第8讲元素周期律元素周期表学生_201210109.doc

第8讲 元素周期律 元素周期表 班级 姓名 学号 考点透视1、掌握原子构成、原子核外电子排布的含义，掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。2、掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。3、以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；以A和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4、了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律，掌握位、构、性三者之间的关系。知识网络 1、元素周期表的结构 注意：镧系元素和锕系元素分别位于第六周期和第七周期，均在B族（第3列）。从B族到B族（第312列，共10个纵行）的元素统称为过渡金属元素。【例1】(2011江苏高考)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是A、元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B、原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC、离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都不相同D、元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强【例2】(2012江苏高考)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是A、元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W强B、元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱C、化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同D、原子半径的大小顺序：rYrZrWrX2、元素周期律（1）同周期、同主族元素性质的递变规律同周期（从左到右）同主族（从上到下）核电荷数逐渐 逐渐 电子层数 逐渐 原子半径逐渐 逐渐 主要化合价最高正价+1+7；负价-4-1最高正价=主族族序数元素的金属性和非金属性金属性逐渐 ；非金属性逐渐 金属性逐渐 ；非金属性逐渐 （2）元素金属性、非金属性强弱的判断方法：金属性比较本质原子越易失电子，金属性越强。判断依据1在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。2单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。3单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。4最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。5.若xn+yx+ym+ 则y比x金属性强。6.元素在周期性标的位置：左边或下方元素的金属性强。非金属性比较本质原子越易得电子，非金属性越强。判断方法1与H2化合越易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。2单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。3最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强。4元素在周期性标的位置：右边或上方元素的非金属性强。【例3】甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低；与某变价金属反应生成的产物中，甲对应产物中金属的化合价高于乙对应产物中金属的化合价；甲、乙两物质反应生成的产物中，甲元素显正价。能说明甲比乙的非金属性强的是 A只有B只有 C D【例4】2012广东理综化学卷22图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A.原子半径：ZYXB.气态氢化物的稳定性：RWC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应三、“位置-结构-性质” 【例5】2012福建理综化学卷8短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是RTQWA最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRD含T的盐溶液一定显酸性【例6】2012浙江理综化学卷9X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 molL-1丁溶液的pH为13（25）。下列说法正确的是A原子半径：WZYXBY元素在周期表中的位置为第三周期第A族C1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子D1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol【例7】2012四川理综化学卷8已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，、为金属元素，的阳离子的氧化性小于的阳离子的氧化性。下列说法正确的是的原子半径依次减小与形成的化合物中只含离子键的气态氢化物的沸点一定高于的气态氢化物的沸点若与的原子序数相差，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3【例8】2012天津理综化学卷7X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题： Y在元素周期表中的位置为_。 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是_（写化学式）。 Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_（写出其中两种物质的化学式）。 X2M的燃烧热H a kJmol1 ，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：_。 ZX的电子式为_；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_。当堂检测 班级 姓名 学号 1、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强2、2012新课程理综化学卷13短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是 A以上四种元素的原子半径大小为WXYZBW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20CW与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点3、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A.原子半径BACD B.原子序数dcbaC.离子半径D-C2-B+A2+ D.离子的还原性C2-D-4、（2012南京调研）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是A由金属W制备的高效电池可用NH4Cl溶液作电解质B元素X与氢形成的原子个数比为1：1的化合物只有两种C元素Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应D元素X、Z形成的化合物为离子化合物5、（2011安徽高考）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO6、2012四川理综化学卷26下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中第 周期， 族。（2）A在B中燃烧的现象是 。（3）D+EB的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是 。（4）G+GM的离子方程式是 。（5）Y受热分解的化学方程式是 。【课后巩固】1、（2012扬州一模）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2具有相同的电子层结构；Z2离子半径大于W离子半径；Y是一种重要的半导体材料。下列说法中不正确的是A元素X、M组成的化合物中阴阳离子个数之比为12B气态氢化物的稳定性：ZZWYXB离子半径：X、Z、Y、W、R依次增大C热稳定性：X2YX2WD由X、Y、Z、W、R五种元素组成的一种化合物可作净水剂4、（2011南京二模）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是A在地壳中，B元素的含量位于第二位 BA、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸CA元素与C元素形成的化合物与水反应后，溶液呈碱性DB元素与C元素形成的化合物C2B和C2B2中阴、阳离子个数比均为125、（2011南京一模）右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是AD在过量的B中燃烧的主要产物为DB3BC的氢化物的水溶液酸性比E的强CA与B形成的阴离子可能有：AB32一、A2B42一D工业上常将E单质通入冷的消石灰中制漂白粉6、（2012无锡一模）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL-1，W在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是A原子半径：ZYXBM2Z能与W的单质发生反应来源:学.科.网C由X元素形成的单质一定是原子晶体D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 7、（2011苏南一模）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示。下列说法正确的是A原子半径的大小为：ZYXB若Y的氧化物为两性氧化物，则X、Z分别形成单质的微观结构中均可能具有正四面体构型C若X的氢化物与Z的最高价氧化物对应水化物能反应，则生成的盐仅有一种D若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z形成的对应氢化物的熔沸点前者高于后者8、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族。X与Na可构成原子个数比不同的两种物质，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是 A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYYX9、下列说法正确的是 A非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价B只有非金属元素才能形成含氧酸盐C主族元素中的金属元素形成的最高价阳离子一定与上一周期稀有气体元素的原子核外电子排布相同D非金属元素的最高价含氧酸都具有强氧化性 10、A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性BA；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性CD；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是 ACDEAB BECDAB CBAEDC DBADCE 11、下列说法正确的是A在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料B在周期表非金属区域可以找到研制农药的所需元素C在主族金属区域可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D根据对角线规律可以推断，铍单质可以和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铍和氢气12、2012福建理综化学卷23（1）元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为 （2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 。（3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32+H2OHSO3+OH水解平衡的事实是 （填序号）。A 滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液红色退去B 滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去C 滴入酚酞溶液变红