鲁科版选修4 第一单元第三节 化学能转化为电能——电池（第1课时） 课件（15张）.ppt_第1页
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鲁科版化学反应原理第一单元化学反应与能量变化 第一课时 第三节化学能转化为电能 电池 水果电池 学习目标 1 了解原电池的工作原理 根据电流的方向判断原电池正极和负极的方法 2 了解电极反应的概念及其电极反应方程式 3 形成原电池的条件 一 原电池 定义 将化学能转化为电能的装置 自发的氧化还原反应 实验探究 依据课本p19 大家和老师一起做实验来探究一下原电池的工作原理 注意 电流表是否发生偏转 为什么偏转 锌片和铜片分别发生了哪些变化 氧化反应 zn 2e zn2 铜锌原电池 电解质溶液 失e 沿导线传递 有电流产生 还原反应 cu2 2e cu 阴离子 阳离子 总反应 负极 正极 zn cu2 zn2 cu zn cuso4 znso4 cu 阳离子 二 原电池工作原理 外电路 内电路 巩固练习1 锌铜原电池产生电流时 阳离子 a 移向zn极 阴离子移向cu极b 移向cu极 阴离子移向zn极c 和阴离子都移向zn极d 和阴离子都移向cu极 b 巩固练习2 下列关于原电池的叙述正确的是 a 构成原电池可以不形成闭合电路b 原电池是将化学能转变为电能的装置c 原电池中电子流出的一极是负极 该极被还原d 原电池放电时 电流的方向是从负极到正极 b 巩固练习3 有关原电池的下列说法中 正确的是 a 在正极上发生氧化反应b 一般化学性质较活泼的金属为负极c 正极是电子流出的极d 是由电能转化为化学能的装置 b 三 原电池的形成条件 电极材料均插入电解质溶液中 两极相连形成闭合电路 1 电极 2 溶液 3 回路 4 自发发生氧化还原反应 通过课本的预习以及我们做过的两个探究实验 那么大家分小组讨论一下 原电池的形成条件需要哪些 巩固练习4 下列各种情况是否形成了原电池 a b cuso4溶液 巩固练习5 下列各种情况是否形成了原电池 b a 不可以 下图中将单液池换成双液池是否还可以形成原电池 四 大家阅读课本资料在线 并对比课本图1 3 2和1 3 4后 分析一下盐桥的作用 盐桥中通常装有含琼胶的kcl饱和溶液 盐桥作用 形成闭合电路 平衡溶液中的电荷 能稳定长时间放电 盐桥是离子通路 知识小结 定义 把化学能转化成电能的装置 2 原电池的工作原理 3 形成原电池的条件 4 盐桥的作用 较活泼的金属失去电子发生氧化反应 电子从较活泼的金属 负极 通过外电路流向较不活泼的金属 正极 内电路中 阴离子移向负极 阳离子移向正极 能力提高 利用fe cu
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