人教版必修1 第3章第2节 几种重要的金属化合物第4课时 作业.docVIP

第2节几种重要的金属化合物第4课时暑假作业1、下列有关说法不正确的是（）a. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应b. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金c. 李白诗句“炉火照天地，红星乱紫烟”,“紫烟”指“炉”中碘升华的现象d. 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能2、中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（ ）a用胆矾炼铜 b用铁矿石炼铁c烧结粘土制陶瓷 d打磨磁石制指南针3、1.52g铜镁合金完全溶解于50 ml密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到no2和n2o4 的混合气体1120ml (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0moll1naoh溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（ ）a该合金中铜与镁的物质的量之比是2 : 1b该浓硝酸中hno3的物质的量浓度是14.0 moll1cno2和n2o4 的混合气体中，no2和n2o4 的物质的量之比是1: 4d得到2.54 g沉淀时，加入naoh溶液的体积是640 ml4、下列物质直接能够用来鉴别两种黑色粉末(一种是铁粉，一种是氧化铜)的是（）afe3o4 bfe2o3 cfeo dfes25、制印刷电路时常用fecl3溶液作“腐蚀液”，该反应为：2fecl3cu=2fecl2cucl2。向fecl3溶液中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）a烧杯中有铜，无铁 b烧杯中有铁，无铜c烧杯中铁、铜都有 d烧杯中铁、铜都无6、下列铜的化合物不能够由铜与某一种单质反应直接获得的是（）acuo bcus ccu2s dcucl27、铁铜合金中逐滴加入稀硝酸的过程中，下列离子方程式较难发生的是 ()afe4hno=fe3no2h2ob3fe8h2no=3fe22no4h2oc3cu8h2no=3cu22no4h2od3fe24hno=3fe3no2h2o8、向fecl3、cucl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 ()a加入kscn溶液一定不变红色b溶液中一定含fe2c溶液中一定含cu2d剩余固体中一定含cu9、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）a. b. c. d. 10、下列叙述正确的是（）a将co2通入bacl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入so2，产生沉淀b除去fecl2中少量的febr2，加入适量氯水，再加四氯化碳萃取分液c在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入kno3固体，铜粉仍不溶解d向alcl3溶液中滴加1mol/l naoh溶液10ml，产生白色沉淀；再加入1mol/l nahso4溶液10ml，沉淀恰好消失11、在fecl3和cucl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是（ ）a仅有fe2+ b有cu2+、fe2+ 和fe3+c仅有cu2+和fe2+ d仅有fe3+和fe2+12、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：fegl3 fe2o3 cu(no3)2 kno3，铜粉溶解的是（）a. 只有或 b. 只有或c. 只有或或 d. 上述四种物质中任意一种13、下列物质不能直接化合得到的是（ ）afecl2 bna2s cfe(oh)3 dcus14、某黄铜矿样品标注显示：主要成分为cufes2，其余多为脉石（sio2）。为检验该黄铜矿中的成份，设计了如下实验：已知：在空气存在下煅烧黄铜矿，生成cu、fe3o4和so2气体。亚硫酸易被氧化：2h2so3 + o2 2h2so4请回答下列问题：（1）该实验装置组装完成后首先应进行的操作是：_。（2）请指出该装置的一个不足之处：_。（3）请设计一个实验方案，证明c中含有so2和so42-_。15、某同学将一定浓度的na2co3溶液加入cuso4溶液中，发现生成了沉淀，其对沉淀的成分进行如下探究：提出假设假设1：沉淀是cuco3；假设2：（1）_；假设3：沉淀是cuco3和cu(oh)2的混合物。验证假设（2）如果假设1成立，则反应的离子方程式为_。（3）用离子方程式表示假设3中有cu(oh)2生成的理论依据：_。