3、历年高考离子反应试题集答案.doc

离子反应1、下列离子方程式书写正确的是（ ） A、氯化铝溶液中加入过量氨水AL34NH3.H2O=ALO24NH42H2OB、澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2OHHCO3=CaCO3H2OC、碳酸钙溶于醋酸CaCO32H=Ca2CO2H2OD、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2CL2=2Fe32CL【解析】A中NH3.H2O为弱碱，与AL3反应生成Al(OH)3沉淀；B中苏打为Na2CO3的俗名；C中醋酸为弱电解质，应写成分子式。【答案】D2、下列离子方程式正确的是（ ）A、氯化铵的水解：NH4H2O=NH3.H2OHB、Ca(CLO)2溶液通入过量的SO2气体：CLOSO2H2O=HSO3HCLOC、AL与过量的NaOH溶液反应：2AL6OH=2ALO23H2D、碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠：Ca2HCO3OH=CaCO3H2O【解析】A中水解为可逆反应；B HCLO有强氧化性，SO2能被其氧化；C项应有水参加反应。【答案】D3、下列离子可以大量共存的是（ ）A、Na、Mg2、NO3、CO32 B、Ca2、Na、HCO3、NO3C、Fe3、Ba2、SCN、OH D、H、SO42、S2、K【解析】A项Mg2和CO32生成沉淀；C 项Fe3和SCN生成络合物，OH与Fe3生成沉淀；D H和S2不能共存。【答案】B4、某溶液中，水电离产生的C（H+）=11013molL，则溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）A、NO3、Na、SO42、CL B、K、Na、SO42、S2O32C、Ca2、NH4、NO3、CL D、Fe2、Fe3、NO3、CL【解析】水电离产生的C（H+）=11013mol，则此溶液既可能是酸溶液，也可能是碱溶液；B在酸性条件下S2O32不能大量共存，C在碱性条件下不能大量共存；D在碱性条件下Fe2和Fe3生成沉淀，在酸性条件下Fe2和NO3发生氧化还原反应。【答案】A5、下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCL2溶液中CNH3通入ALCL3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中【解析】A 3NO2+H2O=2HNO3+NO ，HNO3与FeSO4发生氧化还原反应；C项中NH3通入ALCL3溶液中会生成Al(OH)3白色沉淀；D中HNO3氧化SO2成SO42-，SO42-与Ba2+产生白色沉淀。【答案】B6、在某种接近中性的含Na的溶液中，可能还存在NH4、Fe2、Br、CO32、I、SO326种离子中的几种。在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；向呈橙黄色的溶液中滴加BaCL2时无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。则上述溶液中一定不存在的离子是（ ）A、NH4、Br、CO32 B、NH4、I、SO32 C、Fe2、I、SO32 D、Fe2、I、CO32【解析】【答案】7、能用离子方程式H+OH=H2O表示的反应是（ ）A、稀醋酸和稀氨水反应 B、稀硫酸和稀烧碱溶液反应C、稀盐酸和氢氧化铜反应 D、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应【解析】A、C中均有弱电解质参与反应，需在离子方程式中表明化学式；D中生成白色BaSO42-沉淀。【答案】B8、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A、向沸水中滴加FeCL3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe33H2O= Fe(OH)33HB、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3H=CO2H2OC、实验室用浓盐酸与MnO2反应制CL2： MnO22H2CL=CL2Mn2H2OD、用FeCL3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3Cu=Fe2Cu2【解析】A项中Fe(OH)3胶体在离子方程式中不能标沉淀符号；C、D离子方程式前后电荷不守恒。【答案】B9、下列离子组能大量共存，且当溶液中C(H)=1101molL时，有气体生成；当溶液中C(H)=11013molL时，又能有沉淀生成，这组离子可能是（ ）A、Na、Cu2、NO3、CO32 B、K、SO42、HCO3、Ba2C、Fe2、Na、SO42、NO3 D、Mg2、NH4、SO42、CL【解析】A中Cu2与CO32不能共存；B中SO42与Ba2不能大量共存；D中当溶液中C(H)=1101molL时，没有气体生成；C中当溶液中C(H)=1101molL时，NO3具有强氧化性，会与Fe2发生氧化还原反应，生成NO气体，当溶液中C(H)=11013molL时，Fe2又能生成沉淀。