第1节物质在水中的分散.doc

第一节物质在水中的分散（第一课时）1 【学习目标】1.认识溶解现象，知道溶液定义、特征和组成； 2.记住溶质、溶剂的概念，初步能正确判断溶液中的溶质和溶剂。一、温故互查海水又苦又咸，它是纯净物吗？为什么？ 二、设问导读知识点1：溶液形成过程的实质【实验探究】观察、分析实验9-1：蔗糖、食盐溶解，并阅读P26内容，从微观角度分析：溶液形成过程的实质。蔗糖溶于水后，蔗糖会 ，水会变 味，是因蔗糖以 的形式均一地 到水分子中，形成一种 的混合物。食盐（或氯化钠）溶于水后，食盐（或氯化钠）会 ，水会变 味，是因氯化钠以 和 形式向水中 ，形成稳定的氯化钠溶液。溶解属于 变化。知识点2：溶液的定义和组成【思考】结合蔗糖溶解、食盐溶解的实验现象，思考下列问题。（1）如果外界条件不变，烧杯中的蔗糖与水会不会分离？ 。这体现溶液的 性。（2）如果把烧杯中的溶液倒出一部分，那么它的浓度、密度与原溶液相比是否一样？ 。这体现溶液的 性。（3）如果向盛有食盐溶液的烧杯中加入一小勺高锰酸钾。搅拌后，还能看到高锰酸钾吗？ 。这说明同一液体中可以溶解 （填“一种”或“多种”）可溶性物质。小结：溶液是指一种或几种物质 到另一种物质里，形成 的、 的 。其中，被溶解的物质叫做 ，能溶解其他物质的物质叫做 。因此，从组成上看，溶液是由 和 组成的。 溶解在 中形成溶液。若溶质是A，溶剂是B，则可把溶液命名为：A的B 溶液；若溶剂B是水时，水可省略，可命名为A溶液。 知识点3：溶液、溶质和溶剂间的质量关系【思考】从质量上看，溶液的质量 溶质和溶剂的质量之和。溶液的体积 溶质和溶剂的体积之和,这是因为分子间有间隔。若将50g碳酸钠粉末溶于40g水中，充分溶解后还剩余了6g碳酸钠没有溶解，则此时所形成的溶液中，溶质质量为 g，溶剂质量为 g，溶液质量为 g。小结:溶液质量= 质量+ 质量;溶质质量就是 的物质质量,未溶解的物质不能算作溶质质量。【实验探究】观察、分析实验9-2：分析实验的实质，讨论溶质与溶剂的辩证关系：同种溶质在不同溶剂中的溶解能力 ；不同溶质在同种溶剂中的溶解能力也 。【讨论】结合实验9-3现象，阅读P28，完成下问题： 问题1.凡是均一、稳定的液体都是溶液吗？溶液都是无色的吗？试举例加以说明。问题2.水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂。水是唯一的溶剂吗？试举例加以说明。问题3. 分析实验9-3，溶液由溶质和溶剂两部分组成。那么区分一溶液中溶质和溶剂的一般规律有哪些？溶质可以是固体，也可以是 或 。一般是固体、气体溶于液体时， 、是溶质， 是溶剂；如果两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做 ，量少的一种叫做 。如果其中有一种是水，一般把 叫做溶剂。知识点4：溶液的用途阅读P28及图95，了解溶液在科研、生产和生活中的重要应用。三、自学检测1下列溶液中，溶质在常温下是液体的是（ ）。 A碘酒 B氯化钠溶液 C雪碧饮料 D医用酒精溶液2写出下列溶液中溶质的化学式。（1）过氧化氢溶液_；（2）澄清石灰水_；（3）浓硫酸_； （4）硫酸铜溶液_；（5）稀盐酸_； （6）足量的锌与稀硫酸恰好完全反应后形成的溶液_。3下列说法中，正确的是（ ）。A1g蔗糖完全溶解在100g水里，得到101g蔗糖水溶液B把1g碳酸钙放入100g水里充分搅拌，得到101g碳酸钙溶液C10ml酒精与10ml水混合，得到20ml酒精水溶液D5g锌完全溶解于95g盐酸中，得到100g氯化锌溶液4下列各种应用中，不属于溶液应用的是（ ）。A医院里使用消毒酒精对皮肤消毒 B如果皮肤上生了疖子，可用碘酒涂抹患处C熟石灰粉配制成喷涂墙壁的涂料 D马拉松运动员运动途中喝葡萄糖水来补充能量四、巩固训练1.在食盐水中加入少量的高锰酸钾晶体，搅拌后，观察到的现象是 ，此时，溶液中的溶质是 ，溶剂是 。以上实验说明 。2下列各组物质中，前者是后者溶质的是（ ）。A氯化氢、盐酸 B生石灰、石灰水 C铜、硫酸铜溶液 D干冰、汽水3请你各举一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。 (1)溶液一定是无色的。实例： 溶液不是无色的。 (2)均一、稳定的液体都是溶液。实例： 是均一、稳定的液体，但不是溶液。 (3)溶液中溶质一定是固体。实例： 可作溶质，但不是固体。 五、拓展延伸一根细铁丝放入一定量的硫酸铜溶液中，恰好完全反应，请回答：（1） 实验现象是： 。 （2） 化学反应方程式是： 。（3）充分反应后的溶液中