鲁科版选修5 1.2.1碳原子的成键方式 课件（16张）.pptVIP

第2节有机化合物的结构和性质 第1课时碳原子的成键方式 而甲烷不能使溴水 酸性高锰酸钾溶液褪色 这是为什么呢 乙烯能使溴水 酸性高锰酸钾溶液褪色 碳原子间的成键方式不同 学习目标 1 能记住 碳原子的成键特点和成键方式的多样性 并解释有机化合物种类繁多的现象 2 能说出 单键 双键和叁键的概念 知道碳原子的饱和程度对有机化合物的性质有重要影响 3 能理解 极性键和非极性键的概念 知道共价键的极性对有机化合物的性质有重要影响 一 碳原子的成键方式1 碳原子的结构特点及成键方式 最外层有四个电子 达到8电子稳定结构 成键方式 碳原子间可形成单键 双键 叁键 碳原子可以与其他原子成键 碳原子间可形成链状或环状结构 结构决定性质 性质反映结构 这一规律在有机化学中有着特殊的意义 深入认识有机化合物分子的结构 有助于我们分析和预测其反应活性 碳原子成键方式的多样性 是有机物种类繁多的原因之一 2 碳原子的成键方式与空间结构的关系 1个碳原子与周围4个原子成键 1个碳原子与周围3个原子成键 1个碳原子与周围2个原子成键 四面体形 平面形 直线形 乙烷 乙烯 乙炔的球棍模型 思考 丙烯的结构简式为 其分子中所有的原子是否都在同一平面上 丙烯分子中存在 ch3 ch3中的碳原子形成四个共价键 空间结构为四面体结构 所以 所有的原子不可能都在同一平面上 自我检测 1 在下图所示的分子中 处于同一平面上的原子数最多可能是 a 12个b 14个c 18个d 20个 d 二 极性键与非极性键根据共用电子对在形成共价键的原子间是否偏移 可将共价键分为极性键与非极性键 1 非极性共价键 简称非极性键 成键的两个原子相同 吸引电子的能力相同 共用电子对不偏向任何一方 因此参加成键的两个原子都不显电性 2 极性共价键 简称极性键 成键的两个原子不同 它们吸引电子的能力不同 共用电子对偏向吸引电子能力较强的一方 使该方的原子带部分负电荷另一方元素的原子则带部分正电荷 3 电负性与共价键极性的关系元素电负性数值越大 原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强 在形成共价键时 共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性 电负性差值越大 键的极性越强 以下为部分元素的电负性相对大小数值 某些元素的电负性数值 自我检测 下列关于的说法正确的是 a 分子中含有极性共价键和非极性共价键b 所有碳原子均在一条直线上c 碳碳叁键键能是碳碳单键键能的三倍d 分子中只有非极性键 a 课堂小结 当堂检测 1 大多数有机物分子里的碳原子与碳原子之间或碳原子与其他原子之间相结合的化学键 a 只有极性键b 只有非极性键c 有极性键和非极性键d 只有离子键 c 2 下列说法中正确的是 a 烷烃中只存在碳碳单键和碳氢单键b 烯烃中的碳碳双键是完全相同的两个键c 烯烃和炔烃中所有的碳原子都是共面的d 烯烃和炔烃都能与氯气发生加成反应生成氯代烃和氯化氢 a 3 化合物ch3 chch cooh中 不饱和碳原子有 a 2个b 3个c 4个d 1个4 试分析下图的分子结构 1 在