课标高中化学教材必修1教学建议.doc

高中化学必修1教材教学建议（人教版）本教学建议经昆明市高中新课程改革化学专家指导组集体讨论制定。执笔：一、二章沈艳华，三、四章任红雷，统稿杨振力。本建议按照有关规定“每学年分为两个学期，每学期分为两个学段，每段10周，其中9周授课，1周复习考试”来安排。由于各校存在教学硬件、生源、师资等方面的差异，故本建议仅供各学校执教教师参考。热诚欢迎老师提出新的建议。引 言一、课时建议：1课时 二、教学目标：1使学生了解化学在人类进步中的作用。2使学生明确在高中阶段为什么要继续学习化学。3激发学生学习化学的兴趣，认识高中化学的学习方法及学科要求。4通过了解我国在化学方面的成就，培养学生的爱国主义精神。三、教学方法：演讲法、讨论法、多媒体辅助。四、学习方法如何学好高中化学1准确记忆。如化学用语、基本概念。 2学会观察。如物质的状态的变化（气体、沉淀、液体的生成），颜色、气味、形状的变化（分层、溶解等现象的产生，甚至质量的增减等），热效应（反应是吸热还是放热）。3学会听讲。 4学会归纳。 5经常联想。 6定时训练。五、建议：课前进行入学摸底考试或摸底作业。第一章 从实验到化学与选修教材的联系：选修实验化学二单元课题一、三单元课题一、附录、附录。课时建议（全章共10课时）：第一节 化学实验基本方法，4课时（教师教学用书建议3课时）。第二节 化学计量在实验中的应用，6课时（教师教学用书建议3课时）。第一节 化学实验基本方法第1课时 实验安全问题 一、教学目标：1树立安全意识，初步养成良好的实验工作习惯，能识别一些化学品安全使用标识。2通过识别一些化学品安全标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法。3使学生树立严谨的科学探究习惯。二、教学重点：树立实验安全意识。基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法。三、教学难点：良好实验习惯的养成。基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法。第2课时 常见仪器的认识及使用一、教学目标： 1认识常见仪器;（如：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙、烧杯、烧瓶、漏斗、锥形瓶、酒精灯、三脚架、泥三角、研钵、量筒、广口瓶、细口瓶、滴瓶、冷凝管、牛角管、温度计等）2认识常见仪器的使用方法及注意事项。二、教学重点：常见仪器的识别及使用方法。三、教学难点：常见仪器使用方法中的注意事项。第3课时 常见分离方法及选择（1）一、教学目标：1通过粗盐提纯实验，使学生进一步掌握物质过滤、蒸发操作的方法。2. 掌握氯化物与硫酸盐混合时，SO42-离子的检验方法。3体验科学探究的过程，学习应用以实验为基础的实证研究方法。4能够独立或与同学合作完成实验，并能完成实验报告，主动进行交流。二、教学重点：溶解、过滤、蒸发等基本实验操作的步骤和注意事项。三、教学难点：氯化物与硫酸盐混合时，SO42-离子的检验方法。第4课时 常见分离方法及选择（2）一、教学目标：1通过制取蒸馏水、碘水中碘的萃取实验，知道液体混合物分离和提纯的常用方法蒸馏和萃取。2. 能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，初步学会物质的分离和提纯的常用方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取）。3.通过实验培养学生学习的兴趣和严谨的实验态度。二、教学重点：蒸馏、萃取的实验步骤和注意事项。三、教学难点：过滤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取等分离方法的选择。第二节 化学计量在实验中的应用第1课时 物质的量及其单位的引入及简单计算一、教学目标：1认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，并通过物质的量建立起宏观量与微观量的关系；知道引入物质的量这一物理量在学习化学中的重要性和必要性。2.认识摩尔是物质的量的基本单位。能进行简单的化学计算。3.了解阿伏加德罗常数的涵义。二、教学重点、难点：物质的量及其单位。第2课时 气体摩尔体积及其单位的引入及简单计算一、教学目标：1学会分析决定物质体积的因素，使学生在知道气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解影响气体体积的因素，认识气体摩尔体积的概念，学会有关的简单计算。