、地壳地表能（地热能陈、潮汐能、风能）【练一练】1、下列反应中，属于放热反应的是 ， 属于吸热反应的是 。 煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) 燃烧木炭取暖 炸药爆炸 酸与碱的中和反应 生石灰与水作用制熟石灰 食物因氧化而腐败 2、下列说法中，错误的是( ) A化学反应必然伴随发生能量变化 B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 C化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D能量变化是化学反应的基本特征之一 3、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。在100 kPa时，1 molC(石墨)转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的热能。据此，试判断在100 kPa压强下，下列结论正确的是( )(双选) A石墨比金刚石稳定 B金刚石比石