2013年高考化学“7+3+1”限时训练(26).doc

李铭 选编 王芹 审核2013年高考化学“7+3+1”限时训练(26)班级： 姓名： 学号：7化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是 （ ）A神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料B食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚氯乙烯C人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物D针对病毒性流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质8几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 （ ）下列叙述错误的是（其中NA表示阿伏加德罗常数的值）AX、N元素的金属性：XNBY、M元素形成的离子化合物是工业冶炼Y的原料CX单质在M单质中燃烧生成的化合物39g中共含有0.5NA个阴离子D标准状况下1L 1molL1的YP3溶液中含有NA个Y3离子9下列化学过程及其表述正确的是 （ ）A向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性HSO42-Ba2OHBaSO4H2OB由水电离的c（H）为103 molL1的溶液中，Na、NO3-、SO32-、Cl一定能大量共存C向含有1molKAl(SO)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量为2molD可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性：2MnO46H5H2O22Mn25O28H2O10T时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的 浓度变化如图（）所示。保持其它条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图（）所示，下列结论正确的是 （ ）A图（）中T1T2，则正反应是吸热反应Bt2 min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大DT时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4 molL1X、0.4 molL1 Y、0.2molL1 Z保持其他条件不变，达到平衡时Z的浓度为0.4 molL111下列说法正确的是 （ ）分子组成为C4H10O的醇有4种1molCHCH与足量的HCl加成后再与Cl2发生取代反应，反应完全共需4molCl2(CH3)3CCH2CH3的一氯代物有3种石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程A全正确 B只有正确 C只有正确 D只有正确12下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 （ ）A乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B乙醇分子中含有氢氧根，一定条件下能与盐酸发生中和反应C苯和硝酸反应生成硝基苯，乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯，二者反应类型相同D苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键13下图是水煤气（成分为CO、H2）空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是 （ ）AA处通入空气，B处通入水煤气Ba电极的反应式包括：CO4OH2eCO32-2H2OCa电极发生还原反应，b电极发生氧化反应D如用这种电池电镀铜，当镀件增重6.4g，则消耗标准状况下的水煤气2.24 L26（14分）现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各离子不重复）：阳离子：H、Na、Al3、Ag、Ba2 阴离子：OH、Cl、CO32-、NO3-、SO42-已知：A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性。向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。 D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。请回答下列问题：（1）写出A与D的化学式： A_，D_。（2）写出A与E溶液反应的离子方程式：_。（3）已知：NaOH(aq)HNO3(aq)NaNO3(aq)H2O(1) HakJmol1请写出表示相同条件下B与C的稀溶液反应的中和热的热化学方程式：_。（4）若25时，C、E及醋酸三种溶液的pH4,则E和C溶液中由水电离出的c（H）的比是_；将C与醋酸混合，醋酸的电离程度将_（填“增大”“不变”或“减小”）（水的浓度视为常数）.（5）用惰性电极电解0.1molL1 D与0.1molL1C各100mL混合后的溶液，电解一段时间后，阴极质量_（填“增大”“不变”或“减小”，下同），溶液的pH_.（6）向（5）中所得溶液中加入足量铁粉，则所能溶解的铁粉质量为_g。27（14分）胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料，现有废铜（主要杂质为Fe）来制备胆矾。有人设计了如下流程：pH值控制可参考下列数据请根据上述流程回答下列问题：（1）A可选用_（填字母） a稀H2SO4 b浓H2SO4、加热 c浓FeCl3溶液 d浓HNO3（2）中加H2O2的目的_。（3）中加Cu2(OH)2CO3的目的是_, 其优点是_。（4）加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为_。（5）V中加H2SO4调节pH1是为了_，某工程师认为上述流程中所加的A物质并不理想，需作改进，其理由是_， 若你是工程师，将对所加的A物质作何改进?请提出建议_。28（15分）亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及生成气体产物的成分。已知： NONO22OH2NO2-2H2O 气体液化的温度：NO2 21、NO 152（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：AC_；组装好仪器后，接下来进行的操作是_。（2）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70的硫酸后, A中产生红棕色气体. 确认A中产生气体含有NO，依据的现象是_. 装置E的作用是_（3）如果向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为_， 如果没有装置C，对实验结论造成的影响是_。（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是_。（5）工业生产中氮氧化物的排放会造成环境污染，可采用如下方法处理氮氧化物： CH4（g）2NO2（g）N2（g）CO2（g）2H2O（g） H867kJmol1 CH4（g）4NO（g）2N2（g）CO2（g）2H2O（g） H1160kJmol1则CH4将NO2还原为NO的热化学方程式为_.36选修2化学与技术（15分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：（1）溴在周期表中位于_周期_族。（2）步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_。（3）步骤利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为_。（4）步骤的蒸馏过程中,温度应控制在8090温度过高或过低都不利于生产，请解 释原因_。（5）步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_。（6）步骤、之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸馏，这样操作的意义是_。37选修3一物质结构与性质（15分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主 族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题：（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式_。（2）B的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空问有_个伸展方向，原子轨道呈_形。（3）某同学根据上述信息，推断C的基态原子的核外电子排布图为： 该同学所画的电子排布图违背了_。（4）G位于_族_区，价电子排布式为_。（5）DE3分子中，中心原子的杂化方式为_，其分子的立体构型为_。（6）F晶体的晶胞如图所示，若设该晶胞的密度为agcm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为_cm。38【选修5一有机化学基础】（15分）某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，质谱法测定其相对分子质量为92现以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去），其中A是一氯代物，F的分子式为C7H7NO2，Y是一种功能高分子材料。已知： 请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：（1）X的化学式是_，其核磁共振氢谱图有_个吸收峰；（2）反应的化学方程式是_；（3）阿司匹林分子中含有的官能团的名称是_；阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的