高一化学必修一期末试题及答案.doc

密封线 学校： 班级： 姓名： 考号： 座位号 请不要在密封线内答题 高一化学必修一期末考试试题 题 号一二三四五总 分得 分注意事项：1.总分100分，考试时间100分钟。2.答卷前将密封线左侧的项目填写清楚。3.答卷须用蓝色、黑色或圆珠笔书写，不能用铅笔。得分评卷人 一、 选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1、 用特殊方法把固体物质加工到纳米级(nm100 nm，1 nm10-9m)的超细粉末粒子，然后制得 纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（ ） A 溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液 2、下列物质中，不属于电解质的是 ( )A、NaOH B、蔗糖 C、H2SO4 D、NaCl 3、 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ ） A Na2S B S C SO2 D H2SO4 4、 下列实验操作中，错误的是（ ） A 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B 蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处 C 用酒精萃取碘水溶液中的碘 D. 称量时，将称量物放在称量纸或烧杯中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中 5、以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ） A B C D6、 O2 、SO2 、SO3三者的质量比为2 : 4 : 5时，它们的物质的量之比为（ ） A 2 : 4 : 5 B1 : 2 : 3 C1 : 1 : 1 D2 : 2 : 3 7、下列反应不能用离子方程式：CO2-3+2H =CO2+H2O来表示的是( ) ABaCO3+HCl BK2CO3+H2SO4 CNa2CO3+HNO3 D(NH4)2CO3+HCl 8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA9、下列叙述中，不正确的是 ( )AH2SO4的摩尔质量是98B等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为117D将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L10、从碘水中提取碘可以采用的方法是 ( ) A、萃取 B、沉淀 C、蒸馏 D、过滤 11、下列有关物质用途的叙述不正确的是 ( ) A、 用氧化亚铜作制造红色玻璃的颜料 B、氢氧化钠可作色素的吸附剂 C、用铝制餐具长时间存放碱性食物 D、明矾可用作净水剂 12、下列物品的鉴别方法不正确的是 ( ) A、 用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4 B、 用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液 C、利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 D、用品红试液鉴别SO2和CO2两种气体 13、向下列各物品的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是 ( ) A.BaCl2 B、Ba(OH)2 C、Na2CO3 D、KOH 14、制备硅单质时，主要化学反应如下： （1）SiO2 2C高温 Si 2CO (2) Si 2Cl2 加热 SiCl4 (3)SiCl4 2H2 高温 Si 4HCl下列对上述三个反 应的叙述中，不正确的是 ( ) A、（1）（3）为置换反应 B、（1）（2）（3）均为氧化还原反应 C、（2）为化合反应 D、三个反应的反应物中硅元素均被还原 15、下列溶液中的c (Cl -)与50mL1molL-1 氯化铝溶液中的c (Cl -)相等的是 （ ）A150mL1molL-1 氯化钠溶液 B75mL2molL-1 氯化铵溶液C150mL3molL-1 氯化钾溶液 D75mL2molL-1 氯化钡溶液得分评卷人2、 本题包括3小题 （共22分） 16、 (4分)（1）0.5 mol H2O的质量为 ，其中含有 个水分子， 共有 个原子。 （2）配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO45H2O _ g。 17、(6分)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应： 2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O 该反应的氧化剂是： ，还原剂是： 。 若消耗0.2 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 mol。 18、(12分)有4种钠的化合物W、X、Y、Z，根据以下反应式，试判断W、X、Y、Z的化 学式。（1）WX+CO2+H2O （2）Z+CO2X+O2 （3）Z+H2OY+O2 （4）X+Ca(OH)2Y+CaCO3 W是，X是，Y是，Z是。 得分评卷人3、 本题包括3小题 （共38分） 19、(22分) (1)实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：在小烧杯中加入25mL 蒸馏水，放在石棉网上加热至 ，然后 并 ， 直到 停止加热。 （2）自来水厂常用某些含铝或含铁的化合物作净水剂，原因是这些物质溶于水后， 产生的Al(OH)3或Fe(OH)3胶体 ，从而达到净水的目的。 （3）工业上生产玻璃、水泥和炼铁都要用到的原料是 。工业上冶 炼金属钠、镁、铝常用的方法是 法。氯碱工业制取氯气等产品的化学方程 式是 。接触法制备硫酸的主要设备 、 、 。 20、（8分）已知Cl2H2OHClHClO。为了探究HClO的漂白性，某同学 设计了如下的实验。 （1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是 ； 从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是 。 （2） 为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是 。 （3）工业上漂白粉的漂白原理 。 21、（8分）某学生用质量分数为98、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L 的硫酸溶液500mL。 试回答下列问题： （1）计算所需浓硫酸的体积 （计算结果保留到小数点后1位）。 （2）从下列用品中选出实验所需要的仪器 （填序号）。 A、1000mL烧杯 B、100mL烧杯 C、10mL量筒 D、100mL量筒 E、500mL容量瓶 F、1000mL容量瓶 G、广口瓶 H、托盘天平 I、导流 除选用上述仪器外，尚缺少 的必要仪器或用品是 。 (3) 该学生根据计算结果，进行如下实验操作： 用量筒量取计算所需体积的浓硫酸； 向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌； 立即将稀释后的溶液转入容量瓶中； 然后将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线；把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀。 你认为上述实验中错误的操作是 （用编号表示）。 得分评卷人 四、本题共1小题（共 10 分） 22、（10分）为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定量碳酸钠样品投入到40mL未知浓度 的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），生成二氧化碳气 体224mL（标准状况）。 计算：（1）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量。 （2）盐酸的物质的量浓度。 参考答案与评分标准： 一、1.C 2.B 3.A 4.C 5.D 6.C 7.A 8.B 9.A 10.A 11.C 12.A 13.B 14.D 15.C二、16.（每空1分，共4分） （1） 9g 3.011023(或0.5NA ) 9.031023(或1.5NA ) （2）2.5g 17.（每空2分，共6分）（1） KMnO4 HBr （2）0.5mol18. （每空3分，共12分） NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2 三、19.（每空2分，共22分） (1) 沸腾 向沸水中逐滴加入1-2 mL饱和氯化铁溶液 继续煮沸 液体呈红褐色 (2) 吸附水中悬浮颗粒并沉降 (3) 石灰石 电解法 2NaCl+2H2O