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文档简介

课堂互动三点剖析一、乙酸的酸性 乙酸具有酸的通性。酸的通性包括:使指示剂变色;与活泼金属反应生成h2;与碱反应生成盐和水;与碱性氧化物反应生成盐和水;与盐反应生成新的盐和新的酸等。例如:能使紫色石蕊试液变红色。zn+2ch3cooh(ch3coo)2zn+h2naoh+ch3coohch3coona+h2ona2o+2ch3cooh2ch3coona+h2ocaco3+2ch3cooh(ch3coo)2ca+co2+h2o二、乙酸的酯化反应及实验1.乙酸与乙醇发生酯化反应时,乙酸中co键断开,醇分子中oh键断开。可以概括为:酸脱羟基醇脱氢。2.药品(1)在制取乙酸乙酯的实验中,浓硫酸的作用主要是催化剂、吸水剂。(2)注意加入试剂顺序:化学药品加入大试管时,一定注意不能先加浓硫酸,以防液体飞溅。通常做法是:乙醇浓硫酸乙酸(使浓硫酸得到稀释)。(3)饱和碳酸钠溶液的作用有三个方面:一是反应掉挥发出来的乙酸,生成可溶于水的醋酸钠,便于闻乙酸乙酯的香味。二是溶解挥发出来的乙醇。三是减少乙酸乙酯在水中的溶解,使溶液分层,便于得到酯。(4)通常用分液漏斗分液的方法将酯和饱和碳酸钠溶液分离。3.装置(1)盛反应液的试管上倾45,主要是为了增大液体受热面积。(2)导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中,其目的是防止液体发生倒吸。(3)导管起到导气作用,同时也起到冷凝的作用。(4)实验中用酒精灯缓慢加热,其目的是防止乙醇挥发,提高反应速率,并使生成的乙酸乙酯挥发出来,提高了乙醇、乙酸的转化率。三、酯 由酸(有机酸或无机含氧酸)和醇脱水生成的化合物统称为酯,相对分子质量较小的酯,也称为低级酯,具有芳香气味。水果、鲜花的香味就是低级酯产生的。 酯的重要性质就是能发生酯化反应的逆反应酯的水解。酯的水解在酸性和碱性条件下都能发生,如乙酸乙酯的水解反应。ch3cooch2ch3+h2och3cooh+ch3ch2oh同酯化反应一样,酯的水解反应也是可逆的,也是取代反应。各个击破【例1】下列物质,可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是( )a.金属钠 b.溴水 c.碳酸钠溶液 d.紫色石蕊试液解析:本题可用表格法分析。 通过比较,可得当加入碳酸钠溶液或紫色石蕊试液时,现象各不相同,符合题意。答案:cd【例2】 向下面的酯化反应的平衡体系中加入h218o,过一段时间后18o原子( )ch3cooh+c2h5ohch3cooc2h5+h2oa.只存在于乙酸的分子中 b.只存在于乙醇的分子中c.只存在于乙酸和乙酸乙酯分子中 d.只存在于乙醇和乙酸乙酯分子中解析:乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应:那么,当生成的酯水解时,成键处即断裂,脱掉的基团被还原,见下式:即18o原子只存在于乙酸分子中。答案:a【例3】 现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物,下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂,在方括号内填入适当的分离方法,在方框内填入所分离的有关物质的名称。解析:乙酸乙酯、乙酸、乙醇混溶在一起,由实验室制乙酸乙酯的方法得到启发,可将该混合物溶解在(a)na2co3溶液中,振荡,乙醇进入溶液,而乙酸与na2co3发生如下反应:2ch3cooh+2ch3coo-+h2o+co2这样,液体分为两层,上层为乙酸乙酯,下层为na2co3、ch3coona和c2h5oh(aq)的混合液,可用分液漏斗进行分液。a为乙酸乙酯,b为na2co3、ch3coona和c2h5oh的混合溶液。蒸馏可得乙醇,即e,则c为na2co3和ch3coona的混合溶液。向c中加入强酸,如(b)硫酸,至溶液呈酸性,发生如下反应:na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co22ch3coona+h2so4na2so4+2ch3cooh显然d为na2so4和ch3cooh的混合溶液。蒸馏可得乙酸。答案:(a)na2co3(aq) 分液 蒸馏 (b)硫酸 蒸馏【例4】 某有机物甲经氧化后得乙(分子式为c2h3o2cl);而甲经水解可得丙。1 mol 丙和2 mol 乙反应得一种含氯的酯(c6h8o4cl2)。由此推断甲的结构简式为( )c.ch2clcho d.hoch2ch2oh解析:(逆推法)甲氧化得乙,甲水解得丙,可见甲、乙、丙分子中c原子

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