浙江省2006届高三年级第一次联考试卷.doc

浙江省2006届高三年级第一次联考试卷化 学可能用到的原子量：Na:23 C:12 O:16 N:14 H:1 K:39 Cl:35.5 Zn:65 Fe:56Cu:64 Mg:24一 、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1经常对环境进行消毒是预防禽流感传染的有效途径。某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。则该消毒液的主要成分可能是：AKMnO B.HO C.NaClO D.Cl2中国科学家首次在世界上发现铂的一种新原子Pt，下列说法不正确的是A相对原子质量202 B.质量数202 C.原子序数78 D. 核内有124个中子32005年10月份，我国成功发射并回收了神舟六号载人飞船。神舟系列飞船的燃料之一是铝粉与高氯酸铵（NH）的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应，其反应式为：2NHClON+4HO+Cl+2O，反应放出大量热量。下列对该反应的叙述中错误的是ANHClO既是氧化剂，又是还原剂B1 mol NHClO完全反应时，转移14 mol电子C反应中只有Cl被还原D. 从能量角度看，化学能主要转变为热能和动能42008年夏季奥运会将在北京举行，届时要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”理念。“绿色奥运”是指A. 加大防恐力度，并加大各国运动员的营养搭配，使他们全身心投入比赛B. 严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争C. 把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件D奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料5常温下，把足量的CO通入下列饱和溶液中，一定有沉淀产生的是：ACa(ClO) B.BaCl C.NaOH D.Ca(OH)6铅蓄电池效率低、污染大，现在研究用锌电池取代它，其电池反应为：2Zn+O2ZnO，其原料为锌、空气和电解质KOH溶液，则下列叙述正确的是：A锌为正极，空气进入负极反应B正极发生氧化反应，负极发生还原反应C负极的电极反应为：Zn-2eOHZnO+HOD电池工作时溶液的pH降低7在一个密闭容器中充入w mol的NO，经一定时间的反应达平衡，测得NO的体积分数为a%，现再充入w mol的NO，待反应再次达平衡时，测得NO的体积分数为b%（相同温度、体积下测得），则a、b的大小为：A.ab B.ab C.a=b D.b8设阿伏加德罗常数的符号为N，标准状况下某种O和N的混合气体m克含有b个分子，则n克该混合气体在相同状况下所占的体积（单位L）应是：A. B. C. D.9某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四种离子，某同学测定其中各离子浓度大小，不可能成立的是A.c(Cl)c(NH)c(H)c(OH) B.c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)C.c(NH)c(OH)c(Cl)c(H) D.c(OH)c(H)c(Cl)c(NH)10.下列叙述正确的是A两种元素的原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键B两种元素原子间形成的共价键都是极性键C只要是离子化合物，其熔点肯定比共价化合物高D分子式相同的物质一定是纯净物，同种元素组成的物质一定是纯净物11已知CN晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于CN晶体的说法错误的是 A该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构12某短周期元素X的最高价氧化物的水化物的分子式为HXO，气态氢化物的分子式为H，在下列说法中，不正确的是：A H不稳定，易分解B H的水溶液能使石蕊试液变为浅红色C. 可用HXO与有关物质作用制取HD. H和HXO肯定不能发生反应13在1 L一含有等物质的量的HBr和HSO的溶液中通入0.01 molCl，有一半Br变为Br，原溶液中HBr和HSO的浓度都等于A0.0075 molL B.0.008 molL C.0.075 molL D.0.08 molL14在浓度为C molL的AgNO溶液a mL中，加入一定量的pH=1的盐酸时，恰好将溶液中的Ag完全沉淀，此时得到pH=2的溶液100 mL，（反应前后溶液体积变化忽略不计），则C值应接近于：A0002 B.0.011 C.0.11 D.0.215T时的NaCO溶解度为Sg，现有NaCO饱和溶液（100+S）g，NaCO的质量分数为a%，向溶液中加入SgNaCO固体，静置后析出晶体，滤出的固体加水使之溶解，所得溶液的质量分数为a%，则加水（始终保持在T）的质量为：A100 g B.