2通过气体摩尔体积的学习，培养学生分析、推理、归纳的能力。3通过本节内容的学习，使学生主动参与学习过程，激发学生的学习兴趣。二、教学重点：气体摩尔体积的概念及有关计算。三、教学难点：气体摩尔体积的概念。第3课时 阿伏加德罗定律及应用一、教学目标：1根据实验数据推导阿伏加德罗定律。2掌握阿伏加德罗定律的推论。3通过本部分学习培养学生演绎、归纳、推理的能力；调动学生参与知识形成的积极性和主动性。二、教学重点、难点：阿伏加德罗定律及其推论。第4、5课时 物质的量浓度及相关计算一、教学目标：1使学生理解物质的量浓度的概念，学会有关物质的量浓度的计算。2培养学生对知识的应用能力。3调动学生参与知识形成的积极性和主动性，培养学生合作学习的意识和能力。二、教学重点：物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算。三、教学难点：有关应用物质的量浓度概念进行的计算。第6课时 一定物质的量浓度溶液的配制一、教学目标：1了解物质的量浓度的溶液配制的基本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。学会容量瓶的使用方法。2学会分析简单的误差。3培养学生的动手能力和基本实验技能。4通过此实验培养学生严谨的学习态度和学习化学的兴趣。二、教学重点、难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液。第二章 化学物质及其变化课时建议（全章共9课时）：第一节 物质的分类，2课时（教师教学用书建议2课时）。第二节 离子反应，4课时（教师教学用书建议2课时）。第三节 氧化还原反应，3课时（教师教学用书建议2课时）。 第一节 物质的分类第1课时 物质分类及方法一、教学目标:1.培养学生查阅资料、攫取信息的能力，使学生能根据物质的组成和性质对物质进行分类。2.让学生感悟分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。3.通过分类方法的学习，培养学生多角度看问题的辩证思想。二、教学重点、难点：分类的依据及常见化学物质的分类方法。 三、初、高中知识衔接：补充和完善化学物质分类所需的基本概念，如：氧化物、酸、碱、盐等。第2课时 胶体及其主要性质一、教学目标：1了解分散系的概念，知道胶体是一种常见的分散系。能列举生活中常见的胶体。2通过对分散系中分散质粒子大小的分类，来认识胶体的基本性质及应用。3学会探究胶体与浊液、溶液的区别。4激发学生的学习兴趣，让学生感受化学世界的奇妙，乐于探究物质变化的奥秘。二、教学重点：胶体及其主要性质（丁达尔效应）三、教学难点：丁达尔效应第二节 离子反应第1课时 电解质一、教学目标：1知道酸、碱、盐是电解质。能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。2通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法。3.了解溶液的导电性与电解质电离的关系。二、教学重点：让学生讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸碱盐的本质。三：教学难点：电解质的概念四、初、高中知识衔接：补充和完善水溶性表、酸溶性表；能熟练区分可溶性强电解质。第2课时 认识离子反应的规律 一、教学目标：1通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2认识离子反应的规律，初步学会判断离子反应能否发生、离子能否共存。（不要求水解离子、氧化还原离子，只要求可发生复分解反应的离子）3使学生体验科学探究的快乐，养成务实求真、勇于探索的科学态度。二、教学重点、难点：离子反应发生的条件三、初、高中知识衔接：补充相关的复分解反应规律的知识。第3课时 书写离子方程式一、教学目标：1学会正确书写离子方程式的方法。并通过学习离子方程式的书写，体会离子方程式的意义，了解化学反应的本质。2初步学会判断离子方程式的正误。3. 初步学会判断离子反应的条件及离子共存的问题。二、教学重点、难点：离子方程式的书写。第4课时 习题课一、教学目标：1巩固离子反应及离子方程式的书写等知识。2巩固离子反应规律的运用。二、教学重点：离子方程式的书写（不要求与量有关离子方程式的书写）。