氧化还原反应专题

氧化还原反应专题1.在反应2KMnO416HCl（浓）2KCl2MnCl25Cl28H2O，氧化剂与被氧化的HCl的物质的量之比（ ）A. 110 B. 18 C. 15 D. 112.反应(1)、 (2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 (1)2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 (2)下列说法正确的是（ ）A. 两个反应中 NaHSO4 均为氧化产物 B. I2 在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物C. 氧化性： MnO2SO42- IO3-I2 D. 反应(1)、 (2)中生成等量的 I2 时转移电子数之比为 1:53.某离子反应涉及 H2O、 ClO、 NH4+、 H+、 N2、 Cl六种微粒其中 c（NH4+）随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是（ ）A. 反应的还原产物是 N2 B. 消耗 1 mol 氧化剂，转移电子 3 molC. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2： 3 D. 反应后溶液的酸性明显增强4.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 NaN3KNO3K2ONa2ON2。对上述反应的描述错误的是A. NaN3 是还原剂，KNO3 是氧化剂 B. 该反应中有两种元素的化合价发生变化C. 配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16 D. 若生成 8 mol N2，则转移电子的物质的量为 5 mol5.在常温下，发生下列几种反应：16H10Z2XO4=2X25Z28H2O；2A2B2=2A32B；2BZ2=B22Z。根据上述反应，判断下列结论错误的是()A.溶液中可发生：Z22A2=2A32Z B.Z2在、反应中为还原剂C.氧化性强弱的顺序为：XO4Z2B2A3 D.X2是XO4的还原产物6.已知还原性ClFe2+H2O2ISO2，判断下列反应不能发生的是（ ）A. 2Fe3+SO2+2H2OSO42+4H+2Fe2+ B. I2+SO2+2H2OH2SO4+2HIC. H2O2+2H+SO42SO2+O2+2H2O D. 2Fe3+2I2Fe2+I27.根据反应式：Fe+Cu2+Fe2+Cu 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是（）A. Fe2+、Fe3+、Cu2+ B. Fe2+、Cu2+、Fe3+ C. Cu2+、Fe2+、Fe3+ D. Fe3+、Cu2+、Fe2+8.已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3 Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以确定Fe3、Ce4、Sn4三种离子的氧化性由强到弱的顺序( )ASn4、Fe3、Ce4 BSn4、Ce4、Fe3 CCe4、Fe3、Sn4 DFe3、Sn4、Ce49.化学反应3Fe2+2S2O32+O2+aOHFe3O4+S4O62+2H2O是水热法制备Fe3O4纳米颗粒的原理下列说法正确的是（）A参加反应的Fe2+全部作还原剂 B生成1.5molFe3O4时，反应转移电子 6mol电子C方程式中a=2 D反应中被氧化的元素是Fe，被还原的元素是S和O10.有下列三个反应：Cl2FeI2=FeCl2I2；2Fe2Br2=2Fe32Br；Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O。下列说法正确的是()A. 反应、中的氧化产物分别是I2、Fe3、CoCl2B. 根据以上方程式可以得到氧化性强弱顺序为：Cl2Fe3Co2O3C. 在反应中，当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化 D. 可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br211.氢化钠（NaH）是一种生氢剂,可发生反应:NaH+H2O=NaOH+H2,对这一反应的描述正确的是A. NaH是氧化剂 B. 生成1molH2转移2mol电子C. NaOH是还原产物 D. 氧化产物和还原产物的质量比是1:112.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A53 B54 C11D3513.NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，下列说法中正确的是（提示：NaBH4中H 元素为1价）A. NaBH4中的H得到电子，转化为H2 B. NaBH4中的Na失去1个电子C. 硼元素被氧化，氢元素被还原 D. 被氧化与被还原的元素质量比为1114.当溶液中XO42 和SO32 的离子数目之比为12时，恰好完全反应，则X元素在还原产物中的化合价为A. +1 B. +2 C. +3 D. +415.用高铁酸钠（Na2FeO4，其中铁元素为6价）对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O（注：Na2O2中O显-1价）。下列说法正确的是（ ）A. Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C. 3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移 D. 在Na2FeO4中Fe具有还原性Zn与HNO3反应，Zn和被还原的HNO3的物质的量之比为4 : 1则HNO3的还原产物可能为A. NO2 B. NO C. N2O D. NH4NO316.硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 molL-1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL Cl2（标准状况下）完全转化为Cl，则S2O32将转化为（ ）A. SO42 B. S C. SO32 D. S217.R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5 ：2，则n的值是（ ）A. 1 B. 2 C. 3 D. 418.往含有H+、Fe2+、Cu2+、Ag+四种离子的溶液中加入足量镁粉，最先得到的还原产物是A. H2 B. Fe C. Cu D. Ag19.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A. HClH2 B. CO2CO C. FeCl3FeCl2 D. SO2SO320.