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盐类的水解 第一课时 第三章第三节 例 能使h2oh oh 的电离平衡正向移动 且所得溶液仍呈中性的是操作是 a 加入h2so4b 加入少量nacl晶体c 加入一定量的水d 升温 分组实验 利用ph试纸测定ch3coona溶液 na2co3溶液 nh4cl溶液 al2 so4 3溶液 nacl溶液 kno3溶液的酸碱性 为什么不同的盐在水溶液中会表现出不同的酸碱性呢 盐类的水解 一 盐的分类 1 强酸强碱盐例如 nacl kno32 强酸弱碱盐例如 nh4cl al2 so4 33 弱酸强碱盐例如 ch3coona na2co34 弱酸弱碱盐例如 ch3coonh4 酸 碱 中 结论 强酸强碱盐溶液呈中性 强酸弱碱盐溶液呈酸性 弱酸强碱盐溶液呈碱性 这个结论是否适用于所有的盐类呢 举例 ch3coona溶液 cbw 盐类的水解 二 盐类的水解 1 概念 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的h 或oh 结合生成弱电解质的反应 实质 破坏了水的电离平衡 促进水的电离 nh4cl的水解过程 思考 1 为什么强酸强碱盐溶液呈中性呢 2 弱酸弱碱盐的水解情况如何 促进 弱酸阴离子弱碱阳离子 能 ch3coonh4 弱酸弱碱盐 中性 无 无 不能 nacl 强酸强碱盐 酸性 促进 弱碱阳离子 能 nh4cl 强酸弱碱盐 碱性 促进 弱酸阴离子 能 ch3coona 强碱弱酸盐 溶液的酸碱性 对水的电离平衡的影响 引起水解的离子 能否水解 实例 盐类 讨论 1 盐类发生水解的条件是什么 2 水解后溶液的酸碱性如何判断 3 如何比较不同的盐的水解程度 水解规律 有弱才水解 都弱双水解 越弱越水解 谁强显谁性 二 盐类的水解 2 特点 盐类水解反应是弱酸或弱碱中和的逆反应 二 盐类的水解 2 特点 盐类水解反应发生的程度非常小 盐类水解反应是吸热反应 盐类水解程度的大小与对应弱酸 或弱碱 的电离能力成反比 二 盐类的水解 2 特点 盐类水解后溶液中部分离子的浓度发生变化 举例 ch3coona溶液 na ch3coo oh h 3 水解方程式的书写 不需要标气标或沉淀符号 多元弱酸酸根的水解分步进行 多元弱碱的阳离子水解一步到位 注意 应使用可逆号 请书写出k2s fecl3水解的化学反应方程式和离子反应方程式 课堂练习 酸式盐的水解 问题研究1 比较相同条件时nahso4 nahco3 nahso3三种溶液的酸碱性强弱 结论 电离程度 水解程度 显酸性 如nahso3 nah2po4等 电离程度 水解程度 显碱性 如nahco3 na2hpo4 nahs等 以nahco3为例 泡沫灭火器 原理 完全双水解 al3 与co32 hco3 s2 hs alo2 fe3 与co32 hco3 nh4 与sio32 问题研究2 常见的能发生完全双水解的离子有 课后思考 已知在
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