三、教学难点：离子反应规律的运用。第三节 氧化还原反应第1课时 氧化还原反应一、教学目标：1.能根据化合价变化分析、判断、理解氧化还原反应。如：判断是否属于氧化还原反应；寻找氧化剂、还原剂；寻找氧化产物、还原产物；根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移；学会正确判断电子转移的方向和数目等。2.能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。初步学会从氧化还原反应的视角研究物质的化学性质。3.通过氧化还原反应概念的学习，培养学生准确描述概念、比较辨析概念的能力。4.通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度，勇于探索的品质学习化学，并对学生进行对立统一的辩证唯物主义教育。二、教学重点、难点：用化合价变化的观点理解氧化还原反应等概念。第2课时 氧化还原反应的分析及简单应用一、教学目标：1.熟练掌握氧化还原反应的表示方法；熟练区分氧化还原的四对相反概念。2.建立电子得失守恒的观点并能用于简单计算。3.初步学会应用氧化还原反应的有关规律解决实际问题，能根据氧化还原反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱。二、教学重点、难点：双线桥的标识。电子转移的数目。第3课时 简单氧化还原方程式的配平一、教学目标：1.能根据电子得失守恒的原理进行简单方程式的配平。2.巩固四对相反概念，加深对氧化还原反应的理解。二、教学重点、难点：氧化还原方程式的配平。第三章 金属及其化合物课时建议（全章共7课时）：第一节 金属的化学性质，3课时（教师教学用书建议3课时）。第二节 几种重要的金属化合物，3课时（教师教学用书建议3课时）。第三节 用途广泛的金属材料，1课时（教师教学用书建议1课时）。 第一节 金属的化学性质 第1课时 金属与非金属的反应一、教学目标： 1.了解金属的物理、化学通性。 2.了解钠的物理性质及保存方法，掌握钠与O2反应，认识钠是一种很活泼的金属。 3.了解铝与氧气反应的知识，了解金属氧化膜在生活、生产中的运用。 二、教学重点：Na、Al与O2的反应。三、教学难点：对Na、Al与O2的反应实验现象的观察和分析 四、教学方法：实验探究、讨论、比较、归纳。第2课时 金属与酸和水的反应 铝与NaOH溶液的反应一、教学目标： 1.了解Na、Mg、Al、Fe与酸和水的反应现象和产物，理解反应的本质。 2.知道氢气的收集和检验方法。 3.体验科学实验设计、实践验证的科学探究过程。 二、教学重点： 1.钠与水的反应，铝与NaOH溶液的反应。 2.实验设计铁与水蒸气的反应。 三、教学难点：铝与NaOH溶液反应的本质，铁与水蒸气反应的实验探究。四、教学方法：实验探究、讨论、比较、归纳。第3课时 物质的量在化学方程式计算中的应用 一、教学目标： 1.了解化学方程式的意义。 2.掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式计算中的方法和格式。二、教学重点：物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。三、教学难点：物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。四、教学方法：启发、引导、讲解、练习第二节 几种重要的金属化合物 第1课时 钠的重要化合物一、教学目标： 1.了解过氧化钠的物理性质及用途，掌握过氧化钠的化学性质。 2.通过实验探究了解Na2CO3、NaHCO3在性质上的异同，知道鉴别它们的方法。 3.通过过氧化钠和氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的学习使学生掌握对比学习的方法。 4.了解焰色反应，并能利用焰色反应检验钾、钠及其化合物。 二、教学重点：过氧化钠的化学性质；Na2CO3和NaHCO3的性质。 三、教学难点：Na2CO3和NaHCO3的性质。四、教学方法：实验探究、讨论归纳、对比分析。第2课时 铝的重要化合物一、教学目标： 1.了解两性氧化物和氢氧化物的概念。 2.了解氧化铝和氢氧化铝为代表的两性氧化物和氢氧化物的化学性质。 3.通过实验探究，认识氢氧化铝的制备方法。 4.了解铝盐和偏铝酸盐。二、教学重点：氧化铝和氢氧化铝的两性性质，Al(OH)3的制备。 三、教学难点：两性氧化物和两性氢氧化物概念的形成。