(100+S)g C.(100-g D.(100-Sa%)g16将3.5g金属合金投入到一定质量的硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL(HNO被还原为NO和NO)；若向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗净、干燥后，称量质量为8.6 g。则收集到的气体体积V值可能为（不考虑NO转化成NO的反应）。 A112 B.5.34 C.7.26 D.8.23二、填空题（24分）17.常温下，pH=2的某酸HA与pH=12的某碱B(OH)等体积混合后，溶液的ph=5。反应后生成正盐的化学方程式_，该盐中_离子一定水解，水解的离子方程式_。18已知A、D、F为常见的单质，其它物质均为化合物。又知D与F、C与L相对分子质量相同，GH是化工生产中的重要反应。回答下列问题：（1） 写出C、D、H、L的化学式:C_D_H_L_。（2） 用电子式表示C的形成过程_。（3） 足量的C与K反应生成1 molD时，转移电子_mol。（4） 化工生产中实现GH时，选择的适宜条件是_。19已知物质转化关系如右图所示： 若A为第三周期金属元素的单质，不与NaOH溶液反应；B为黑色固态的非金属单质。则反应的化学方程式为_。 若A为第三周期金属元素的单质，X是红棕色粉末，化合物Y可溶于NaOH溶液。则每生成1 molB，反应中转移电子的数目为_mol； 若X在常温下是无色液体，Y是具有磁性的黑色晶体，B是气态非金属单质。则A元素在周期表中的位置为_周期_族。该反应的化学方程式为_。三 、实验题（14分）20某学生用铝片分别与c(H均为3 mol/L的稀盐酸和稀硫酸反应：实验过程：往装有相同铝片的2支试管中分别加入等体积，且c(H=3.0 mol/L的盐酸和硫酸，观察反应进行到1、2、5、15、20 min时铝片与酸反应的情况。实验结果如下表：反应进程（min）1251520盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应强烈铝片耗尽硫酸均无明显现象（无气泡产生）通过上述实验可知，铝片与盐酸和硫酸反应存在较大差异。这和课本中“铝能与盐酸和稀硫酸反应生成氢气”的说法不一致。假如你将开展实验探究铝片与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因，并设计实验，你将对差异的原因作出哪些假设或猜想（填2种即可）假设（猜想）一：_;假设（猜想）二：_。21.某校学生课外活动小组的同学设计下图表示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题。（1）写出装置A中所发生反应的离子方程式：_。（2）装置B中最适宜的试剂的名称是:_。（3）若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接连接，会对实验造成的影响是_。（4）实验后，有同学说“根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象也能确认一氧化碳具有还原性”，你认为该说法是否成立，说明理由；若不成立，需要对图示装置做哪些改进才可使该说法成立。_。四 、计算题（14分）22将10.5 g锌、镁粉混合物与一定量的质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸干溶液后得不含结晶水的固体29.7g，求产生H的质量为多少克？23实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行如下实验：量取25.00 mL甲溶液，向其中缓缓滴入乙溶液15.00 mL，共收集到224 mL（标准状况）气体。量取15.00 mL乙溶液，向其中缓缓滴入甲溶液25.00 mL，共收集到112 mL（标准状况）气体。（1）判断：甲是_溶液，乙是_溶液。（2）实验中所发生的反应的离子方程式为_。（3）甲溶液的物质的量浓度为_，乙溶液的物质的量浓度为_。（4）将n mL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生的气体的体积为V mL(标准状况)，则V的取值范围是_。化学参考答案1.C 2.A 3.B 4.C 5.C 6.C 7.A 8.B 9.D 10.B11.D 12.D 13.B 14.B 15.A 16.B17.A+nB(OH)=BHO A A+HOHAOH18.（1）NaO O SO NaS （2）略192Mg+CO2MgO+C 3 四；3Fe+4HOFeO+4H20.Cl能够促进铝片与H反应；SO对Al与H反应起阻碍作用。（其他合理答案也给分）21（1）CaCO+2HCa+HO+CO （2）饱和碳酸氢钠溶液。 （3）没有除去气体中水蒸气，高温下水蒸气与碳反应生成H和