初、高中化学教材中知识的承继和衔接.doc

初、高中化学教材中知识的承继和衔接内容提要：一、原大纲上有， 但新课标删去的知识点有：二、新课标中有但比原大纲降低了要求的知识点有：三、高年级时需对初中某些知识加深、完善有：四、衔接作业精选（3课时集中授课衔接）五、其他穿插平时教学应该注意衔接的内容一、原大纲上有， 但新课标删去的知识点有：(1)核外电子排布的初步知识和原子结构示意图（仅要求能识别）；(2)溶液的导电性，电离及常见酸、碱、盐的电离方程式；(3)根据溶解度概念的计算；(4)2的化学性质（还原性）和实验室制法（放在知识拓展部分）；(5)共价化合物和离子化合物；（6）酸、碱的定义；酸性氧化物的定义及与非金属氧化物的关系；碱性氧化物的定义及与金属氧化物的关系；单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系及相互反应；复分解反应发生的条件（从反应物判断）及应用；（7）物质的溶解过程；（8）元素的存在状态（游离态和化合态）；（9）对酸、碱、盐、氧化物的分类；（10）碱式碳酸铜的分解；（11）氧化物和自燃的定义；（12）二氧化碳的工业制法（高温煅烧石灰石）；（13）硫酸铜晶体，结晶水合物的介绍；（14）Cl_、SO42检验；（15）启普发生器的构造和原理等。二、新课标中有但比原大纲降低了要求的知识点有：（1）新课标要求“知道”和CO的主要性质，原大纲要求“掌握”（与碳、硫、磷、铁在氧气里燃烧）和（跟水、石灰水的反应）的化学性质；（2）新课标要求“初步学习”在实验室制取和，而原大纲要求“掌握”和的实验室制法； （3）氧化反应、还原反应在新课标中也降低了要求，只在“认识”氧气能跟许多物质发生氧化反应，“了解”从铁矿石中将铁还原出来的方法两处教材有点文字体现，而原大纲要求从得氧、失氧的角度“了解”氧化反应、还原反应；（4）新课标要求“知道”常见的金属与氧气的反应，而原大纲中要求“掌握”铁的化学性质（与氧气、与盐酸、硫酸，与硫酸铜溶液的反应）； （5）新课标要求“知道”常见酸碱的主要性质（酸三条、碱两条）和用途，“认识”酸碱的腐蚀性，而原大纲要求“掌握”盐酸、稀硫酸的性质，“常识性”介绍浓硫酸和硝酸，“了解”酸的通性（五条），“掌握”氢氧化钠、氢氧化钙的性质，“了解”碱的通性（四条）；（6）新课标要求“认识”物质的微粒性，“知道”分子、原子、离子等都是构成物质的粒子，而原大纲对分子的概念、原子的概念要求均为“理解”，并要求“掌握”它们的应用，对离子的要求是“了解”；（7）关于元素，新课标要求“记住”一些常见元素的名称和符号，而原大纲要求“记住并能正确书写”常见的种元素符号；（8）关于化合价，新课标要求“说出”几种常见元素的化合价，而原大纲要求“了解”化合价的含义，能根据化合价写出化学式，或根据化学式判断化合价；（9）关于化学式，新课标要求“能用”化学式表示某些常见物质的组成，而原大纲要求“理解”化学式的含义，并“掌握”其应用；当然，联系生产生活实际的知识点增加了十几个。如果到了高一时，高中教师仍根据自己以前所知道的老大纲老教材来评估学生，那么，这些删去的和降低要求的内容就要重新补充和强化，这给高一的教学增加了不小的负担。三、高年级时需对初中某些知识加深、完善有：在教授涉及到该部分内容时，应注意加以补充，以免让学生出现知识的空白点。 (1)氧化还原反应初中只从得、失氧观点简单的介绍有关氧化反应、还原反应，高一则从化合价、升降，电子得、失观点即从本质上来介绍氧化还原及应及氧化还原反应方程式的配平。(2)结构理论的初步知识初三只举例介绍原子核外电子的分层排布情况，高一介绍了核外电子排布的三条规律，给出了118号元素的原子结构示意图。离子化合物和共价化合物的结构形成。结晶水合物和相通分子质量的计算。(3)对酸、碱、盐、氧化物的分类；氧化物及典型两性氧化物。 (4)溶液的导电性，电离及常见的酸、碱、盐、的电离方程式。 (5)酸的5条、碱的4条、盐的4条化学性质；复分解反应发生的条件及应用。 (6)单质、氧化物、酸、碱、盐之间的变化关系表及相互反应的应用。 