人教版选修4 第3章第1节 弱电解质的电离 作业 (12).doc

第1节 弱电解质的电离1仅能在水溶液中导电的物质是()anaohbnahso4cch3ch2oh dnahco3解析：naoh、nahso4在熔融状态下也能导电；ch3ch2oh是非电解质；nahco3受热易分解，它只能在水溶液中导电。答案：d2在新制的氯水中加入少量caco3粉末，下列说法正确的是()aph增大，cl浓度减小bph减小，cl浓度增大cph增大，hclo浓度增大dph减小，hclo浓度减小解析：在新制的氯水中存在如下平衡：cl2h2o=hclhclo，加入caco3后：caco32h=ca2h2oco2使上述平衡向右移动，cl、hclo的浓度增大，h浓度减小，ph增大，综上所述，答案为c项。答案：c3已知相同条件下，hclo的电离常数小于h2co3的第一级电离常数(kal)。为了提高氯水中hclo的浓度，可加入()ahcl bcaco3(s) ch2o dnaoh(s)解析：氯水中存在的平衡是：cl2h2ohclhclo，加入hcl，c(h)、c(cl)增大，平衡左移，c(hclo)减小；加水，平衡右移，但体积增大使c(hclo)减小；加入caco3，只与hcl反应而不与hclo反应，平衡右移，c(hclo)增大；naoh与hcl、hclo均反应，c(hclo)减小。答案：b4下列关于电离平衡常数(k)的说法中正确的是()a电离平衡常数(k)越小，表示弱电解质电离能力越弱 b电离平衡常数(k)与温度无关c不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(k)不同d多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：k1k2h2co3hsohclohco。a项应该生成hco，c项应该生成hso，d项clo有强氧化性，so2有还原性，应发生氧化还原反应生成so，故a、c、d项错误，b项正确。答案：b7把1 l 0.1 mol/l醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 l，下列叙述正确的是()ac(ch3cooh)变为原来的1/10bc(h)变为原来的 cc(ch3coo)/c(ch3cooh)的比值增大d溶液的导电性增强解析：a项由于加水稀释，ch3cooh的电离程度增大，故而c(ch3cooh)应小于原来的1/10，c(h)应大于原来的1/10，而n(ch3coo)增多，n(ch3cooh)减少，故的比值增大。加水稀释后离子浓度减小，故导电性应减弱。故只有c项正确。答案：c8根据表中提供的数据，判断在等浓度的naclo、nahco3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是() 化学式电离常数hclok13108h2co3k14.3107k25.61011a.c(hco)c(clo)c(oh)bc(clo)c(hco)c(h)cc(hclo)c(clo)c(hco)c(h2co3)dc(na)c(h)c(hco)c(clo)c(oh)解析：由电离平衡常数可知clo水解程度大于hco，故该溶液中c(hco)c(clo)，a项正确，b项错误。c项，由物料守恒得：c(hclo)c(clo)c(hco)c(h2co3)c(co)，c项错误。d项，由电荷守恒可得：c(na)c(h)c(hco)c(clo)c(oh)2c(co)，d项错误。答案：a9已知0.1 moll1的醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohch3cooh，要使溶液中c(h)/c(ch3cooh)值增大，可以采取的措施是()a加少量烧碱 b升高温度c加少量冰醋酸 d加ch3coona固体解析：温度不变k不变，加入naoh，c(h)减小平衡右移，c(ch3coo)增大，a错；升高温度，平衡右移，c(h)增大，c(ch3cooh)减少，则值增大，b对；加少量冰醋酸，平衡右移，k不变，c(ch3coo)变大，值减小，c错；加ch3coona，c(ch3coo)增大，平衡左移，k不变，即减小， d错。答案为b。答案：b10常温下，向浓度为0.1 moll1硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关叙述中不正确的是()a溶液的ph：abcdb溶液的导电性：cdca、b溶液呈酸性dc、d溶液呈碱性解析：a处溶液为0.1 moll1的硫酸溶液，c处溶液是硫酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应所得，故a、b两处溶液呈酸性，c处溶液呈中性，d处溶液呈碱性。答案：d11(1)常温时，初始浓度分别为1 mol/l和0.1 mol/l 的氨水中c(oh)分别为c1和c2，则c1和c2的关系为c1_10c2。(2)25 时，醋酸的电离常数ka1.75105。向该溶液中加入一定量的盐酸，ka是否变化？为什么？若醋酸的初始浓度为0.010 mol/l，平衡时c(h)是多少？醋酸的电离度是多少？解析：(1)设nh3h2o的电离度分别为1、2，则10，溶液浓度越小，电离度越大，即12，所以c110c2。 (2)ka只随温度变化而变化。加入盐酸ka不变。设平衡时c(h)c(ch3coo)x，则c(ch3cooh)平0.010x，由ka1.75105进行0.010x0.010处理后，解得x4.18104mol/l，100%4.18%。答案：(1)(2)不变，ka不随浓度变化而变化。c(h)为4.18104 mol/l，醋酸的电离度为4.18%。12在一定温度下，有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(h)由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和naoh的能力由大到小的顺序是_。(3)若三者c(h)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)当三者c(h)相同、体积相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(5)当c(h)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的氢气(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_。