金属的电化学腐蚀与防护学案.doc

第四节 金属的电化学腐蚀与防护【学习目标】1.认识金属腐蚀的危害并能解释金属发生电化学腐蚀的原因。2.知道金属腐蚀的防护方法。【学习过程】活动一：了解金属腐蚀的分类及电化学腐蚀原理【阅读与归纳】阅读书本P84-86（一、金属的电化学腐蚀），归纳和思考以下问题：（1）什么是金属的腐蚀？其本质是什么？（2）金属腐蚀有哪些类型？（3）金属的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别是什么？试完成下列表格腐蚀类型吸氧腐蚀析氢腐蚀形成条件水膜呈 水膜呈 电极反应正极负极电池总反应溶液中反应(铁锈的生成)【思考与交流】分析下列装置图可能发生的现象，完成表格实验操作实验现象导管中_，铁钉表面有_生成实验结论装置中铁、碳和饱和食盐水构成_，铁钉发生_腐蚀例1关于金属腐蚀的叙述中，正确的是()A金属被腐蚀的本质是MnH2O=M(OH)nH2B马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀变式1铁钉与炭棒用导线连接后，浸入到0.01 mol/L的食盐溶液中，可能发生的发应是()A炭棒上放出Cl2 B炭棒附近产生OHC炭棒上放出O2 D铁钉被氧化活动二：知道金属腐蚀的防护方法【阅读与归纳】阅读书本P86-87（二、金属的电化学防护），归纳和思考以下问题：（1）金属的防护（2）金属的电化学防护牺牲阳极的阴极保护法原理：应用_原理，让被保护金属作_，另找一种活泼性较强的金属作_。 外加电流的阴极保护法原理：利用_原理，把被保护的钢铁设备作为_极，用惰性电极作为辅助_极。在电解质溶液里，接外加_电源。例题2为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是()A在精密机床的铁床上安装铜螺钉B在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D在电动输油管的铸铁管上接直流电源的正极变式2对下列金属采取的防护方法中，不属于电化学防护的是()A在轮船水线以下的船体装上一定数量的锌块B在金属表面进行电镀C在一定条件下对金属进行处理，在其表面形成一层致密的氧化膜D将铁闸门与直流电源的负极相连【思考与交流】如下图所示装置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是()A BC D 归纳小结：【课堂小结】【课堂训练】1下列各种方法中，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是()金属表面涂抹油漆改变金属内部结构保持金属表面清洁干燥金属表面进行电镀使金属表面形成致密的氧化物薄膜A BC D全部2镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol电子发生转移，下列说法正确的是()有5.6 g金属被腐蚀有6.5 g金属被腐蚀在标准状况下有2.24 L气体放出在标准状况下有1.12 L气体放出A BC D3铁生锈是一种常见的自然现象，其主要的化学反应方程式为4Fe3O2xH2O=2Fe2O3xH2O。如图为一放在水槽中的铁架，水位高度如图。最容易生锈的铁架横杆是()AB C D4.下列事实不能用电化学原理解释的是()A铝片不用特殊方法保护B轮船水线下的船体上装一定数量的锌块C纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后速率增大D镀锌铁比镀锡铁耐用5钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。(1)抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为：_。(2)利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于_处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_。【能力提升】某探究小组用铁钉被腐蚀的快慢实验来研究防止钢铁腐蚀的方法。所用试剂有：材质相同的无锈铁钉数个，食盐水、碳酸水、植物油各多量，实验温度为298 K、308 K，每次实验取用铁钉的数量相同。液体体积相同且足量，用大小相同的试管实验。(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K试管内取用液体实验目的298食盐水()实验和探究不同电解质溶液对铁钉腐蚀快慢的影响；()实验和_探究温度对铁钉腐蚀快慢的影响；()实验和_探究铁钉是否接触电解质溶液对铁钉腐蚀快慢的影响(2)请根据上述实验，判断下列有关钢铁制品防腐的说法正确的是_。A在铁门、铁窗表面