第十、十一单元复习提纲.doc

第十单元 酸和碱 复习一、常见的酸碱（要点：它们的俗称、特性、通性及用途） 酸：HCl H2SO4 三碱：NaOH Ca(OH)2 氨水NH3H2O1、从组成和结构识别酸、碱、盐物质分类酸碱盐氧化物结构特点示例名称2、常见酸、碱、盐、氧化物的俗称物质氢氯酸氢氧化钠氢氧化钙氧化钙碳酸钙化学式俗称3、两酸HCl 和 H2SO4 酸的共性：原因是 盐酸（化学式 ） 硫酸（化学式 ）物 理性 质 色 体，有 性气味（ 味），具有 性。 色 体， 挥发，但浓硫酸具有 性，有很强的 用 途重要的化工产品，用于金属表面 ，人体胃液中的 ，可帮助消化重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶金、造纸、精炼石油在实验室中，可作 剂。化学性质1.跟指示剂反应（pH 、溶液呈酸性）酸使紫色石蕊试液 遇无色酚酞试液 利用这性质可以鉴别某物质是否是酸性2.跟金属反应2HCl+Zn=ZnCl2+H2H2SO4+Zn=ZnSO4+H2利用这性质可以制氢气; 可以判断金属的活泼性铁生成+2价亚铁盐2HCl+Mg=MgCl2+H2H2SO4+Mg=MgSO4+H2HCl+Fe=生成的溶液显 色H2SO4+Fe=生成的溶液显 色酸 + 活泼金属 （H前）盐 + 氢气3.跟金属氧化物的反应Fe2O3 + HCl =现象：铁锈消失，溶液变成黄色Fe2O3+ H2SO4= 现象：铁锈消失，溶液变成黄色可用于：制盐；金属表面除锈含Cu2+显蓝色，含Fe2+显蓝色HCl + CuO= 现象：黑色粉末溶解，溶液变蓝H2SO4 + CuO =现象：黑色粉末溶解，溶液变蓝酸 + 金属氧化物 盐 + 水4.跟碱反应HCl + NaOH = H2SO4+2NaOH =中和胃酸用-Al（OH）3；除去水垢中的Mg（OH）2用熟石灰改良酸性土壤HCl+Ca（OH）2=H2SO4 + Cu（OH）2= CuSO4+ 2H2OAl(OH)3+ HCl= 酸 + 碱 盐 + 水（又叫 ）、跟某些盐的反应HCl+Na2CO3H2SO4+ Na2CO3 利用这性质可以区别盐酸和硫酸用BaCl2溶液；用盐酸制CO2气体; 制盐；除去水垢中的CaCO3。2HCl+CaCO3=HCl + AgNO3 = 白色沉淀H2SO4+ BaCl2= 白色沉淀酸 + 盐 新盐 + 新酸4、两碱：NaOH Ca(OH)2 碱的共性：原因是 氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙Ca(OH)2备注及用途物理性质白色固体，易潮解(常作干燥剂)，极易溶于水，溶解时 ，水溶液有很强的 白色粉末状固体，微溶于水，它的水溶液俗称 ，有腐蚀作用NaOH可作干燥剂，不能干燥酸性气体( CO2、SO2、HCl等 )碱的化学性质与指示剂反应（PH ， 溶液呈碱性）其溶液能使石蕊试液 、酚酞试液 利用这性质可以鉴别某物质是否是碱性与非金属氧化物反应NaOH +CO2=NaOH +SO2=NaOH +SO3=Ca(OH)2CO2Ca(OH)2SO2Ca(OH)2SO3鉴别Ca(OH)2和NaOH可用CO2NaOH和 Ca(OH)2-应密封保存，防止与CO2反应而变质Ca(OH)2可用建筑业上碱 + 非金属氧化物 盐 + 水 （CO不能反应）与酸反应（中和反应）NaOH + HCl = NaCl + H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=Ca Cl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O利用这个性质：农业上中和酸性土熟石灰被氢氧化钠烧伤的皮肤可用硼酸处理酸 + 碱 盐 + 水与某些盐的反应CuSO4 NaOH产生蓝色沉淀Ca(OH)2Na2CO3产生白色沉淀利用这个性质：可制造NaOH鉴别Ca(OH)2和NaOH可用碳酸钠溶液配制农药波尔多液 CuSO4Ca(OH)2碱 + 盐 新碱 + 新盐 一些常见物质：暗紫色固体 ；红色固体单质 ；红色粉末 ； 黑色固体 、 、 、 ；最轻（密度最小）的气体 ；最简单的有机物 ；最常见的溶剂 ；最清洁的燃料 ；能与血红蛋白结合的有毒气体 。 农作物一般适宜在pH为48的中性或接近中性的土壤里生长，为测定某农田土壤的酸碱性，取来适量土样，请完成其pH的测定。(1)把适量土样放入烧杯，并_ _；(2)用_