复习必备精品氧化还原教案--高一化学教案.doc

5 阳光家教网 / 新教材分析与设计 第一章 化学反应及能量变化第一节 氧化还原反应【教材分析】 本节教材包括：化学反应的类型、氧化还原反应、氧化剂与还原剂三部分，主要从化合价的升降、电子的转移讨论氧化还原反应。 氧化还原反应原教材穿插在第一章卤素中学习，新旧教材这部分的要求基本一致，但比起原教材来，新教材有三个特色： 1、结构合理：新教材从研究燃烧出发，导入氧化还原，先由复习初中所学的四种基本类型入手，对照Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2类属判断的矛盾导出氧化还原，顺理成章。全节拟成三个相互联系的问题，纲目清晰。 2、表述生动：用拟人漫画形象生动的表述概念，激发兴趣，便于理解。 3、联系实际：列举生产、生活中对人类有益或有害的氧化还原反应。【教学目标】 知识目标：（1）以价态升降和电子转移的观点理解氧化还原反应，氧化剂、还原剂的概念。 （2）了解初中所学的基本反应类型与氧化还原不同分类的关系。 （3）会用双线桥式表示基本的氧化还原方程式。 能力目标：通过判断一个反应是否是氧化还原，谁是氧化剂、还原剂，培养学生的逻辑思维能力。 情感目标：培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。【课时分配】 3课时：（1）学习一、二；（2）学习三，练习写双线桥反应式；（3）课堂小结，课堂训练及作业评析、补偿。【教学设计】 1、化合价的升降、电子的转移教学内容要点 教与学活动建议 一、化学反应类型初中化学学习了化学反应分类共有：1、根据反应物与生成物的种数、类别分：基本类型：化合：A+B=AB分解：AB=A+B置换：A+BC=AC+B复分解：AB+CD=AD+CB2、根据反应物得失氧分：氧化：物质得到氧还原：物质失去氧3、判断反应属于何类型：Fe2O3+3CO=2Fe+3COCuO+H2=Cu+H2O二、氧化还原反应：1、实验分析：实例：CuO + H2 Cu + H2O 从得失氧分析：失氧 得氧 从升降价分析：降价 升价 电子转移分析：得e 失e 反应结论： 还原反应 氧化反应 - 同时发生，称为氧化还原反应2、概念迁移：用价态升降和电子转移的观点判断没有得失氧的反应。（1）电子完全得失：2Na + Cl2 = 2NaCl（2）电子对偏移：H2 + Cl2 = 2HCl得出氧化还原的本质定义：凡是有电子转移（得失、偏移）的反应。3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。三、氧化剂和还原剂1、实例分析：CuO + H2 Cu + H2O 还原反应 氧化反应 被还原 被氧化 氧化剂 还原剂 得电子物质 失电子物质 -从反应物中找2、用双线桥式表示氧化还原反应联系生活生产实际，了解氧化还原反应对人类社会的利弊。 询问学生回顾初中化学知识引入：1、初中化学学习过那些类型？各有何特点？（引出左列各基本类型的特征）2、从得失氧的角度还学习过那些类型？（以CuO与H2的反应为例，它属于何类型？）3、Fe2O3和CO的反应属于什么基本类型？（激发学生思维中的矛盾点，引出氧化还原反应进一步的认识）由学生按照左列（1）-（3）的三个层次分析，得出氧化还原反应的结论。指出；从价态变化和电子转移观点来分析化学反应。可以扩展到对许多没有氧参加的化学变化实质的认识（引出Na与Cl2，H2与Cl2反应）最好能运用电教手段将课本图1-2，1-5，1-8改成动画，配合分析各概念放映。学生以左列两反应为例，分析Na、H2发生氧化反应，Cl2发生反应。也可扩充至其他实例。教师提示学生全面理解：电子转移包括电子的偏移和电子的得失由学生说出课本图1-7的含义，以明确氧化还原与基本类型的关系。第三节 氧化还原反应教学目标知识目标1、在复习化合价概念的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的观点来掌握氧化还原反应，加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念的理解。2、使学生学会用化合价的变化和电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能用箭头正确表示电子的转移和化合价的变化。能力目标1、培养学生准确理解概念的能力，提高学生进行新旧知识间迁移的能力。