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作业1从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系错误的是 ()A原子电子层数不变B从钠到铝金属性增强C最高正价数值逐渐增大D从硅到氯负价从412下列排列顺序正确的是() 【导学号：55102035】热稳定性：H2OHFH2S原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO得电子能力：CNOFAB.CD3下列叙述中，通常不能作为判断两种元素得电子能力强弱依据的是()A其气态氢化物稳定性的强弱B单质氧化性的强弱C其最高价氧化物的水化物酸性强弱D单质熔点的高低4按C、N、O、F的排列顺序，下列递变规律错误的是()A原子半径逐渐减小B元素原子得电子能力逐渐增强C最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强D气态氢化物稳定性逐渐增强5对四种元素G、L、M、R的单质进行如下实验：根据表中所给的实验结果，判断这四种元素金属活动性由强到弱的顺序正确的是()【导学号：55102036】AL、G、R、M BG、L、M、RCL、G、M、R DL、R、G、M6下列能说明非金属性S强于P的是()AS的颜色比P4的颜色深BP4能在常温下自燃，而S不能C酸性：H2SH3PO47下列有关说法正确的是()AH2SO4的酸性比HClO的酸性强，所以S的非金属性比Cl强BMg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，所以Al比Mg活泼CH2S 300 时开始分解，H2O 1 000 时开始分解，说明O的非金属性比S强DNa和Mg与酸都能剧烈反应放出氢气，故无法比较它们的金属性强弱8同周期X、Y、Z三种元素的单质与等量H2化合时，释放出的能量大小关系为XYZ，下列判断不正确的是()A元素原子得电子能力：XYZB原子半径：XYYXD气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序逐渐增强10在第3周期元素中，除稀有气体元素外：(1)原子半径最小的元素是_(填元素符号)。(2)金属性最强的元素是_(填元素符号)。(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 _(用化学式回答，下同)。 (4)最不稳定的气态
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