四、教学方法：实验探究、讨论归纳、对比分析 。第3课时 铁的重要化合物 一、教学目标： 1.了解铁的氧化物、氢氧化物的性质。 2.了解Fe3+的检验方法。 3.通过实验探究，使学生初步掌握Fe2+、Fe3+之间的相互转化关系。 二、教学重点：氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+之间的相互转化关系。三、教学难点：Fe2+、Fe3+之间的相互转化关系。四、教学方法：实验探究、讨论分析、归纳对比。第三节 用途广泛的金属材料 一、教学目标： 1.认识金属材料在国民经济中的重要作用和与人们日常生活的密切联系。 2.了解使用合金材料的重要意义。 3.知道合金的特性。 4.通过查阅资料、讨论和概括培养学生获取知识及信息加工的能力。 5.开展多种形式的交流活动，培养学生的互助合作精神。二、教学重点： 1.铁、铜及铝合金的主要成分及性能。 2.培养学生的获取和整理信息的能力，提高学生实践能力。三、教学难点：解决怎样调动学生积极参与、自主学习。四、教学方法：自主学习。第四章 非金属及其化合物课时建议（全章共10课时）：第一节 无机非金属材料的主角硅，2课时（教师教学用书建议2课时）。第二节 富集在海水中的元素氯，3课时（教师教学用书建议2课时）。第三节 硫和氮的氧化物，2课时（教师教学用书建议2课时）。 第四节 氨 硝酸 硫酸，3课时（教师教学用书建议3课时）。第一节 无机非金属材料的主角硅 第1课时 二氧化硅和硅酸一、教学目标：1.了解硅在地壳中的含量及存在。2.了解二氧化硅的用途。3.了解硅酸的性质及用途。4.掌握二氧化硅的性质和硅酸的制法。二、教学重点：二氧化硅的性质及用途；硅酸的制法。 三、教学难点：二氧化硅的性质。四、教学方法：实验探究、对比学习、自主学习。第2课时 硅酸盐、单质硅一、教学目标： 1.了解硅的化学性质及用途。2.能用氧化物形式表示复杂的硅酸盐。3.了解水泥、玻璃和陶瓷等硅酸盐产品的制造原料、简单生产过程以及广泛的用途。 4.了解新型无机非金属材料的特性。二、教学重点：硅酸盐材料的用途。 三、教学难点：硅酸盐的丰富性和多样性；激发学生的求知欲、培养热爱科学的情感 。四、教学方法：启发诱导、讨论、归纳、讲述、合作学习、自主学习。第二节 富集在海水中的元素氯第1课时 活泼的黄绿色气体氯气（1）一、教学目标： 1.了解氯气的发现。 2.了解氯气的实验室制法、物理性质。 3掌握氯气的化学性质（与金属、非金属单质的反应）。4.了解燃烧的条件和本质。5.通过对氯气发现史的学习，对学生进行科学态度和科学方法的教育。二、教学重点：氯气的实验室制法；氯气的强氧化性。 三、教学难点：氯气的强氧化性。四、教学方法：实验探究、启发引导。第2课时 活泼的黄绿色气体氯气（2）一、教学目标： 1.了解氯气的用途，培养对立统一和辨证唯物的观点。 2.掌握氯气的化学性质:与水、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的反应。 3.了解常见的具有漂白作用的物质及漂白机理。二、教学重点：氯气与水、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的反应。三、教学难点：氯水的漂白作用。四、教学方法：实验探究、启发引导、对比归纳。第3课时 氯离子的检验 卤族元素的活泼性比较一、教学目标： 1.了解卤素单质的氧化性：F2Cl2Br2I2 2.了解卤化银的性质及用途。 3.了解Br、I元素的存在。 4.掌握氯离子的检验方法。二、教学重点：氯离子的检验方法。三、教学难点：氯离子的检验方法。四、教学方法：引导探究、分析归纳。第三节 硫和氮的氧化物第1课时 二氧化硫和三氧化硫一、教学目标： 1.了解硫单质的化学性质。 2.了解二氧化硫的物理性质和用途。 3.了解三氧化硫有关性质。 4.了解二氧化硫对大气的污染。 5.掌握二氧化硫的化学性质。 二、教学重点：二氧化硫与水的反应、漂白性。 三、教学难点：可逆反应。四、教学方法：引导探究、分析归纳。第2课时 二氧化氮和一氧化氮一、教学目标： 1.了解一氧化氮和二氧化氮的物理性质。 2.了解二氧化氮对大气的污染。 3.通过设计和评价二氧化氮与水反应的装置简图，及参与观察实验，提高获取知识、分析知识、评价知识的能力。 二、教学重点：二氧化氮和水的反应 。三、教学难点：对二氧化氮和水反应实验的探究。 四、教学方法：引导探究、分析归纳。第四节 氨 硝酸 硫酸第1课时 氨一、教学目标： 1.了解氨的物理性质。 