人教版必修一 4.4 氨 硝酸 硫酸——氨 课件 课件（18张）.ppt

氨 1 氮的固定 将游离态的氮转变为氮的化合物的方法 自然方法 豆科植物固氮 雷雨长生氮的化合物等等 人工方法 工业合成氨n2 3h23nh3 高温 高压 催化剂 氨的物理性质 极易溶于水 实验 4 8 喷泉实验 如图4 27 在干燥的圆底烧瓶里充满氨气 用带有玻璃管和滴管 滴管里预先吸入水 的塞子塞紧瓶口 倒置烧瓶 使玻璃管插入盛有水的烧瓶 预先在水里滴入少量的酚酞溶液 轻轻挤压滴管使少量的水进入烧瓶 观察并描述现象 实验现象 烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶 形成喷泉 烧瓶内液体呈红色 思考 1 为什么形成会喷泉 2 为什么烧瓶内液体呈红色 实验 4 8 喷泉实验 思考 产生喷泉的原因 关键 由于氨极易溶于水 挤压滴管胶头 少量的水可溶大量的氨 1 700 使烧瓶内压强迅速减小 外界大气压将烧杯中的水压入 产生足够的压强差 为什么形成会喷泉 喷泉实验的演示 swf 溶解度很大的气体 气体与吸收剂几乎完全反应又不生成气体 或产生气体的量很少 如co2和naoh cl2与naoh等 思考 什么气体在什么条件下可形成喷泉 如hcl nh3 so2 等 喷泉实验思考之2 为什么烧瓶内液体呈红色 氨的化学性质 在氨的喷泉实验中 为什么能形成喷泉 1 氨与水反应nh3 h2o很不稳定 受热容易分解nh3 h2onh3 h2o氨水中含少量氢氧根离子 呈弱碱性 故能使酚酞试液变红 思考 氨水中存在哪些分子 哪些离子 分子 nh3 h2o nh3 h2o 主要 离子 nh4 oh h 2 氨与酸反应氨与氯化氢反应氨气和盐酸的反应 swf实验现象 产生大量的白烟nh3 hclnh4cl为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触就能放出白烟 思考 练习 写出氨气分别与硫酸和硝酸反应的化学方程式 由铵根离子和酸根离子构成的化合物 1 物理性质 都是晶体 都易溶于水 铵盐 2 铵盐化学性质 1 受热易分解 nh3 hcl nh3 h2o co2 2nh3 h2o co2 规律 铵盐受热易分解生成nh3 个别不是 如nh4no3 2 铵盐与碱反应 应用 规律 铵盐都与强碱在加热条件下反应放出氨气 铵盐与碱共热可以产生氨气这一原理 可用于检验铵根离子 以及用于实验室制取氨气 四 氨的用途 氨的用途 制氮肥铵盐 制硝酸纯碱 有机合成工业原料 致冷剂 问题解决 1 在氨气泄漏时村民为何要惊跑 3 如何消除弥漫在空气中的大量氨气 2 发生氨气泄漏时村民应采取什么应急措施 例题1 下列关于氨性质的叙述中正确的是 a 氨气可用排水法收集b 氨水成碱性c 氨气和酸相遇都能产生白烟d 在反应nh3 h nh4 中 氨失去电子被氧化 习题巩固 b 例题2 某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体 根据气体的判断可能是氨气 但不知是否确实是氨气 下列提供的方法中 你认为能帮他检验是否为氨气的方法是 a 将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口b 将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口c 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口d 将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口 ac 例题3 如图所示 烧瓶中充满干燥气体a 将滴管中的液体b挤入烧瓶内 轻轻震荡烧瓶 然后打开弹簧夹 烧杯中的液体呈喷泉状喷出 则a b不可能是 a a为hcl气体 b为h2ob a为co2气体 b为浓naoh溶液c a为cl2气体 b为饱和nacl溶液d a为cl2气体 b为浓naoh溶液 c 思考与练习 在氨的喷泉实验中 为什么能形成红色的喷泉 由于氨气极易溶于水 使烧瓶内气压急剧下降 氨水中含少量氢氧根离子 呈弱碱性 故能使酚酞试液变红 喷泉停止后 为什么烧瓶不能被水完全充满 由于氨气是用向下排空气法收集的 一定含有少量空气 本节课我们从氨气的喷泉实验入手 通过观察 思考 交流 讨论 使我