2013届高考化学第一轮总复习课件46.ppt

1 第课时 34 第十章 酸碱中和滴定和胶体 电离平衡溶液胶体 2 常温下 中和反应恰好进行完全时 溶液的pH一定等于7吗 答 不一定 弱酸滴定强碱 或弱碱滴定强酸 时 因弱酸根 或弱碱根 离子的水解而使溶液呈碱性 或酸性 3 一支标有 20 25mL 字样的滴定管内装液体到刻度1 00mL时 管内液体的体积是 A 1 00mLB 24 00mLC 大于24 00mLD 小于24 00mL C 4 下列关于胶体和溶液的说法中 正确的是 A 胶体不均一 不稳定 静置后易产生沉淀 溶液均一 稳定 静置后不产生沉淀B 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式 可以根据此把胶体 溶液 悬浊液区分C 光线通过时 胶体产生丁达尔效应 溶液则无丁达尔效应D 只有胶状物如胶水 果冻类的物质才能称为胶体 C 5 纳米材料 是粒子直径1nm 100nm的材料 纳米碳就是其中的一种 若将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中 所以形成的物质 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后 会析出黑色沉淀 A B C D B 6 下列分离物质的方法中 根据粒子大小进行分离的是 A 过滤B 蒸馏C 渗析D 重结晶 AC 7 为达到预期的实验目的 下列操作正确的是 A 欲制质量分数为10 的ZnSO4溶液 将10gZnSO4 7H2O溶解在90g水中B 欲制备Fe OH 3胶体 向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C 为鉴别KCl AlCl3和MgCl2溶液 分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D 为减少中和滴定误差 锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 C 8 许多国家十分重视海水资源的综合利用 不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A 氯 溴 碘B 钠 镁 铝C 烧碱 氢气D 食盐 淡水 D 9 中和滴定的原理及有关计算1 先根据滴定原理找出数学计算式 2 同一实验要做2 3次 计算时溶液的体积取相近数据的平均值 10 例1 某学生用0 1mol L 1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸 其操作分解为以下几步 A 量取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中 并加入2 3滴酚酞 B 用标准溶液润洗滴定管2 3次 C 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好 调节滴定管尖嘴使这充满溶液 D 取KOH标准溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2 3cm 11 E 调节液面至 0 或 0 以下刻度 记下读数 F 把锥形瓶放在滴定管的下面 用KOH标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度 请回答下列问题 1 正确操作步骤的顺序是 填字母 BDCEAF 12 2 上述步骤中B操作的目的是 3 上述步骤中A操作之前 先用待测液润洗锥形瓶 则滴定结果将 填 偏高 偏低 或 无影响 4 判断到达滴定终点的实验现象是 定管管壁上附着的水 防止将标准溶液 洗去滴 稀释而引起误差 偏高 溶液由无色变浅红色 且半分钟内不褪色 13 1 本题考查酸碱中和滴定的操作步骤和误差分析 操作的步骤是选择滴定管 然后洗涤 装液 使尖嘴充满溶液 固定在滴定台上 然后调节液面记下读数 再取待测液于锥形瓶中 然后加入指示剂进行滴定 所以顺序为BDCEAF 2 滴定管用蒸馏水洗涤后 内壁有一层水膜 如果直接装液会使浓度降低 所以必须用标准溶液润洗滴定管2 3次 14 3 锥形瓶用蒸馏水洗涤后 如果再用待测液润洗 会使锥形瓶内溶质的物质的量增大 造成结果偏高 4 本实验是用KOH溶液滴定盐酸溶液 用酚酞作指示剂 所以终点时的现象是溶液由无色变为浅红色 答案 1 BDCEAF 2 洗去滴定管管壁上附着的水 防止将标准溶液稀释而引起误差 3 偏高 4 溶液由无色变浅红色 且半分钟内不褪色 15 中和滴定的误差分析以标准盐酸滴定未知NaOH溶液为例 c未知 NaOH 16 17 18 例2 下列操作会引起实验误差的是 A 进行中和滴定时 直接向刚洗净的锥形瓶中加待测液B 滴定未知浓度盐酸所用的0 05mol L 1NaOH溶液 在配制标准液时因与空气接触吸收了少量的CO2C 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的稀H2SO4时 用酚酞作指示剂D 往用蒸馏水洗净的滴定管中 直接加入标准液 19 NaOH吸收CO2生成Na2CO3 与盐酸反应 消耗的盐酸相同 直接加入标准液 会使标准液适度降低而引起误差 答案 D 20 变式1 已知甲基橙 