由上可知高一教材中对于化学基本概念和基础理论较初中更为完善、更严密，也更兼顾科学性和学生的可接受性。3.有关化学计算内容及方法的承继(1)有关溶解度的计算初中只要求了解一定温度下饱和溶液中溶质质量、溶剂质量、溶解度三者之间的换算。但温度改变，溶解、结晶问题的计算是中学化学计算中的一个较为重要的类型。也是高考中常见的考点，可在高中适当时候补充。(2)“差量”法的应用此法在中学基础计算中应用较广，初中阶段不要求学生掌握该法，在高时可结合有关新课内容补充讲解并使学生逐步掌握。4.实验室制取常见气体初中已学过O2、CO2气体的实验室制法，并分别介绍其反应方程式，使用仪器装置等内容。高一要结合Cl2、HCl、SO2、NH3等气体的实验室制法从反应原理；反应装置；收集方法；注意事项等四个方面对此加以归纳，并将之扩大为学习气体制法的一般方法。高、初中教材衔接要注意把握时机和尺度，通过相关知织的衔接，特别是新课标淡化的“双基”，要让学生能从更高层次上来理解把握初中化学知识，对今后继续学习化学有所帮助。四、衔接作业精选衔接第一天1 化合价、离子化合物、共价化合物的概念？2 在离子化合物、共价化合物中，化合价是如何确定的？3 请标出常见原子团各元素的化合价：NH4 、NO3 、MnO4 、MnO42 、HCO3 、ClO3 、ClO4 、OH SO42 、SO32 、CO32 、PO43 、ClO 4 若XOnm- ，X的化合价为-？5 某酸的钙盐化学式为Ca（XO4）n,则该盐的化学式为-？6 标出下列反应式中各元素的化合价，并观察哪种元素在方程式左右两边有何不同的价态？ MnO2 +4HCl(浓)=MnCl2 +Cl2 + 2H2O 2KClO3 =2KCl +3O2 2KMnO4 =K2MnO4 +MnO2 +O2 . 2Fe +3Cl2 =FeCl3 Zn +2HCl =ZnCl2 +H2 CaCO3 +2HCl =CaCl2+H2O +CO2 7标出下列加粗的元素的化合价H2SO4 Na2SO4 KMnO4 Fe2O3 O2 K2Cr2O7 N2O5 NH4NO3 衔接第二天1 复习高中知识衔接不够好的内容，如：微粒的结构示意图、溶解的过程、溶解度的 概念、物质的电离等等。原子的构成，原子核和电子层，核外电子排布的初步知识，原子结构与元素性的关系，离子化合物和共价化合物形成的初步知识。掌握118号元素的核外电子排布了解元素性质跟原子电子层结构的关系，化合价的实质，能根据化合价正确书 写化合物的化学式以及从化学式熟练地判断元素的化合价.电离的初步知识：溶液的导电性，物质的电离，酸、碱、盐的定义，电离方程式的书写。2无机物的分类方法； 混合物 金属 物质 单质 纯净物 非金属（包括稀有气体） 酸性氧化物 氧化物碱性氧化物不成盐氧化物 化合物 含氧酸 酸 无氧酸 碱 正盐 盐酸式盐 碱式盐3单质 、氧化物、酸、碱、盐的相互关系酸、碱、盐溶解性规律（应用于复分解反应）； 金属活动顺序（应用于置换反应）； 各类物质的反应规律。 . Cl 、CO32 、SO42的检验？ 衔接第三天（穿插于苏教版第一单元）1写出下列物质的电离方程式：NaOH 、KOH 、NaCl 、CuSO4 、BaCl2 、AgNO3 、CuCl2 、H2SO4 、NaHSO4 。 2书写下列反应的化学方程式（1）、氢氧化铁与盐酸反应（2）、石灰石与盐酸反应（3）、铁和稀硫酸反应（4）、硫酸与氢氧化钡溶液的反应（5）、氯化钠和硝酸银溶液反应3归纳复分解反应发生的条件： 4书写下列反应的化学方程式1氢氧化钠与盐酸反应2氢氧化钾与硫酸反应3氢氧化钡与硝酸反应5（1）Mg MgO MgCl2 Mg(OH)2 MgSO4 C CO2 CaCO3 CO2 CO（2）.从铜怎样制取Cu(OH)2 ？（3）举出三种制CuCl2 的方法（4）用实验方法确定Al 、Cu 、Fe 的金属活动顺序五、其他穿插平时教学应该注意衔接的内容1、高中化学学习方法与要求介绍（开学初）（1）高中化学学习与初中化学学习的不同（2）学习高中化学的心理准备2、化学实验的基本方法与技能（专题1单元2和元素化合