氧化还原反应方程式配平_教案.doc

1-4氧化还原反应方程式配平 【教学目标】知识目标：1、氧化还原反应方程式的配平原则及一般步骤2、掌握配平氧化还原反应方程式常用技巧及学习一些比较特殊的氧化还原方程式配平的方法3、通过氧化还原方程式配平的学习，提高知识的综合迁移能力。能力目标：1、思维能力的培养：由表及里培养思维的深刻性；由此及彼培养思维的逻辑性。2、表达能力的培养：通过小组讨论、代表汇报的形式锻炼学生的表达能力。情感目标：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。德育目标：进行“透过现象看本质”和“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。【教学重点、难点】重点：使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤及氧化还原反应方程式配平的一些技巧。难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平【课时安排】两课时【教学方法】1. 以复习、提问、总结的方式从旧知识引入以确定配平思路；2. 通过自学、阅读、板演等手段得出配平的一般步骤；3. 通过学生思考，教师引导，共同总结出配平的常用技巧。【教学过程】 第一课时复习与提问问题1，常见元素化合价及未知元素化合价的求解教师总结口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，谈变价，也不难，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。不常见元素利用化合物中元素的化合价代数和为0求解问题2，氧化剂、还原剂概念，师生共同讨论：理清五对概念：氧化剂、还原剂；氧化性、还原性；被氧化、被还原；氧化反应、还原反应；氧化产物、还原产物。为了方便记忆，结合简单的方程式（Zn+2HCl=ZnCl2+H2）总结口诀：氧化剂（具有氧化性），被还原，发生还原反应，得到还原产物,还原剂（具有还原性），被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物板书问题3，用观察法配平下列方程式，是氧化反应的标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂分别是什么。（由老师引导学生在黑板上完成）Cu+H2SO4(浓)CuSO4+SO2+H2ONa2SO3+HClNaCl+H2O+SO2HNO3H2O+NO2+O2还原剂是Cu，氧化剂是H2SO4。Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2（非氧化还原反应）氧化剂和还原剂都是HNO3。引入新课今天这堂课，我们一起讨论氧化还原反应方程式配平的原则，步骤。板书1.配平原则化合价升高总数=化合价降低总数板书2,配平步骤：以C和浓HNO3反应为例。（1）标价态（标出有化合价变化元素的化合价）（2）列变化（列出元素化合价的变化值，注意变化的始终态要一、一对应）（3）求总数（使化合价升高和降低总数相等，即求最小公倍数确定氧化剂、还原剂及其产物的化学计量数。）（4）配系数（用观察法配平其它物质的系数，把单线改成等号）板书例. 配平铜与稀硝酸反应的化学方程式（学生板演）提示在上述反应里，3个Cu(NO3)2中的6个NO并没有参与氧化还原反应，所以应在2个HNO3的基础上加上6个，即HNO3的化学计量数应为8，由此也可知H2O的化学计量数应该为4。在教师提示下完成第四步3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O课堂练习用化合价升降法配平下列方程式1. MnO2+HCl（浓）MnCl2+Cl2+H2O2. Zn+HNO3（稀）Zn(NO3)2+N2O+H2O解析在（1）中浓盐酸除了一部分被氧化之外还有一部分没有参与氧化还原反应，起了酸性作用，同样地在（2）中HNO3也是除了一部分被还原外，还有一部分没有参与氧化还原反应，起了酸性作用，所以在配平时最后确定浓HCl和稀HNO3的化学计量数时应加上不参加氧化还原反应的那一部分。答案1. 1、4=1、1、22. 4、10=4、1、5板书设计1-4氧化还原反应方程式配平1.配平原则化合价升高总数=化合价降低总数2,配平步骤：（1）标价态（2）列变化（3）求总数（4）配系数小结：配平三守恒原则质量守恒（任何反应式）电子守恒（氧化还原反应方程式）电荷守恒（离子方程式）配平四步骤1、标划好价2、调 列变化3、等 求总数4、平 配系数练习与作业课本习题P19一、二第二课时复习对于下列氧化还原反应，用双线桥或单线桥法标出电子转移方向和数目并配平（1）铜跟浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O（2）硫化氢气体通入浓硫酸中：H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O（3）红热炭投入热的浓硝酸溶液中：C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O通过以上三个氧化还原反应方程式的分析，引导学生总结和巩固氧化还原反应的规律及配平的原则，步骤。引入新课今天这堂课，我们一起讨论氧化还原反应方程式配平的的常用技巧板书（1）最小公倍数法-简单化学方程式例1. KClOKCl+O在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO前系数应配2，O2前配3，式子变为： 2KClO2KCl+3O，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可。板书（2）奇偶配平法-化学方程式两边某一元素多次出现且一奇一偶例2. C2H2+O2CO2+H2O此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为： 2C2H2+O2CO2+2H2O由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可。板书（3）观察法配平-存在化学式较复杂物质例3 .Fe+H2O(g)=Fe3O4+H2对于方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数， Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可： 板书（4）归一法-找得到关键化学式例4. NH3+O2NO+H2O找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。 第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2NO+H2O 第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，由此可得1NH3+O2NO+3/2 H2O第三步：由右端氧原子总数推O2系数1NH3+5/4O2NO+3/2 H2O 第四步：取最小公倍数相乘 4NH3+5O2=4NO+6H2O 板书（五）歧化反应的简捷配平-发生自身氧化还原反应例5. S+KOH K2S+K2SO3+H2O歧化反应又称自身氧化还原反应，在歧化反应中，同一种元素的一部分原子（或离子）被氧化，另一部分原子（或离子）被还原。可根据下述方法进行简捷配平 1三种价态先标记：意思是说歧化反应简捷配平法的第一部是首先标记清楚反应式中不同物质分子中发生歧化反应的元素的化合价。如： S+KOH K2S-2+K2S+O3+H2O2两者相减第三系：意思是说任意两个化合价的变化值（绝对值），即为第三者的系数。 3若有约数需约简：意思是说由第二步得到的三个系数若有公约数，则需要约分后再加到反应式中去。 根据上述方法分析如下： 在S和K2S中，S0 S-2，化合价变化值为0-(-2)=2，所以K2SO3前的系数为2。 在S和K2SO3中，S0S+4，化合价变化值为0-4= 4，所以K2S前的系数为4。 在K2S和K2SO3中，S-2S+4，化合价变化值为(-2)-4= 6，所以S前的系数为6。 又因为2、4、6有公约数2，所以约简为1、2、3，将约简后的系数代入反应式得： 3S+KOH 2K2S+K2SO3+H2O4悠然观察便配齐：将约简后的系数代入反应式后，通过观察一下就可以配平。 观察可知：右边为6个K，所以KOH前应加6，加6后左边为6个H，所以H2O前应加3，于是得到配平后的化学反应方程式： 3S+6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O 学生活动让学生自己看书，总结氧化还原反应方程式配平原则、配平步骤、配平的的常用技巧等 内容。等大多数学生看完书后，提问学生。再师生共同总结。板书设计1-4氧化还原反应