2.了解氨气的实验室制法。 3.了解氮循环对生态平衡的重要作用。 4.掌握氨的化学性质、铵盐的性质。二、教学重点：氨的化学性质和制取。 三、教学难点：氨气与水反应。喷泉实验的原理。四、教学方法：引导探究、分析归纳。第2课时 硝酸一、教学目标： 1.了解硝酸的物理性质、保存方法及用途。 2.解硝酸的强酸性。 3.掌握硝酸的不稳定性、强氧化性。 4.在浓硝酸和稀硝酸的对比学习中，渗透“量变和质变”的辨证规律。 5.了解硝酸实验中尾气的危害及处理方法，增强学生环保意识。 二、教学重点：硝酸的不稳定性和强氧化性。 三、教学难点：硝酸的氧化性。四、教学方法：引导探究、分析归纳。第3课时 硫酸一、教学目标：1.了解硫酸的用途。2.了解稀硫酸的性质。 3.掌握浓硫酸的特性。 4.在浓硫酸和稀硫酸的对比学习中，渗透“量变和质变”的辨证规律。二、教学重点：浓硫酸的化学性质。三、教学难点：浓硫酸的强氧化性。四、教学方法：引导探究、分析归纳。附件1：化学1课程标准内容及补充说明、学生分组实验建议附件2：必修2教材内容介绍及备课提醒附件1：化学1课程标准内容及补充说明、学生分组实验建议主题1 认识化学科学内容标准学习要求补充说明1知道化学科学的主要研究对象，了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学的发展趋势。1.1知道化学科学的主要研究对象。可引导学生查阅20世纪化学发展过程中的重大事件的资料，撰写小论文或制成ppt文稿，展示并与同学交流。1.2了解20世纪化学发展的基本特征（从定性到定量，从宏观到微观，理论与实验相结合等）和21世纪化学科学的主要发展趋势，关注现代化学科学发展的新成就。2知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学；了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。2.1知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学。关于原子结构，只要求知道原子的构成，对于原子核外电子的排布和运动状态，以及从化学键的层次上认识化学变化和从原子结构的水平上认识物质性质与结构的关系等，暂不作要求，将在化学2模块及选修模块学习。2.2了解物质的组成、结构与性质的关系。2.3在义务教育的基础上，进一步认识化学变化的本质。3认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。3.1认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，并通过物质的量建立起宏观量与微观量的关系；认识摩尔是物质的量的基本单位。了解阿伏加德罗常数的涵义。物质的量相关内容的要求，课程标准表述的是终态水平（其他内容的要求亦如此），即化学l模块学习结束后，学生能够达到的水平。教师在教学中不要“一步到位”。当学生初次接触这些内容时，只要求进行计算公式的简单换算，如已知溶液物质的量浓度和体积，求算溶质的物质的量，不要刚开始学习时，就加入较复杂的计算。阿伏加德罗定律及其推论、混合气体的平均相对分子质量暂不作要求。3.2了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义。3.3了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。3.4 初步学会物质的量在化学方程式计算中的应用。3.5体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。4认识实验、假说、模型、比较、分类等科学方法对化学研究的作用。4.1学习实验研究方法，了解化学实验是研究物质性质的重要方法和途径。通过本模块的学习，使学生建立起研究物质性质的基本思路和方法，即从通性和氧化性、还原性来研究物质的性质：从金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐等物质类别所具有的通性预测某个具体物质可能具有的性质；从所含元素的化合价角度预测物质是否具有氧化性或还原性等，这也是为今后能够自主学习打下基础。4.2学习假说、模型等科学方法，认识假说、模型等科学方法在化学研究中的作用。4.3学习比较、分类等科学方法，知道比较、分类等科学方法是化学研究和学习的常用方法。4.4学习运用上述科学方法研究物质的性质。