2、对学生进行对立统一辩证唯物主义观点的教育。教材分析氧化还原反应是一类重要的化学反应。研究氧化还原反应的实质和规律，对于金属的冶炼和防腐，化学电源、化学分析方法等等方面的研究具有实际意义。在中学阶段让学生掌握有关氧化还原反应的基本概念是十分必要的。本节教材中从初中化学对氧化还原反应的认识基础上，使学生从化合价变化和电子转移的观点来掌握氧化还原反应，加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念的理解，并学会用化合价的变化和电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，用箭头正确表示电子的转移和化合价的变化。教法设计 本节的教学中应该突出以下几点： 1、创设问题情境和构造悬念，诱导学生积极思考问题，激发学生的学习动机，培养学生的学习兴趣。 2、抓住教材中新旧知识的共同要素，引导学生循序渐进，逐渐深入地进行学习，顺利地完成知识的迁移。另一方面，在教学中渗透氧化还原反应中化合价升降和电子得失的数目守恒的观点，循序渐进地引入氧化还原配平和计算的知识。 3、重视学生的主体作用，组织学生积极投入针对性的训练工作，使学生熟练掌握本章的知识内容。教学重点用化合价的变化和电子转移的观点来认识氧化还原反应、氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念。教学过程 （第一课时）【复习】1、什么叫化合价，化合价的实质是什么？2、什么叫氧化反应？什么叫还原反应？怎样判断？点燃 3、判断下列反应是否是氧化还原反应。若是氧化还原反应提出氧化剂、还原剂。 3Fe + 2O2 = Fe 3O4 CuO +H2 = Cu +H2O CaCO3 = CaO + CO2【归纳】1、化合价：一定数目的一种元素的原子同一定数目的其它元素的原子，相互化合的性质叫做元素的化合价。其实质是电子的得失数目或共用电子的数目。2、氧化反应：物质跟氧发生的化学反应；还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应氧化反应和还原反应是同时发生的。 3、前两个反应是氧化还原反应。【设疑】从得氧和失氧的角度来认识氧化还原反应是人类在历史上的一个认识过程，但在1774年瑞典化学家舍勒用盐酸与二氧化锰制得了一种新气体称为氧化盐酸，而英国的化学家载维对“氧化盐酸”颇为感兴趣，做了许多实验也不能从“氧化盐酸”中把氧夺出来。于是，它确认所谓的“氧化盐酸”决不是化合物。这就促使人们深入研究氧化还原反应。下面我们从化合价的变化，分析一下这个反应与初中学过得氧化还原反应有没有共同的特点：点燃 【板书】 第三节 氧化还原反应3Fe + 2O2 = Fe3O4 CuO + H2 = Cu +H2O4HCl（浓）+ MnO2 = MnCl2 +2H2O +Cl2【归纳】从化合价变化的角度来分析氧化还原反应可以得出下列认识：物质所含元素的化合价升高的反应就是氧化反应，物质所含元素的化合价降低的反应就是还原反应。凡化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。【板书】1、氧化还原反应的特征氧化反应：物质所含元素的化合价升高的反应，此物质或元素叫做被氧化；还原反应：物质所含元素的化合价降低的反应，此物质或元素叫做被还原；氧化还原反应：元素的化合价有升降变化的化学反应 【练习】判断下列反应是否是氧化还原反应，如果是则哪种元素被氧化？哪种元素被还原？ 点燃 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3点燃点燃 2Na + Cl2 = 2NaCl点燃2Cu + Cl2 = 2CuCl2光照H2 + Cl2 = 2HCl点燃2P + 3Cl2 = 2PCl3 点燃PCl3 + Cl2 = PCl5 【讲解】 1、用双线桥表示上述反应的化合价变化情况，并判断谁被氧化，谁被还原； 2、分析氯气在反应中的作用，得出氧化剂和还原剂的概念。【板书】氧化剂：化合价降低的反应物；还原剂：化合价升高的反应物；【练习】1、在下列各物质的变化中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？KII2 SO2SO3 HgCl2Hg2Cl2 NO2HNO32、用双线桥表示下列反应的化合价变化情况，并判断谁被氧化，谁被还原。