反应所需时间的长短关系是_。(6)将c(h)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(h)由大到小的顺序是_。解析：盐酸、硫酸和醋酸三种溶液的电离情况如下：盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，二者在水溶液中均完全电离，不存在电离平衡：hcl=hcl，h2so4=2hso。醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分电离，存在电离平衡：ch3coohhch3coo。(1)设三种酸的物质的量浓度均为m，则盐酸中c(h)m，硫酸中c(h)2m，醋酸中c(h)m。故bac。 (2)“中和naoh的能力”是指一定物质的量的酸中和naoh的物质的量，由于三种酸溶液的体积相同，物质的量浓度相同，所以三种酸的物质的量相同。1 mol h2so4中和2 mol naoh,1 mol hcl和1 mol ch3cooh各中和1 mol naoh，故bac。(3)由(1)分析可知：c(h)相同时，醋酸浓度最大，其次是盐酸和硫酸。故cab。(4)当锌足量时，生成氢气体积的大小决定于被还原的h的物质的量。由于三种酸的c(h)相同，体积相同，盐酸、硫酸均为强酸，提供的h一样多，而醋酸中c(h)c(ch3cooh)，当c(h)减小时，ch3coohch3cooh的电离平衡右移，使h不断产生，反应产生的h2体积变大。故cab。(5)开始时，c(h)相同，且锌的形状、质量、密度也相同，则开始反应时，反应速率相同。随着反应的不断进行，盐酸、硫酸中的h不断减少，故反应逐渐减慢，而醋酸随着反应的进行，又不断电离出h，c(h)相对较大，反应速率较快，生成相同体积的h2时，所用时间最短。故开始时反应速率都相同，所需时间abc。(6)由于hcl、h2so4完全电离，加水稀释100倍，n(h)不变，c(h)变为原来的1/100，ch3cooh部分电离，随着水的加入，使ch3cooh的电离程度增大，c(h)减小的程度较小，故c(h)由大到小的顺序为：cab。答案：(1)bac(2)bac(3)cab(4)cab(5)abcabc(6)cab13用实验确定某酸ha是弱电解质。甲、乙两同学的方案是：甲：称取一定质量的ha配制0.1 mol/l的ha溶液100 ml；用ph试纸测出该溶液的ph，即可证明ha是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的ha溶液、盐酸，分别配制ph1的两种酸溶液各100 ml；分别取这两种溶液各10 ml，加水稀释至100 ml；各取相同体积的两种溶液装入两个试管中，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明ha是弱电解质。(1)甲方案中，说明ha是弱电解质的理由是测得溶液的ph_1(填“”“”或“”)，乙方案中，说明ha是弱电解质的现象是_(填序号)a装盐酸的试管中放出h2的速度快b装ha溶液的试管中放出h2的速度快c两个试管中产生气体的速度一样快(2)请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处_。(3)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任用)，请作简明扼要表述实验方案：_。解析：(1)甲方案中，ha是弱电解质，在溶液中只能部分电离 ，所以其溶液中的c(h) 1；乙方案中，盐酸是强酸，而ha是弱酸，当ph1的盐酸和ha稀释相同的倍数时，ha存在电离平衡，而盐酸不存在电离平衡，且稀释过程中ha中存在的电离平衡向右移动，导致盐酸中的c(h)小于ha中的c(h)，所以ha放出氢气的速度快。(2)由于ha是弱电解质，因而其电离程度的大小不但与其本身的性质有关，而且还受温度、浓度的影响，ha溶液中的c(h)只能测定而不能准确配制；另外锌粒的质量和纯度可以称量或测定，但锌粒的形状、大小很难控制 。(3)这是一个开放性问题，可以从盐类水解的角度考虑，若强碱盐naa溶液的ph7，即说明该溶液呈碱性，也就证明a发生水解，其水解方程式为：ah2ohaoh，故naa对应的酸ha是弱电解质；也可以从影响电离平衡的角度考虑，已知ph的ha溶液，根据加热升温或加入固体盐naa后溶液ph的变化，即可证明ha是弱电解质；也可以从电离的特点考虑，如可配制相同浓度的盐酸和ha溶液，然后分别测定两溶液的ph。若ph(盐酸)b(2)配制ph1的ha溶液难以实现，不妥之处在于难以控制加入锌粒的形状、大小(3)配制naa溶液，测其ph7，即证明ha是弱电解质(其他合理答案也可以)14运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。(1)合成氨反应n2(g)3h2(g) 2nh3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂_反应的h(填“增大”“减小”或“不改变”)。(2)已知：o2(g)=o(g)eh11 175.7 kjmol1ptf6(g)e=ptf(g)h2 771.1 kjmol1optf(s)=o(g)ptf(g)h3482.2 kjmol1则反应o2(g)ptf6(g)=optf(s)的h_kjmol1。(3)在25 下，向浓度均为0.1 moll1的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_。已知25 时kspmg(oh)21.81011，kspcu(oh)22.21020。(4)在25 下，将a moll1的氨水与0.01 moll1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(nh)c (cl)，则溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)；用a的代数式表示nh3h2o的电离常数kb_。解析：(1)在恒温、恒压条件下加入氩气，则容积增大，导致原平衡体系中的压强减小，所以平衡向气体体积增大的方向即向左移动；催化剂仅改变化学反应速率，不会影响焓变。(2)根据盖斯定律，将化学方程式叠加，即可计算所求反应的反应热。(3)由于cu(oh)2的ksp小于mg(oh)2的ksp，所以cu(oh)2首先形成沉淀