5认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。5.1认识化学与人类日常生活的密切关系，关注化学对人类健康的重要意义。这些要求应结合具体的物质性质学习来达到，不宜为实现这些课程目标单独进行教学。5.2认识化学在研制新材料、开发新能源和保护环境等方面的重要作用。5.3赞赏化学对个人生活和社会发展的贡献。能举例说明化学科学与生活、生产、科技进步及社会发展的关系。主题2 化学实验基础内容标准学习要求补充说明1.体验科学探究过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。1.1创设自主活动和积极探究的情境，激发探究欲望，体验科学探究过程。 1.2通过有关化学实验，初步学会运用以实验为基础的实证研究方法。2初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验技能。2.1初步学会常见物质的检验方法。实验技能和方法以了解实验操作步骤和训练实验操作技能为主。相关内容在学习元素化合物知识过程中还要逐步学习和提高。2.2初步学会物质的分离和提纯的常用方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取）。2.3初步学会配制一定物质的量浓度的溶液。3树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。3.1能识别化学品安全使用标识；知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法。3.2树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。4能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。4.1独立或与同学合作完成实验，并在实验过程中感受获得成功的愉悦，学会合作与分享。有关加深和拓展的实验内容在选修模块还要继续学习。4.2能根据实验目的记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。5初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。5.1初步学会实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法，并体会其在化学学习和科学研究中的应用。主题3 常见无机物及其应用内容标准学习要求补充说明1能根据物质的组成和性质对物质进行分类。1.1能根据物质的组成和性质对物质进行分类。物质分类要注意初、高中的衔接，并在后续学习中逐步完善。1.2了解常见物质及变化的分类方法。1.3认同分类法对于化学科学研究和化学学习的重要作用。2知道胶体是一种常见的分散系。2.1知道胶体是一种分散系，能列举生活中常见的胶体。胶体的概念只要求了解其不同于溶液的特性，而对胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳现象等不作要求。2.2知道胶体的丁达尔效应；知道丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种方法。3根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。3.1能说出钠及其重要化合物的物理性质；认识钠的主要化学性质（与水、氧气反应）；认识氧化钠和过氧化钠的主要化学性质（与水、二氧化碳反应）；认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要化学性质（溶液呈碱性、与强酸反应、加热分解反应），知道它们性质的差异。3.2能说出铝的重要化合物的物理性质；认识铝的主要化学性质（与氧气、酸、强碱反应）；认识氧化铝和氢氧化铝的两性；认识氢氧化铝的制备原理及加热分解的性质。 不要求从定量角度讨论氧化铝和氢氧化铝的两性。3.3能说出铁的重要化合物的物理性质；认识铁的主要化学性质（与非金属、水、酸、盐反应）；认识氧化铁和氧化亚铁的主要化学性质（与酸反应）；认识氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备原理及主要化学性质（与酸反应、氢氧化亚铁易被氧化、氢氧化铁加热分解）；认识Fe3+和Fe2+的相互转化。