（4）为证明以上哪种假设成立，该同学用如图装置测定沉淀样品中cuco3的质量分数： 实验时的步骤依次为a.打开k1、k3，关闭k2、k4，通入过量空气；b.关闭k1、k3，打开k2、k4，充分反应；c.打开k1、k4，关闭k2、k3，通入过量空气，若未进行步骤a，将使测定结果_(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。实验结束时通入过量空气的目的是_。若沉淀样品的质量为10.0 g，装置d的质量增加了2.2 g，则沉淀中cuco3的质量分数为_。由以上实验可知，假设_成立。16、某化学课外兴趣小组探究氢气还原氧化铜的反应，部分实验装置如下：（1）上述a装置可用于实验室制取氢气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等气体，请写出能用装置a制取氧气的化学方程式_。上述可用于收集氧气装置是_（用装置字母序号填空）。（2）请你参与探究氢气还原氧化铜得到的红色固体的成分，完成下列各题：已知信息：、氢气还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜（cu2o）；、cu和cu2o均为不溶于水的红色固体；、cu2o+h2so4 cuso4 +cu+h2o提出问题：红色固体含有什么物质？猜想假设：假设一：红色固体只含cu；假设二：红色固体只含cu2o；假设三：_（请补充完成假设三）。实验探究：（将实验现象填写入表中空格）实验操作实验现象实验结论a、取少量红色固体加入到足量硫酸溶液中_假设一成立b、取少量红色固体加入到足量硫酸溶液中_假设二或假设三成立若出现b中现象时因无法确定是假设二或是假设三成立，所以应进行进一步的数据处理：甲同学称取w g红色固体加入到足量硫酸溶液中使其充分反应后，_（填操作名称）、洗涤、干燥，称量剩余红色固体质量为mg，通过计算：若m的取值范围为：w m _，则假设三成立；交流与反思：只要假设合理，实验方法正确，根据实验现象和数据就能得出结论。17、某地产孔雀石的主要成分是cu2(oh)2co3。(1)试写出该孔雀石高温分解的化学方程式： _。(2)试以(1)中所得金属氧化物为原料，分别采用湿法冶炼和高温冶炼的方式制取金属铜。供选择的试剂有：木炭，铁屑，生石灰，稀硫酸，不得另选其他试剂，写出反应的化学方程式。a.湿法冶炼_、 (可不填满、也可补充，下同)。b.高温冶炼：_、_。 参考答案1、【答案】c【解析】a、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是指铁与硫酸铜发生置换反应得到铜单质，故a正确；b、剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，合金的硬度大于成分金属，故b正确；c、炉火映红了天地，浓烟中火星乱窜，此处“紫烟”是形容“浓烟”，与碘升华没有关系，故c错误；d、“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，是指用锅煮豆子时，锅底下豆萁在燃烧，化学能转化为热能，故d正确。故选c。2、【答案】d【解析】a.胆矾的化学式为cuso45h2o，由cuso45h2ocu，有新物质生成，属于化学反应,a错误；b.铁矿石的主要成分是fe2o3 ，由fe2o3 fe，有新物质生成，属于化学反应，b错误；c.制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品，c错误；d. 四氧化三铁的俗名是磁铁，打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形，没有新物质生成，不涉及化学反应，d正确；答案选d。3、【答案】c4、【答案】a【解析】根据题中所给出的信息分析，利用fe3o4具有磁性而铁可被磁铁吸引的性质来鉴别。5、【答案】b【解析】fe3首先将fe氧化，其次再氧化cu，所以不会出现有铁无铜的现象。6、【答案】b【解析】根据题中所给出的信息，结合已经学习过的知识分析，cu与s反应得到cu2s。7、【答案】a【解析】还原性fecu，开始硝酸不足，反应生成硝酸亚铁，离子反应为3fe8h2no=3fe22no4h2o，继续滴加硝酸，发生3fe24hno=3fe3no2h2o，当fe反应完成后，cu与硝酸反应生成硝酸铜，离子反应为3cu8h2no=3cu22no4h2o；答案选a。8、【答案】c【解析】混合溶液中加入铁，铁先和氯化铁反应生成氯化亚铁，反应后还有铁，铁再和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应后有固体，则固体一定有铜，还可能有剩余的铁，溶液中的阳离子一定有亚铁离子，没有铁离子，加入硫氰化钾一定不变红，还可能有铜离子，所以选c。9、【答案】c【解析】解：a. so2与ca(clo)2发生氧化还原反应而不能生成hclo；b. nh3与o2在一定条件下反应生成no，不能生成no2；c. cu2(oh)2co3+4hcl=2cucl2+3h2o+co2，cucl2(aq)cu +cl2；d.nacl(aq)与co2不能发生反应生成nahco3。