重庆大学2003级应用化学专业 分析化学试卷 班.pdf

重庆大学 2003 级应用化学专业 重庆大学 2003 级应用化学专业 分析化学试卷 分析化学试卷 班级 班级 学号 学号 姓名 成绩 姓名 成绩 一 选择 36 分 一 选择 36 分 1 定量分析中的基准物质含义是 D A 纯物质 B 标准物质 C 组成恒定的物质 D 纯度高 组成恒定 性质稳定且摩尔质量较大的物质 2 下列哪种情况应采用置换滴定法 D A 用 HCl 标准溶液测定 NaOH 试样含量 B 用HCl标准溶液测定CaCO3试样含量 C 用KMnO4标准溶液测定CaCO3试样含量 D 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3 下列定义中不正确的是 C A 绝对误差是测量值与真实值之差 B 偏差是测量结果与平均值之差 C 相对误差是绝对误差在测量结果中所占的分数 D 总体均值就是真实值 4 偶然误差服从 A A 正态分布 B t 分布 C 二项式分布 D 泊松分布 5 下列叙述中错误的是 C A 系统误差可消除 B 系统误差具有单向性 C 偶然误差可消除 D 偶然误差中 绝对值相等的正负误差出现的概率相等 6 碘量法测定含铜 M 63 5 约 50 的试样时 用 0 10mol L Na2S2O3溶液滴定 消耗体积为 25ml 需称 取试样为 A A 0 32g B 0 64g C 0 96g D 1 28g 7 用吸收了CO2的NaOH标准溶液滴定弱酸时 结果将 D A 偏低 B 偏高 C 无误差 D 不确定 8 甲醛法测定NH4 时 NaOH与NH 4 的物质的量比为 A A 4 4 B 4 3 C 4 2 D 4 1 9 某二元酸H2A 其分析浓度为 0 1mol L 其pKa1 1 25 pKa2 4 26 当用NaOH标准溶液滴定时 下面 叙述正确的是 C A H2A能准确分步被滴定 有一个突跃 B H2A能准确分步被滴定 有两个突跃 C H2A按二元酸准确被滴定 有一个突跃 D H2A不能准确被滴定 10 络合滴定中 下列有关酸效应的叙述 正确的是 B A 酸效应系数越大 络合物的稳定性越大 B 酸效应系数越小 络合物的稳定性越大 C 溶液的 pH 值越大 酸效应系数越大 D 酸效应系数越大 络合滴定的 pM 突跃越大 11 碘量法测定CuSO4含量过程中 加入过量KI的作用是 C A 氧化剂 络合剂和掩蔽剂 B 沉淀剂 指示剂和催化剂 C 还原剂 沉淀剂和络合剂 D 缓冲剂 络合剂和预处理剂 12 下列关于条件电位的叙述正确的是 D A 条件电位是任意温度下的电位 B 条件电位是任意浓度下的电位 C 条件电位是电对的氧化型和还原型浓度均为 1mol L 时的电位 1 D 条件电位是在特定条件下电对的氧化型和还原型的总浓度为 1mol L 时 校正了各种外界因素影响后 的实际电极电位 13 间接碘量法常以淀粉为指示剂 其加入的适宜时间是 C A 滴定开始时加入 B 滴定至 50 时加入 C 滴定至近终点时加入 D 滴定至I2的红棕色褪尽 溶液呈无色时加入 14 重量分析中 用洗涤方法可除去的杂质是 C A 混晶产生的共沉淀杂质 B 包埋或吸留产生的共沉淀杂质 C 表面吸附产生的共沉淀杂质 D 后沉淀产生的杂质 15 下列叙述中 哪个不是晶型沉淀的条件 C A 沉淀在稀溶液中进行 B 沉淀在热溶液中进行 C 沉淀在大量电解质存在下进行 D 沉淀在不断搅拌下进行 16 重量法分析 Ag 溶解损失 1 4mg 若分析含 16 的 Ag 试样 称样量 0 43g 时 其相对误差 为 D A 2 03 B 2 03 C 2 0 D 2 0 17 强酸滴定强碱时 浓度均增大 10 倍 则滴定突跃范围将 D A 不变 B 增大 0 5 个 pH 单位 C 增大 1 个 pH 单位 D 增大 2 个 pH 单位 18 下列哪种方法不能消除测量中的系统误差 A A 增加平行测定次数 B 校准仪器 C 做对照试验 D 做空白试验 19 欲配制 500ml 0 1mol L Na2S2O3溶液 约需称取Na2S2O3 5H2O M 249 克数 C A 2 5 B 5 0 C 12 5 D 25 0 20 用Ag 滴定Cl 时 与滴定突跃大小无关的因素是 D A Ag 的浓度 B Cl 的浓度 C 溶解度 D 指示剂的浓度 21 已知lgKZnY 16 45 和下表数据 pH 4 0 5 0 6 0 7 0 lg Y H 8 44 6 45 4 65 3 32 