p高一化学必修1_课本答案.ppt

第一章从实验学化学 第二章化学物质及其变化 第三章金属及其化合物 第四章非金属及其化合物 新课标化学必修 习题参考答案 返回 第一节化学实验基本方法 第二节化学计量在实验中的应用 第一章参考答案 1 例如 农村把稻谷加工成大米时 常用筛子分离大米与糠 农村做豆腐常用纱布袋将豆腐花与豆浆水分离 在淘米时 常用倾倒法将洗米水与大米分离 当水中混有较多油而分层时 用吸管可逐渐吸出上层的油等 2 不慎将油汤洒在衣服上可用酒精 洗涤剂等除去 它们能将油污从汤液中萃取出来而除去 下一页 3 提示 纯碱的主要成分是Na2CO3 大理石的主要成分是CaCO3 它们与盐酸反应生成CO2 陶瓷是由黏土烧制而成 不含有CO32 玻璃是用石灰石 纯碱和二氧化硅等原料熔炼而成 在熔炼过程中发生了化学变化 因此 玻璃中不存在碳酸盐 下一页 4 在可能含有可溶性硫酸盐 碳酸盐和硝酸盐的溶液中 加入BaCl2溶液时 生成的沉淀不一定是BaSO4 也可能是BaCO3 或两者均有 可向有沉淀的液体中加入盐酸 或稀硝酸 振荡 若沉淀消失 说明该沉淀是BaCO3 若沉淀不消失 说明该沉淀是BaSO4 若沉淀减少 但不完全消失 则说明两种沉淀都有 返回 1 14mL2 5 56mmol L 属于正常范围 提示 1mol 1000mmol 3 这种做法不对 会造成结果偏低 这是因为倒出的部分溶液中含有溶质 结果导致容量瓶内的溶质减少 即容量瓶内溶质的物质的量减少 溶质的物质的量浓度也减小 返回 第一节物质的分类 第二节离子反应 第三节氧化还原反应 第二章参考答案 返回 4 完成下列表格 5 提示 用丁达尔效应可以区分 下一页 6 世界上有数百万计的老人患老年性痴呆症 许多科学家经过研究发现 老年性痴呆症与铝有密切关系 同时还发现 铝对人体的脑 心 肝 肾的功能和免疫功能都有损害 因此 世界卫生组织于1989年正式将铝确定为食品污染物而加以控制 提出成年人每天允许铝摄入量为60mg 返回 2 C3 B4 D5 C6 提示 电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 金属属于单质 故不是电解质 金属导电是自由电子导电 电解质溶液导电是溶液中的离子导电 返回 1 水溶液或熔融 电离 阴阳离子 阳离子 H 阴 OH 金属阳离子和酸根阴离子 H OH H2O 1 碳元素和铜元素 碳元素的化合价升高 铜元素的化合价降低 返回 2 C3 C B4 提示 反应中元素的原子发生了电子转移 得失或偏移 失去 或偏离 获得 或偏向 第三章参考答案 第一节金属的化学性质 第二节几种重要的金属化合物 第三节用途广泛的金属材料 返回 1 在实验室里 应把金属钠保存在煤油里 这是由于钠很容易与空气或水反应 钠的密度比煤油的大 沉在煤油底部 煤油起到隔绝空气的作用 2Na O2Na2O2 2Na 2H2O 2NaOH H2 2 B3 B 4 1 3Fe 4H2O g Fe3O4 4H2 2 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 下一页 5 1kgMg与1kgAl分别与足量盐酸反应时 1kgAl放出的H2多 1kgMg与足量盐酸反应可放出83gH2 1kgAl与足量盐酸反应可放出111gH2 设体积为1000cm3 则Mg的质量为1738g 约72 4mol 反应可产生H2144 8g Al的质量为2700g 约100mol 反应可产生H2300g 所以相同体积的Mg Al分别与足量盐酸反应 Al放出的H2多 建议运用物质的量概念进行计算 并列出计算式 下一页 6 建议从铝的矿产资源 铝的冶炼 铝燃烧放出的热量 铝燃烧的条件 燃烧容器等方面去考虑 返回 1 酸 强碱 两性 两性2 生成白色沉淀 沉淀不消失 生成白色沉淀 沉淀消失3 B4 C5 2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2三价铁被还原为二价铁 铜从0价升高到 2价 6 先生成白色絮状Fe OH 2 而后迅速变为灰绿色 最后变为红褐色的Fe OH 3 FeSO4 2NaOH Fe OH 2 Na2SO4 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 7 Na2CO3 