并指出氧化剂和还原剂。 2CuO + C = 2COCO2 + C = 2COCl2 + H2O = HCl + HClO 【小结】如何从化合价的变化判断和分析氧化还原反应的有关概念：被氧化、被还原、氧化剂、还原剂。【作业】课本P21 3 （第二课时）【复习】 氧化还原的有关概念 升高（反应）为氧化反应（物质或元素）被氧化（反应物）做还原剂化合价降低（反应）为还原反应（物质或元素）被还原（反应物）做氧化剂【练习】用双线桥表示下列反应的化合价变化情况，并判断谁被氧化，谁被还原。并指出氧化剂和还原剂。点燃 Fe + 2HCl = FeCl2 + H22Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 【分析】上述反应中电子的得失情况，归纳氧化还原反应与电子得失的关系，并归纳用双线桥和单线桥的表示方法【板书】2、氧化还原反应的本质氧化反应：物质失去电子的反应，此物质或元素叫做被氧化；还原反应：物质得到电子的反应，此物质或元素叫做被还原；氧化剂：得到电子的反应物；还原剂：失去电子的反应物；3、表示氧化还原反应中电子得失的方法 双线桥法：分别用两条箭头表示从反应物到生成物电子得失的方向和数目 单线桥法：用一条箭头从失电子元素出发指向得电子的元素表示电子得失的方向和数目【练习】1、课本P21、1、22、用双线桥和单线桥表示下列氧化还原反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。 4HCl（浓）+ MnO2= MnCl2 +2H2O +Cl2 Cl2 + 2Ca（OH）2 = CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O【讲解】物质的氧化性与还原性的表现特征和强弱比较问题（简单介绍）【小结】1、氧化还原反应的特征和本质；2、用双线桥和单线桥表示氧化还原反应电子转移方向、数目的方法和注意问题。【练习】用双线桥和单线桥表示下列氧化还原反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。 【归纳】在练习中出现的错误原因和注意问题【作业】课本P22、4、5 （第三课时）【复习】氧化还原反应的特征、本质和概念【归纳】氧化还原反应的特征、本质和概念的内在联系（投影）名称属性涵义氧化变化过程物质失去电子或偏离电子（化合价升高）的变化过程还原变化过程物质得到电子或偏向电子（化合价降低）的变化过程氧化剂反应物得到电子的物质还原剂反应物失去电子的物质氧化性性质具有氧化其他元素能力的物质还原性性质具有还原其他元素能力的物质氧化产物生成物被氧化后（失去电子）后的生成物还原产物生成物被还原后（得到电子）后的生成物失（失电子）升（化合价升高）氧（被氧化、氧化反应）还（还原剂）得（得电子）降（化合价降低）还（被还原、还原反应）氧（氧化剂）【练习】1、完成下列化学反应方程式，并用双线桥表示电子得失情况，指出氧化剂和还原剂。 1）、Cl2 + Mg 2）、 Fe2O3 + CO 3）、KClO3（MnO2加热） 4） Cl2 + KOH2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 2、双线桥表示电子得失情况，指出氧化剂和还原剂。1）、3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO3）2 + 2NO + 4H2O点燃2）、2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 3）、2Mg + CO2 =2MgO + C4）、2KMnO4 + 16HCl =2KCl +2MnCl2 +5Cl2+8H2O【讨论】化合反应、分解反应、复分解反应和置换反应与氧化还原反应之间有什么关系？试举例说明。【归纳】化合反应和分解反应可能是氧化还原反应，也可能是非氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应。【质疑】物质中元素的化合价态与它的性质（氧化性、还原性）有什么联系？【归纳】当物质中元素的化合价态为较高价时，它会表现氧化性，如氯气、氧气、高锰酸钾、氧化锰等；当物质中元素的化合价态为较低价时，它会表现还原性，金属单质、氯离子等。【小结】氧化还原反应的特征、本质、概念和物质性质的内在联系所【