高铁酸钾（K2FeO4）为新型净水剂，可溶于水工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：2FeCl3+10NaOH+3NaClO2Na2FeO4+9NaCl+5H2O、Na2FeO4+2KOHK2FeO4+2NaOH下列说法不正确的是ANa2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒 B反应中，NaCl是氧化产物C反应为氧化还原反应，反应为复分解反应D若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6mol21.24mL浓度为0.05molL-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02 molL-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ）A+2 B+3C+4D+522.三氟化氮(NF3)(氟只有两种价态：1，0)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是( )A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B. 若1mol NF3被氧化，反应转移电子数为2NAC. 若生成0.4molHNO3，则转移0.4mol电子 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1223.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）A. 10mol B. 11mol C. 12mol D. 13mol24.小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4+H2C2O4+H+CO2+Mn2+ （未配平），下列叙述正确的是（）A. 该反应的氧化剂是H2C2O4 B. 1molMnO4在反应中得到4mol电子C. 该反应右框内的产物是OH D. 配平该反应后，H+的计量数是625.在2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为（）A1：8B8：1C1：5D5：126.已知2MOyx+5S2+16H+=2M2+5S+8H2O，则MOyx中的M的化合价为（）A+3B+4C+6D+727.亚硫酸钠（Na2SO3）在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂当它作氧化剂时，理论上可能被还原成的是（）H2SO4S Na2S Na2SO4H2SO3Na2S2O3ABCD28.含有ngHNO3的稀溶液，恰好使5.6 g铁粉完全溶解，若有n/4gHNO3被还原成NO（无其他还原产物），则n值不可能是（ ） A12.6 B16.8 C18.9 D25.二、填空题29.（1）氢化钠（NaH）为白色晶体，其中H有很强的还原性，因此常用氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti，自身被氧化为+1价，写出其化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向与数目_；NaH能与水剧烈反应NaH +H2O=NaOH+H2，NaH与液氨也有类似反应，写出反应的化学方程式_。（2）配平反应方程式：_。AlNaNO3H2O=Al(OH)3N2NaAlO2（3）实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO24HCl(浓) MnCl22H2OCl2。反应中，如果有17.4 g纯MnO2被还原，那么：被氧化的氯化氢的质量为_。转移电子的数目为_。纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，过量的氯需要除去，通常可用Na2SO3作“脱氯剂”，脱氯后的产物为Na2SO4，氯变为1价。若把本题中产生的Cl2完全转化，需要Na2SO3的质量为_。30.实验室可用氯酸钾和浓盐酸反应来制取氯气，反应方程式如下：KClO3 + HCl（浓） KCl + Cl2+ H2O（1）该反应中发生还原反应的物质是_。氧化产物是_。（2）当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为_L（标准状况）。被氧化的HCl的物质的量为_mol。（3）将生成的氯气通入到石灰乳中，当两者恰好反应时，可制得漂白粉_g。31.某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、H3AsO4、H2O和一种未知物质X（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。（2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为：_。（3）根据上述反应可推知_。a氧化性：KBrO3H3AsO4 b氧化性：H3AsO4KBrO3c还原性：ASH3X d还原性：XASH3（4）根据上述条件写出化学方程式_。（5）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，用单线桥表示电子转移：_。32.某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O该反应物中还原产物是 ；若反应方程式中转移了0.4mol电子，则氧化产物的质量是 g36.(11分) 完成下列问题：对反应( ) KMnO4 + ( ) HCl ( )KCl + ( ) MnCl2 + ( )Cl2 +( )H2O（1）在此化学反应中,_是氧化剂,_是氧化产物,_元素被还原（填化学符号）。若有1.6 mol HCl参加反应，则有 mol电子转移；若5 mol电子转移，则有生成 L Cl2（标准状况下）。 此反中体现了盐酸的 性和 性。（2）写出此反应的离子方程式为: 。33.配平下列反应的方程式： MnO-4 + SO2-3 + H+ Mn2+ SO2-4 + H2O H2S + HNO3H2SO4 + NO2 + H2O Cl2 + KOH KClO3 + KCl + H2O KMnO4+ KNO2+_ MnSO4 +K2SO4+ KNO3+ H2O Cu2S+ HNO3 Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ H2O P+ CuSO4+ H2O Cu3P+ H3PO4+ H2SO4 Pt+ HNO3+ HCl H2PtCl6+ NO+ Cr3+ + Na2O2 + OH- CrO42- + Na+ + H2O NaBiO3 + Mn2+ + H+