3.4能结合其他元素化合物性质的学习，归纳铜的主要性质。3.5了解铜合金和钢在工业生产和高科技领域的应用；能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用。 3.6通过对钠、铝、铁及其化合物之间转化关系的比较和归纳，逐步体会学习元素化合物知识的一般方法。4知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。4.1知道酸、碱、盐是电解质，在溶液中能发生电离；能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。弱电解质的电离及相关知识暂不作要求，将在选修模块学习。4.2通过实验事实认识离子反应及其发生的条件；能正确书写常见的离子方程式。较复杂反应的离子方程式书写暂不作要求。4.3了解Cl-、SO42-、CO32-、Fe3+、NH4+、Na+、K+等常见离子的检验方法。5根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。5.1根据实验事实了解氧化还原反应的本抽是电子的转移；能够利用化合价升降，判断反应是否为氧化还原反应。氧化产物和还原产物的概念、氧化性和还原性强弱的判断、电子得失守恒原理在化学计算等方面的应用、对复杂氧化还原反应进行配平、对氧化还原反应类型进行判断等内容暂不做要求，将在选修模块学习。5.2对于简单的氧化还原反应，能够找出氧化剂和还原剂；能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂。5.3举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。初步学会从氧化还原反应的视角研究物质的化学性质。6通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。6.1能说出氯气的物理性质；认识氯气的主要化学性质（与金属、氧气、氢气、水、碱反应）；知道氯气在生产、生活中的重要应用。不要求介绍卤族元素性质递变规律。6.2能说出一氧化氮、二氧化氮、氨气和硝酸的物理性质；认识氮气的主要化学性质（与氧气、氢气反应）；认识一氧化氮能与氧气反应的性质；认识二氧化氮能与水反应的性质；初步学会氨气的实验室制法，认识氨气的主要化学性质（与水、氯化氢、氧气反应，氨水的不稳定性）；认识铵盐的主要化学性质（受热分解、与强碱反应）；认识硝酸的氧化性；能运用相关知识认识简单的环境问题。6.3能说出硫、二氧化硫和浓硫酸的物理性质；认识硫能与氧气反应；认识二氧化硫的主要化学性质（与水、氧气的反应，漂白性）；认识三氧化硫的主要化学性质（与水、碱性氧化物、碱的反应）；认识浓硫酸的脱水性和氧化性；了解酸雨的形成、危害及其防治的方法。6.4能说出二氧化硅、硅酸的物理性质；认识二氧化硅能与氢氟酸、氧化钙、氢氧化钠溶液反应；认识硅酸制备原理；了解硅及其化合物在材料领域中的应用。学生分组实验教学要求本模块至少应安排以下内容作为学生分组实验：1混合物分离、提纯的基本操作 2配制一定物质的量浓度的溶液3金属钠的性质 4碳酸钠和碳酸氢钠的性质5铝及其化合物的性质 6铁及其化合物的性质7Cl-、SO42-、NH4+等常见离子的检验 8实验室制取氨气9氨及铵盐的性质附件2：必修2教材内容介绍及备课提醒章节及知识内容提醒第一章物质结构元素周期律1.1元素周期表（P4）：元素周期表，元素的性质（涉及碱金属、卤族元素），原子结构，核素，同位素。教材内容顺序安排：表-律-键（大纲教材的顺序是：原子结构-律-表-键）。内容简单、基础。大多以结论性的语言给出。更多更深的内容安排在选修3物质结构与性质里学习，所涉及的内容较大纲教材的多而深。钾在坩埚中与空（氧）气的反应（P6）的实验需要俯视，演示时，有条件的学校可以通过实物投影仪或摄像头在大屏幕上显示。1.2元素周期律（P13）：原子核外电子的排布（1-20号），元素周期律，表和律的简单应用。科学视野1：人造元素。（P18）1.3化学键（P21）：离子键，电子式（在资料卡片中出现），共价键（极性、非极性），化学键，分子间作用力和氢键（在科学视野形式中出现），电子式表示过程（在学与问中出现）。科学视野2：分子间作用力和氢键。（P23）第二章化学反应与能量2.1化学能与热能（P32）：化学键与反应中的能量变化关系，化学能与热能的相互转化（吸热反应、放热反应），中和反应（在思考与交流中出现）。科学视野3：生物体中的能量转化。（P35）科学视野4：社