若用 0 01mol L EDTA滴定 0 01mol LZn 2 溶液 则滴定时最低允许pH A A 4 0 B 5 0 C 6 0 D 7 0 22 在非缓冲溶液中用 EDTA 滴定金属离子时 溶液的 pH 值将 B A 增大 B 降低 C 不变 D 不能确定 23 对于EDTA Y 配位滴定中使用的金属指示剂 In 它与被测金属离子 M 形成的配合物MIn的条件 稳定常数K MIn应该 B A 大于K MY B 小于K MY C 等于K MY D 不小于 10 8 0 24 在 EDTA 滴定中 下列有关掩蔽剂的应用的叙述 错误的是 AD A当锌铝离子共存时 可用NH4F掩蔽Zn 2 而测定Al3 B 测定钙镁时 可用三乙醇胺掩蔽少量Al 3 Fe3 C 使用掩蔽剂时 要控制一定的酸度条件 D Ca 2 Mg2 共存时 可用NaOH掩蔽Ca2 二 填空 19 分 二 填空 19 分 1 能用于滴定分析的化学反应应具备的条件是 具有确定的化学计量关系 反应速度快 反应必须定 2 量进行 3 分 2 NaHCO3水溶液的质子条件式为 H2CO3 H OH CO 3 2 2 分 3 某二元酸H2A溶液 当溶液pH 1 92 时 H2A HA pH 6 22 时 HA A2 则H 2A的pKa1 1 92 pKa2 6 22 3 分 4 精密度与准确度的关系是 准确度高 精密度一定好 精密度好 准确度不一定高 1 分 5 络合滴定中 指示剂的封闭现象是指指示剂与金属离子形成的络合物稳定性强于金属离子于EDTA形成 的络合物的稳定性 从而使终点不能到达 1 分 6 EDTA 滴定金属离子 M 准确滴定 pM 0 2 TE 0 1 的条件是 lgcK 6 1 分 7 高锰酸钾法要求在 强酸性 条件下进行 1 分 8 可测定微量水分的氧化还原滴定法是 碘量法 1 分 9 在 1mol L硫酸溶液中 以 Ce 4 0 1 44v 标准溶液滴定Fe2 溶液 0 0 68v 化学计量点的电位 sp 1 06 v 滴定突跃的电位范围是 0 86 1 26 v 3 分 10 BaSO4在 0 01mol L的BaCl2溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小是由于 存在同离子效应 BaSO4在 0 01mol L的EDTA溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度大是由于 存在络 合效应 2 分 11 将FeS2分解后 其中的S沉淀为BaSO4 若以BaSO4的量换算FeS2中Fe的含量 则换算因数为 0 1202 1 分 三 计算 45 分 三 计算 45 分 1 电化学分析法测定某患者血糖含量 10 次结果分别为 7 5 7 4 7 7 7 6 7 5 7 6 7 6 7 5 7 6 7 6 mmol L 1 结果的平均值 标准差和相对标准差 2 置信度为 95 时平均值的置信区间 3 若正常人血糖含量的标准值为 6 7 mmol L 此结果与正常人血糖含量间是否存在显著性差异 9 分 t f值表 双边 f P 0 95 0 05 8 2 31 9 2 26 10 2 23 2 某试样含Na2CO3及NaHCO3称取 0 3010 克 用酚酞作指示剂 滴定时用去 0 1060mol L HCl标准溶液 20 10ml 继续用甲基橙作指示剂 共用去HCl标准溶液 47 70ml 计算试样中Na2CO3及NaHCO3的质量百分 含量 12 分 3 称取含BaCl2试样 0 5000g 溶于水后加 25 00ml 0 05000mol L KIO3将Ba 2 沉淀为Ba IO 3 2 滤去沉淀 洗涤 加入过量KI于滤液中并酸化 滴定析出的I2 消耗 0 1000mol L的Na2S2O3标准溶液 21 18ml 写出 有关反应方程式 计算BaCl2的百分含量 BaCl2 208 27 12 分 4 实验证明 以铬黑T EBT 为指示剂 于pH 9 6 的NH3 NH4 的缓冲溶液中 用 0 0200mol L EDTA滴定 同浓度的Mg 2 时 准确度很高 试从理论上计算说明在上述条件下滴定Mg2 的最佳酸度为pH 9 6 已知 lgKMgY 8 70 lgKMg EBT 7 0 EBT的pKa1 6 3 pKa1 11 6 pH 9 6 时 lg Y H 0 75 提示 通过计算pM提示 通过计算pMepep pM pMspsp TE 后说明 TE 后说明 12 分 3 1 1