4、金属制品的防护.docx

第二节 金属的腐蚀和防护 (第1课时) P49-53一、知识目标、导航练习知识目标 知道金属腐蚀的类型:化学腐蚀和电化学腐蚀；认识金属腐蚀的危害；知道防护金属腐蚀的方法。 【探究突破】金属腐蚀的现象在我们身边无处不在，每年给我国带来的损失数以亿计。你了解金属腐蚀的原理吗？有什么防护方法？阅读教材P4953金属的腐蚀，归纳总结，尝试回答以下问题：一.金属的腐蚀 PP49-51 1.金属的腐蚀指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行 而腐蚀损耗的过程。2.金属腐蚀的分类: 根据与金属接触的介质及化学反应原理不同，金属的腐蚀一般分为 腐蚀和 腐蚀。3.化学腐蚀 P49-50 (1)化学腐蚀金属与接触到的物质(主要是干燥气体，如 、 和SO2等)等直接发生 反应而引起的腐蚀，在腐蚀过程中金属作 剂。(2)举例：Fe与Cl2反应；钢管被原油中的含硫人物腐蚀等。4.电化学腐蚀 P50-51(2)电化学腐蚀 的金属或合金跟 溶液接触时，会发生 反应，比 的金属 电子而被 。如：钢铁在潮湿的空气中生锈。 (3)根据钢铁表面的电解质溶液的酸碱性不同，电化学腐蚀又分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀。5.金属腐蚀的本质化学腐蚀和电化学腐蚀的本质都是铁等金属原子 电子，发生 反应，生成金属 离子的过程。 一般情况下，两种腐蚀同时存在，只是 腐蚀比 腐蚀要普遍得多。课堂练习1把a、b、c、d4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生；则四种金属的活动性顺序由强到弱为： .2烧过菜的铁锅未及时洗去含有NaCl的残液，过一段时间便出现红棕色的铁锈斑点，已知该锈斑为Fe(OH)3失水的产物。表示Fe(OH)3生成的电极反应式、离子方程式和化学方程式分别为；（1）负极 ， 正极 ；（2） ；（3） 。 3.有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。它依靠人体内血液种含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作。它的两极电极反应式分别为： 。第二课时二.金属的防护 P51-53 1.影响金属腐蚀快慢的因素：2.防止金属腐蚀的方法(1)在金属表面覆盖 ，如在金属表面涂油、涂漆、搪瓷、电镀、氧化生成致密的保护膜等；(2)改变金属的内部结构，如将金属制成耐腐蚀的 ，例如将普通的碳素钢制成 。(3)连接一更活泼的金属：例如在钢铁上可连接 、 等金属。【归纳整理】1.金属腐蚀的本质是铁等金属原子 电子，发生 反应，生成金属 离子的过程。2.金属的腐蚀一般分为 腐蚀和 腐蚀(分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀)。一般情况下，两种腐蚀同时存在， 腐蚀比 腐蚀要普遍得多。3.影响金属腐蚀快慢的因素：金属本身的性质； (2)金属所接触的物质的性质；(3) 。4.防止金属腐蚀的方法有(1)在金属表面覆盖 ；(2)改变金属的内部结构；(3)连接一更活泼的金属。金属的 和 两个方面。(1)金属本身的性质；金属越 ，就越容易被腐蚀；(2)金属所接触的物质的性质；(3) 。课堂练习1解释下列现象并写出有关原电池的电极反应：（1）马口铁（镀Sn铁皮）做的罐头，打开后为什么极易生锈？（2）自来水管（镀Zn铁管）和白铁皮做的提桶，为什么不易生锈？（3）轮船船壳的水线以下部分，为什么要装上一定数量Zn块？2桥梁上钢结构接头处须用铆钉连结，以下三种铆钉，选用何种为好？（1）铝铆钉 （2）铜铆钉 （3）钢铆钉3下列各烧杯中盛有海水，依次插入：