【答案】C10、下列离子方程式正确的是（ ）A、向碘化亚铁溶液中通入足量的氯气： 2Fe22I2CL2=2Fe3I24CLB、将明矾溶液和氢氧化钡溶液按溶质物质的量之比为1：2混合：AL32SO422Ba23OH=2BaSO4AL(OH)3C、铜片与稀硝酸反应：Cu4HNO3=Cu2NO2H2OD、苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳气体：C6H5O- CO2H2O C6H5OH HCO3【解析】A应为2Fe22I3CL2=2Fe3I26CL；B 中AL3与OH比值为1:4时生成ALO2；C中反应前后电荷不守恒。【答案】D11、下列离子方程式正确的是（ ）A、过量的SO2通入NaOH溶液中：SO22OH=SO32H2OB、Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe32I=2Fe2I2C、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO45NO26H=2Mn25NO33H2OD、NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3Ba22OH=BaCO32H2OCO32【解析】A中过量的SO2通入NaOH溶液中应该生成HSO3；B中NO3-遇H+后呈现强氧化性，I先与其发生氧化还原反应；D中Ba(OH)2过量，因此HCO3完全转化为沉淀。【答案】C12、在酸性的无色溶液中，能大量共存的离子是（ ）A、Cu2、Ca2、NO3、CL B、Ba2、ALO2、SO42、Mg2C、Na、AL3、SO42、NO3 D、K、Na、NO3、I【解析】根据题意无色溶液首先排除A Cu2蓝色；B中Ba2与SO42不共存，且在酸性条件下ALO2与H+生成Al(OH)3白色沉淀；D项NO3在酸性条件下具有强氧化性，可以与I发生氧化还原反应。【答案】C13、在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）A.NH4、Ba2+、Cl-、NO-3 B.K+、AlO-2、Cl-、SO2-4C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3 D.Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3【解析】此题主要从两方面考虑：一是考虑Na2O2的氧化性，溶液中具有还原性的离子不能共存，如选项D中的SO32；二是2Na2O22H2O=4NaOHO2，考虑不能与OH共存的离子，如选项A中的NH4，选项C中的Mg2、Ca2、HCO3【答案】B14、下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（ ）KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4HCl NaAlO2 NaHSO4 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A.B.C. D.【解析】中KOH和AlCl3互滴现象不同，另一种是Na2SO4，可以鉴别；中H2SO4和NaHCO3生成气体，和Ba(OH)2生成白色沉淀，可以鉴别；中HCl和NaHSO4与NaAlO2反应的现象不同，不能鉴别；中Ca(OH)2和BaCl2与Na2CO3反应现象相同，不能鉴别。 【答案】A【高考考点】常见元素化合物的性质，物质的检验知识【易错提醒】不能理解滴加顺序不同，现象不同，错误判断【备考提示】此题考查了常见物质在溶液中的反应，解答此类题目要求学生熟练掌握常见的化学反应，特别是一些特殊的反应，例如反应物比例不同对产物有影响的反应，如铝盐与强碱的反应，碳酸钠和盐酸的反应等。15、下列离子方程式书写正确的是（ ）AAgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag+S2=Ag2SB过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO+CO2+H2O=HCO3+HClOC向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32+2H=CO2+H2OD向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液2HSO3+Ba2+2OH=BaSO3+SO32+2H2O【解析】选项C中CH3COOH为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项D中一个NaHSO3中只含有一个HSO3，所以离子方程式中为：HSO3Ba2OH=BaSO3H2O。【答案】A、B16、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、l-C有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+ 、Br-D.在c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中：Na+、S2-、AlO-2、SO32-【解析】选项A中，溶液呈强酸性，溶液中的ClClO2H+=Cl2H2O；选项B中Ca2SO42 =CaSO4；选项C中在酸性溶液中NO3具有强氧化性，与Fe2、Br不能共存；选项D中溶液呈强碱性，这几种离子均能共存。