故选c。10、【答案】d【解析】解：本题考查铜金属及其重要化合物的主要性质；离子反应发生的条件aa碳酸、亚硫酸的酸性比盐酸弱，所以二氧化碳、二氧化硫都不能与氯化钡反应产生沉淀，故a错误；b加入氯水，亚铁离子被氧化，不能只用氯水除去fecl2溶液中的febr2，反应后还应加入足量铁粉，故b错误；c根据铜与稀hno3反应，由该反应的离子方程式：3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2o，可知cu遇到h+、no3能发生氧化还原反应，故c错误；dalcl3溶液中滴加1mol/l naoh溶液10ml，产生白色沉淀，说明碱的量少，氢氧根全被铝离子结合，氢氧根物质的为1mol/l0.01l=0.01mol，硫酸氢钠电离出的氢离子物质的量也为1mol/l0.01l=0.01mol，将氢氧化铝溶解的过程可看成氢离子与氢氧根恰好中和，即刚好完全反应，沉淀恰好溶解，故d正确；故选d11、【答案】d12、【答案】d【解析】解：本题考查铁、铜及其化合物的应用。 cu与fe3+作用：2fe3+cu=2fe2+cu2+，fe2o3与稀硫酸反应生成fe3+，故、能使铜粉溶解。h+、n具有强氧化性，能使铜粉溶解，故、能使铜粉溶解。13、【答案】d【解析】解：a、2fecl3fe=3fecl2，故错误；b、2nas na2s，故错误；c、4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3，故错误；d、硫的氧化性弱，与变价金属反应时，把金属氧化成较高价态，因此2cus cu2s，故正确。14、【答案】(1) 装置气密性检查(2) 缺少尾气处理装置；或者b、c之间缺少防倒吸装置(3) 分别取c中溶液少许于两只试管中，一只中加入品红溶液，品红溶液褪色，加热复原，证明有so2、另一只先加足量盐酸，再加入氯化钡，若有白色沉淀证明有so42-【解析】解：(1)该实验装置组装完成后首先需要检查装置的气密性，故答案为：装置气密性检查。(2)根据题意，在空气存在下煅烧黄铜矿，生成cu、fe3o4和so2气体，二氧化硫会污染空气，需要进行尾气处理，二氧化硫易溶于水，将生成的气体直接通入水，容易发生倒吸，故答案为：缺少尾气处理装置；或者b、c之间缺少防倒吸装置。(3)要证明c中含有so2和so42-，检验二氧化硫可以用品红溶液，检验so42-，可以用盐酸和氯化钡溶液，具体操作为：分别取c中溶液少许于两只试管中，一只中加入品红溶液，品红溶液褪色，加热复原，证明有so2、另一只先加足量盐酸，再加入氯化钡，若有白色沉淀证明有so42-，故答案为：分别取c中溶液少许于两只试管中，一只中加入品红溶液，品红溶液褪色，加热复原，证明有so2、另一只先加足量盐酸，再加入氯化钡，若有白色沉淀证明有so42-。15、【答案】(1) 沉淀是cu(oh)2 (2) cu2co32-=cuco3(3) co32-h2ohco3-oh- ，2oh-cu2=cu(oh)2(4) 偏高 ； 将装置中滞留的co2排至装置d中，使其被碱石灰吸收 ； 62% ； 3【解析】解：本题考查物质含量的测定及性质实验方案设计。（1）依据假设可知沉淀可能是碳酸铜或氢氧化铜或二者混合物，因此假设2沉淀全部为cu(oh)2；（2）若假设1正确，生成碳酸铜说明是铜离子结合碳酸根离子，反应的离子方程式为cu2co32-=cuco3；（3）碳酸根水解，溶液显碱性，因此会产生氢氧化铜，有关方程式为，co32-h2ohco3-oh-，2oh-cu2=cu(oh)2；（4）由实验目的及装置可知，开始装置内含有二氧化碳，应向装置内通入除去二氧化碳的空气，排尽装置内的二氧化碳，故应打开k1、k3，关闭k2、k4；然后从分液漏斗中加入硫酸，充分反应；故应关闭k1、k3，打开k2、k4；反应完毕，容器内残留部分二氧化碳，应向装置内通入除去二氧化碳的空气，排出装置内的二氧化碳使反应生成的二氧化碳被装置d完全吸收；若未进行步骤a，装置中的二氧化碳也被吸收，将使测定结果偏高；反应完毕，容器内残留部分二氧化碳，应向装置内通入除去二氧化碳的空气，排出装置内的二氧化碳使反应生成的二氧化碳被装置d完全吸收，否则会导致二氧化碳测定的质量偏低，测定碳酸铜的质量分数偏低；装置d的质量增加的2.2g为反应生成的二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的量为=2.2g44g/mol=0.05mol，根据碳元素守恒可知n（cuco3）=n（co2）=0.05mol，故碳酸铜的质量为0.05mol124g/mol=6.2g，故沉淀中cuco3的质量分数为6.2g/10g100%=62%；根据碳酸铜的沉淀质量分数可知含有氢氧化铜沉淀，所以假设3正确。16、【答案】(1) 2h2o2 2h2o + o2 ； bc(2) 红色固体为cu和cu2o混合物 无明显现象 ； 部分红色物质溶解，溶液呈蓝色 过滤 ； 4w/9或64w/144【解析】解:（1）上述a装置是固液不加热制气装置，制取氧气时可以采用双氧水在二氧化锰的作用下分解制氧，反应方程式是： 2h2o2 2h2o +