高一化学期末试卷(6)新人教版必修2.doc

高一化学必修2期末试卷（6）（时间：90分钟 ，总分：120分，） 第卷（客观题：共66分）一单项选择题（每小题3分，共33分）1下列物质中属于天然高分子化合物的是 A纤维素 B蔗糖 C油脂 D麦芽糖 2.某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是A.C3H8 B.C4H10 C.C5H12 D.C6H143已知25、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O2(g) CO2(g) ； H-393.51 kJmol-1C (金刚石) +O2 (g) CO2(g) ； H-395.41 kJmol-1据此判断，下列说法正确的是A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高4能证明淀粉已部分水解的试剂是A淀粉碘化钾溶液 B银氨溶液 C碘水 D碘化钾5下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是A乙烷 B苯 C乙烯 D乙醇6在恒温恒容的容器中进行反应H22H，H0，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为 A.等于18s B.等于12s C.大于18s D.小于18s 7只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是A.NaOH溶液 B.Cu(OH)2 悬浊液 C.石蕊试液 D.Na2CO3溶液8.仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 A.加热 B.加压 C.加负催化剂 D.加大反应物浓度9.反应：A(气)+3B(气) 2C(气) H甲乙 B、甲乙丙 C、乙丙甲 D、乙甲丙二、不定选择题（每题只有12正确选项，每小题3分，）12下列说法正确的是AMg可以用置换法和电解法冶炼得到 BCu可以用电解法冶炼得到CAl可以用直接加热法冶炼得到 DFe可以用铝热法冶炼得到13下列关于石油的说法正确的是A石油裂解的目的主要是为了得到更多的汽油 B石油裂解可以得到氯乙烯C石油分馏能得到不同沸点范围的产物D石油裂解的主要目的是得到乙烯、丙烯等不饱和烃14可逆反应：2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是： 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 15下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（ ） C (g ) + O2(g ) = CO2 (g )，H1 ； C (g ) + 1/2 O2 (g ) = CO (g )，H2 ； S (s) + O2 (g )= SO2 (g )，H3 ； S (g ) + O2 (g ) = SO2 (g )，H4 ； H2 (g ) +1/2 O2 (g ) = H2O( l )，H5 ； 2H2 (g ) + O2(g ) = H2O( l )，H6 ； CaCO3 (s) = CaO (s) + CO2 (g )，H7 ； CaO (s) + H2O ( l ) = Ca(OH)2 (s) ，H8 ；CH2 CH=CH2CH2OHCOOHA B C D 16某有机物的结构为 ， 这种有机物不可能具有的性质是 A能跟NaOH溶液反应 B能使酸性KMnO4溶液褪色C能发生酯化反应 D能发生水解反应17.右图表示：x(气)+y(气) 2Z(气) Hp B平衡向正反应方向移动了C物质B的转化率减小了 D物质C的质量分数增加了20.某温度下将2molA和3molB充入一密闭容器中发生反应aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min后达到平衡，已知各物质的平衡浓度关系有AaB=CD，若在温度不变的情况下将容器体积扩大为原来的10倍时，A的转化率不发生变化，则B的转化率为。A.60% B.24% C.30% D.40%21用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产量是理论产量的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是A29.5g B44g C74.8g D88g22两种气态烃以任意比例混合，在105时，1L该混合烃与9LO2混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。下列各组混合烃不符合此条件的是：A CH4 C2H4 B CH4 C3H6 C C2H4 C3H4 D C2H2 C3H6 第卷（共54分）23高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（固）CO（气） Fe（固）CO2（气）H0（1）则该反应中平衡常数K 。（2）已知1100时K0.263。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值 ，平衡常数K值 （均填增大，减小或不变）。（3）1100时测得高炉中c(CO2)0.025molL1，c(CO)0.1molL1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态 （选填是或否），此时化学反应速率是v正 v逆（选填，），其原因是 24（6分）已知下列两个热化学方程式；H2(g)+ O2(g)=H2O(1)； H=285.kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)； H=2220.0kJ/mol （1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是 。 （2）已知：H2O(1)=H2O(g)；H=+44.0kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。 25、在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加1对共用电子，试回答下列问题(1) 分子式为CnH2n+2的烃分子中碳碳间共用电子对数为_。(2) 分子式为CnH2n-6的烃分子中碳碳间共用电子对数为_。(3) Cx可看作是烃减氢后的产物，若某物质分子中碳碳间的共用电子对数为160，则符合该条件通式为CnH2n的烃的分子式为_。26右图为某同学设计的制乙酸乙酯的实验装置图。(1)根据该图及所采取的有关操作中，错误的有 （填编号）A乙试管中的导管插入溶液内。B导气管的作用为导气和冷凝。 C甲试管内导管太短。 D将冰醋酸、乙醇和2摩/升的硫酸混合加热制乙酸乙酯.E甲试管中液体超过试管容积的1/3。(2)该实验中浓硫酸的作用是 。(3)乙试管中的液体是 ，从乙试管中分离出乙酸乙酯的操作方法为 。27用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：CH2=CH2有机物A CH3CH=CH2催化剂 O2 CH2=CHCHO氧化 有机物B 浓H2SO4 丙烯酸乙酯 CH2=CHCOOCH2CH3 催化剂 H2O 根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：（1）由CH2=CH2制得有机物A的化学方程式： ，反应类型是 。（2）丙烯（CH3CH=CH2）中含有的官能团 （填名称）。（3）A与B合成丙烯酸乙酯的化学反应方程式是： 。该反应的类型是 。（4）由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是： 。KAB28、如图所示，容器A左侧是可平行移动的活塞。向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时V(A)=V(B)=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生：X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)，达到平衡时V(A)=1.2aL。试回答：A中X的转化率为 。A、B中X转化率大小关系为A B（填“”、“”、“=” ）打开K，一段时间后又达到新的平衡时，A的体积为 L（连通管中气体体积不计） 参考答案选择题：66分（每项3分；半对1分）。1234567891011ACACBCBACCD1213141516171819202122ADCDACDBBCACAABD23.（共13分）（1）K=CO2/CO （2）增大， 增大（3）不是平衡状态 v正 v逆 （每空2分）因为此时浓度商 0.250.263为了使浓度值等于平衡常数，二氧化碳浓度将增大，一氧化碳浓度将减小。所以，平衡将向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率（3分）24. （5分） 1:1（ 2分）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)； H=2044.0kJ/mol （3分）25. （共6分） n-1 ; n + 3; C80H160 （各2分）26. （共9分）ADE ; （