酚酞的变色范围如下 用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量 可先在混合溶液中加入过量的BaCl2溶液 橙色 粉红色 21 使Na2CO3完全转化为BaCO3沉淀 然后用酚酞作指示剂 用标准盐酸溶液滴定 请回答下列问题 1 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴加盐酸 为什么不会使BaCO3溶解而影响NaOH含量的测定 溶解 酚酞的变色范围是 8 2 10 0 为碱性 BaCO3在碱性环境中不 22 2 滴定时 若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达滴定终点 则能否由此得出准确的测定结果 填 能 或 不能 为什么 3 能否用甲基橙作指示剂 填 能 或 不能 若使用甲基橙作指示剂 则测定结果 填 偏高 偏低 或 无影响 不能 因为滴定管的最大刻度 不能 偏高 以下还有部分溶液 23 胶体的定义 性质及应用 24 25 例3 下列有关胶体的说法中 正确的是 A 胶体都是均匀透明的液体B 电泳现象能证明胶体粒子比溶液中溶质微粒的直径大C 丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液D 纳米材料的粒子直径一般从几纳米至几十纳米 1nm 10 9m 因此纳米材料是胶体 26 A选项中胶体不一定是液体 也不一定透明 B选项 电泳现象可以证明胶体粒子是带电的 但不能证明胶体粒子比溶液中溶质微粒的直径大 D选项 胶体是分散系 是混合物 而纳米材料不一定是分散系 可能是纯净物 答案 C 27 变式2 2009高考 广东 下列说法都正确的是 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 四川灾区重建使用了大量钢材 钢材是合金 钡餐 中使用的硫酸钡是弱电解质 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 B 28 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯 两者都含有极性键 水陆两用公共汽车中 用于密封的橡胶材料是高分子化合物A B C D 29 溶解度计算溶解度是初中化学中的一个重要知识点 但高考涉及的内容在深度和广度上远远高于初中学习的要求 其主要考查的是关于溶解度概念的基本计算 题目多数注重对概念的理解 30 解题关键是抓住饱和溶液解题 1 降温或蒸发溶剂析出晶体以后的溶液一定是饱和溶液 此为析晶计算的最基本的依据 2 饱和溶液中 m 质 m 液 S 100 S w 此为溶解度与溶质质量分数 物质的量 析出晶体的温度 析晶计算最基本的公式 31 3 有关溶解度计算思路 不饱和溶液 饱和溶液 新条件下饱和溶液 晶体 溶解度 S 温度 蒸发溶剂或降温 蒸发溶剂或降温 计算 pH 图表或图象 分离物质 w c 酸 碱 32 例4 已知某盐在不同温度下的溶解度如下 若把质量分数为22 的该盐溶液由60 逐渐冷却 则开始析出晶体的温度应在 A 0 10 B 10 20 C 20 30 D 30 40 33 开始析出晶体的溶液为饱和溶液 由于未蒸发溶剂 只是温度改变析出晶体 因此刚析出晶体时质量分数仍是22 根据溶解度与饱和溶液的质量分数的关系有 S 100 S 0 22S 28 2g由表可知 该盐的S随T升高而增大 可知D符合题意 答案 D 34 变式3 20 时 将agKNO3溶于bg水中恰好形成了VmL饱和溶液 下列关系式错误的是 A 该溶液物质的量浓度为c KNO3 B 该溶液的质量分数w KNO3 C 20 时KNO3的溶解度S D 该溶液的密度 A 35 中和滴定的拓展应用1 氧化还原滴定法 1 KMnO4滴定H2C2O4溶液原理 2Mn 6H 5H2C2O410CO2 2Mn2 8H2O指示剂 KMnO4溶液本身呈紫色 不用另外选择指示剂 MnMn2 溶液由紫色变无色 2 Na2S2O3滴定碘液原理 2Na2S2O3 I2Na2S4O6 2NaI 36 指示剂 用淀粉作指示剂 当滴入一滴Na2S2O3溶液后 溶液的蓝色褪去 且不立即恢复原色 说明滴定达到终点 2 双指示剂滴定法 以HCl滴定NaOH和Na2CO3的混合液为例 酚酞作指示剂 NaOH HClNaCl H2ONa2CO3 HClNaCl NaHCO3甲基橙作指示剂 NaHCO3 HClNaCl CO2 H2O 37 例5 取相同体积 0 025L 的两份0 02mol L 1NaOH溶液 把其中一份放在空气中一段时间后 溶液的pH 填 增大 减小 或 不变 其原因是 用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液 其中一份 在空气中放置一段时间 所消耗硫酸溶液的体积为VA 另一份消耗硫酸溶液的体积为VB 则 1 以甲基橙为指示剂 VA与VB的关系是 2 以酚酞为指示剂时 VA与VB的关系是 38 NaOH溶液放置于空气中 因NaOH与空气中CO2反应造成NaOH减少 故溶液的pH减小 用H2SO4滴定Na2CO3溶液 反应分两个阶段进行 H CHC 此时溶液呈弱碱性 H HCCO2 H2O 此时溶液呈弱酸性 滴定过程中 按哪