【答案】D17、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A足量硫酸铝与纯碱反应： 2Al3+3CO32-+3H2O=2AL(OH)3+3CO2B硫酸铜与烧碱反应： CuSO4+2OH-=Cu(OH)2+SO42-C苯酚与碳酸钠反应： 2C6H5OH+CO32-=2C6H5O-+CO2+H2OD碳酸钡与硫酸反应：Ba2+SO42-BaSO4【解析】B中CuSO4为强电解质且溶于水，应写成离子符号；C苯酚的酸性小于碳酸，该反应应生成HCO3-；D中碳酸钡难溶于水，故应写成化学式。【答案】A18、下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A.在稀氨水中通入过量CO2: NH3H2O+CO2=NH4+HCO3-B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC.用稀HNO3溶液FeS固体： FeS+2H+=Fe2+H2SD.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合： Ca2+OH-+H+SO42-=CaSO4+H2O【解析】B中HclO有强氧化性，会将SO2氧化；C项HNO3将与FeS发生氧化还原反应；D中离子方程式不符合氢氧化钙物质的组成。【答案】A19、下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（ ）A.Ba2+ 、NO3-、NH4、CL- B. Ca2+、HCO3、NH4、ALO2-C.K+、Ba2+、CL-、HSO3 D. Mg2、NH4、SO42-、K+【解析】A加入NaOH溶液后加热只有气体放出没有沉淀生成；B项中NH4、与ALO2-发生双水解；C只有沉淀没有气体产生。【答案】D20、含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl【解析】Fe2比Br的还原性还强，会优先和Cl2反应。【答案】B21、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A苯酚与碳酸钠溶液的反应B等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2+2OH-2HCO3-CaCO32H2OCO32- C硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2+2H+H2O2=Fe3+H2OD淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝 4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-【解析】B中的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液是等体积、等浓度混合的；C中的电荷不守恒。【答案】AD22、下列离子方程式表达正确的是（ ）A用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O =Cl2+H2+2OH-B用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC用稀氢氧化钠吸收二氧化氮：2OH-+2NO2=NO3-+NO+H2OD用食醋除去水瓶中的水垢：CO32- +2CH3COOH=2CH3COO-+CO2+H2O【解析】A中是电解熔融氯化钠而不是电解饱和食盐水；C电荷不守恒；D水垢为CaCO3不溶解应写成分子式。【答案】B23、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）APH=1的溶液中： Fe2+、Na、SO42-、NO3、B由水电离的的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3、C的溶液中： Al3+、 NO3-、NH44+、CL- D的溶液中： K+、ClO-、SO42-、SCN- 【解析】A酸性条件下Fe2+与NO3发生氧化还原反应；B中无论在酸性和碱性条件下都与HCO3、不共存；D中Fe3+与SCN- 生成络合物。【答案】C24、下列离子组一定能大量共存的是（ ） A甲基橙呈黄色的溶液中：Na、NO3、I、 CL B石蕊呈蓝色的溶液中：Na2、NO3、ALO2、HCO3- C含大量Al3+的溶液中：K、Na、NO3、CLO D含大量OH-的溶液中：CO32-、CL 、F-、K【解析】甲基橙呈黄色，说明溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，在酸溶液中NO3与I发生氧化还原反应，故A错； B中石蕊呈蓝色说明溶液为碱性，与HCO3-不共存； C中Al3+与CLO 发生双水解。 【答案】D25、下表中评价合理的是（ ）【解析】A中Fe3O4可以看成是FeO.Fe2O3,+2的铁与硝酸发生氧化还原反应，不应生成H2；C中的生成物氨水为弱电解质，不能拆；D中参加反应的Br-只有一半，故在离子方程式中Br-：Fe2+=1:1【答案】B26、（13分）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-，CO32-，SO32-，SO42-，Cl-，Br-，I-，为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性；加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；加BaBl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。（1）分