人教版必修1第4章第2节富集在海水中的元素——氯第2课时教案.docx

教 学 设 计教学课题氯水的成分和性质课时15min教学目标（三维目标）1.了解氯水的成分与性质，以及新制氯水与久置氯水的区别；掌握次氯酸的性质和氯离子的检验2.掌握实验的方法去验证物质性质；3.体会化学中的物质魅力；教学重点氯水的成分和性质教学难点检验氯水成分的性质的实验方法教学方法讲授法、演示法教学用具ppt和视频演示教学过程【导入】：通过实验视频演示干湿两布条与氯气反应的现象不同，其原因是氯水能使有色布条褪色，引出问题：是氯水中的那种物质具有漂白性？进而明确本节课的目的就是探究氯水的成分和性质。【旧识复习】：提问同学，氯气具有的性质？即氯气具有强的氧化性，能够与金属和非金属反应，同时能够与水和碱发生自身的氧化还原反应。为接下来氯水的性质探究做铺垫。【新课讲解】：一、氯水是氯气溶于水形成的溶液，溶解的氯气分子一部分与水发生反应生成盐酸和次氯酸，即cl2 + h2o = hcl + hclo，则氯水是多种成分的混合物。2、 次氯酸是一种弱酸，酸性比碳酸弱，且具有强氧化性，能够漂白、杀菌和消毒。同时次氯酸不稳定，见光易分解，生成盐酸和氧气。hclo =光照= hcl + o2 。【思考与交流】：新制氯水都有哪些性质？（多成分，多性质）【讲解】：新制氯水的成分有氯气、盐酸、次氯酸和水，因为溶有氯气，所以溶液呈黄绿色。其中盐酸是强酸，在溶液中完全电离为h+和cl-，而次氯酸是弱酸，部分电离，在溶液中有hclo分子形式和电离生成的h+和clo- 。故新制氯水具有酸性，氧化性和漂白性。而久置的氯水，因为次氯酸不稳定见光分解，转化为盐酸，溶于水的氯气也慢慢转化为这两种酸而反应完，所以久置氯水主要含有h+和cl-，如盐酸一样呈无色溶液。【提问】：1.向fecl2溶液中加入kscn溶液，然后加入少量氯水，有什么现象？体现氯水中什么粒子的什么性质？现象：溶液变为血红色，体现cl2的强氧化性。2.将氯水滴入nahco3溶液中，有何现象？为什么？现象：有气泡产生，体现氯水的酸性（h+）。3.氯水中加入agno3溶液，有什么现象？为什么？现象：有白色沉淀生成，即agcl沉淀。4.氯水中滴加石蕊溶液，有何现象？为什么？现象：石蕊溶液先变红后褪色，体现酸性和hclo的漂白性。5.氯水在光照条件下，有什么现象？为什么？现象：黄绿色溶液逐渐变浅为无色，hclo见光分解。【小结】性质成分相关实例或解释氧化性cl2能氧化fe2+，i-等生成白色沉淀cl-加入agno3溶液，将产生不溶于稀硝酸的白色沉淀不稳定性hclo见光分解产生气体漂白性hclo使有色物质褪色，使紫色石蕊先变红后褪色酸性h+与活泼金属反应产生气体【练习】板书设计一、氯水（cl2的水溶液）cl2 + h2o = hcl + hclo二、次氯酸弱酸性，酸性比碳酸弱，强氧化性，能够漂白、杀菌和消毒不稳定，见光易分解 hclo =光照= hcl + o2 三、新制氯水成分：水（h2o ）氯气（cl2） 强氧化性盐酸（hcl） 酸性次氯酸（hclo）酸性，漂白性教学反思 本节课通过实验引入，引起学生的兴趣进而探究氯水的成分和性质，同时通过分析培养学生的