电离度和电离平衡常数.doc

第2课时 弱电解质的电离平衡学习任务单目标导航1. 理解电离平衡的概念。2. 了解电离度的概念及其简单的计算。3. 能运用电离平衡原理解释弱电解质在水溶液中的电离情况。一、复习回顾弱电解质的电离平衡实验用PH计测定盐酸、醋酸溶液的PH（PH值越小则酸性越强）归纳电离平衡的Vt图2、 自学部分电离度（P59）完成任务：1、电离度的表达式_2、表3.4 25下0.1mol/L溶液的部分电解质的电离度分析酸的强弱与电离度的关系3、 探究外界条件对电离平衡的影响内因：弱电解质本身的性质。外因：温度、浓度等。分析预测升温影响电离过程：CH3COOH CH3COOH（提示）正向吸热还是放热【实验探究】加热0.1mol/L醋酸溶液思考设计实验：如何利用传感器测定浓度变化（稀释时）的电离度随浓度的变化趋势操作方案数据分析4、 自学P60电离平衡常数的表达式AB ABK影响电离常数的因素电离常数只与 有关，升高温度，K值 。【自动探究】P60 练习T1、2【合作讨论】尝试预测P61“讨论”一水合氨的平衡移动问题【作业：P61(课堂练习3.3)】【补充讨论】一、外界条件对弱电解质电离平衡的影响【例1】已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的比值增大，可以采取的措施是()A加少量烧碱溶液 B加CH3COONa(s)C加少量冰醋酸 D加水【方法技巧】外界条件对电离平衡影响的规律(1)升高温度平衡向电离的方向移动；降低温度平衡向离子结合成分子的方向移动。(2)加水稀释平衡向电离的方向移动。电解质溶液的浓度越小其电离程度就越大。(3)加入含有弱电解质离子的强电解质时平衡向离子结合成分子的方向移动。(4)加入能与弱电解质离子反应的物质时电离平衡向电离的方向移动。二、电离平衡常数及其应用【例2】已知25 时，Ka(CH3COOH)1.75105。(1)向0.1 molL1醋酸溶液中加入一定量1 molL1盐酸时，上式中的数值是否发生变化？为什么？(2)若醋酸的起始浓度为0.010 molL1，平衡时c(H)是多少？1下列说法正确的是()A根据溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B根据溶液中CH3COO和H的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C当NH3H2O达到电离平衡时，溶液中NH3H2O、NH和OH的浓度相等DH2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱2下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3H2ONHOH叙述正确的是()A加水后，溶液中n(OH)增大B加入少量浓盐酸，溶液中c(OH)增大C加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动D加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH)减少3在100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H浓度减小，可采用的方法是()A加热B加入100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液C加入少量的0.5 molL1的硫酸D加入少量的1 molL1的NaOH溶液420 时在0.5 L 0.2 molL1的HA溶液中，有0.005 mol 的HA电离成离子，求该温度下的电离度。5H2S溶于水的电离方程式为_。(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_移动，c(H)_，c(S2)_。(2)向H2S溶液中加入NaOH固体