21 2g 返回 第二节富集在海水中的元素 氯 第一节无机非金属材料的主角 硅 第四章参考答案 第三节硫和氮的氧化物 第四节硫酸 硝酸和氨 返回 1 2 1 2 3 3 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间 是良好的半导体材料 主要应用于信息技术和光电池等方面 4 1 还原剂 2 化合反应 氧化还原应 置换反应 还原剂 参考答案 返回 1 氯气溶于水发生反应 Cl2 H2O HCl HClO HClO具有强氧化性 能杀灭水中的病菌 2 下一页 3 2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O 4 Ca ClO 2 优点是漂白粉的性质比氯水稳定 可以长时间放置 便于保存和运输 5 观察包装袋是否密封 漂白粉中有无结块 注意使用期限 现买现用 购买之后应密闭保存在干燥的地方等 6 应十分小心 不要吸入氯气 不要把氯气大量排放到空气中去等 应在通风厨中进行实验 7 D8 C 下一页 9 取少量试剂于小试管中 滴入用稀硝酸酸化的AgNO3溶液 如立刻有白色沉淀产生 则说明有Cl 存在 10 1 Cl2 2KBr Br2 2KCl Cl2 2KI I2 2KCl 2 Br2 2KI I2 2KBr 11 1 取极微量尝味道 2 加入醋酸或盐酸 看有无气体放出 3 溶于水后加入CaCl2 或BaCl2 溶液 看有无沉淀产生 4 用pH试纸测其溶液的pH 5 分别溶于水后滴入酚酞溶液 看是否变红 等等 返回 1 刺激性 有 气体 变红 无 红棕2 A3 C4 C5 D6 1 2SO2 O2 2SO3 2 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 3 3NO2 H2O 2HNO3 NO 返回 1 无 刺激 极易 吸 制冷剂2 NH3NH4NO3N2ONON2O3NO2N2O4N2O5HNO3 3 B4 C 6 1 各取少量溶液 滴入Ba NO3 2溶液 有白色沉淀生成的是稀硫酸 Ba NO3 2 H2SO4 BaSO4 2HNO3 2 各取剩下的两种溶液少许 滴入AgNO3溶液 有白色沉淀生成的是稀盐酸 最后一种是稀硝酸 AgNO3 HCl AgCl HNO3 下一页 5题答案 7 区别的方法有很多 以下方法仅供参考 只要求学生掌握其中三四种方法即可 1 密度法 浓硫酸的密度比稀硫酸大得多 可以测试这两支试管相同体积液体的重量 重量大的是浓硫酸 重量小的是稀硫酸 或用密度计进行测试 2 黏度法 浓硫酸是黏稠的液体 而稀硫酸接近水的黏度 所以将两支试管拿起摇动几下 观察 流动性差的是浓硫酸 流动性好的是稀硫酸 下一页 3 稀释法 浓硫酸溶于水时放出大量的热 故可用稀释法进行鉴别 在小烧杯中加入10mL水 再慢慢沿烧杯壁加入某种硫酸 放出热量大的是浓硫酸 热量变化很小的是稀硫酸 4 露置法 浓硫酸具有吸水性 而稀硫酸无此特性 分别称取等量的两种硫酸 露置在空气中一段时间后再称量 质量明显增加的是浓硫酸 另一种是稀硫酸 下一页 5 吸水法 在两支试管中各加入少量胆矾 再分别加入几滴硫酸 晶体溶解且溶液变蓝的是稀硫酸 若蓝色晶体变白 则加入的酸是浓硫酸 6 钝化法 取已去氧化膜的两块铁片或铝片 分别放入盛有两种硫酸的试管中 无明显现象的是浓硫酸 有气泡产生的是稀硫酸 或取已去氧化膜的两块铁片或铝片 分别放入盛有两种硫酸的试管中片刻 取出后用水洗净 再分别浸入CuSO4溶液中 过一会儿后如果有红色物质析出 则原试管所盛的是稀硫酸 若无现象 则原试管所盛的是浓硫酸 下一页 7 氧化法 浓硫酸具有强氧化性 而稀硫酸的氧化性弱 分别取两支试管 加入铜片后再分别加入两种硫酸 加热 能产生刺激性气味气体的是浓硫酸 另一种是稀硫酸 8 脱水法 分别用玻璃棒醮取两种酸涂在纸上 过一段时间后 若纸上出现黑色痕迹 则涂的是浓硫酸 下一页 9 生雾法 在两支试管中各加少量浓盐酸 再分别加入少量的两种硫酸 若有大量白雾生成 则加入的是浓硫酸 10 导电法 取两种酸少许于两只小烧杯中 分别做导电性实验 若小灯泡发光且亮 则烧杯中所盛的是稀硫酸 下一页 8 提示 需要考虑的因素主要是 能够达到干燥效果 最大限度地减少所需气体的损失 不产生其他杂质 SO2可以用浓硫酸等干燥 NO可以用浓硫酸 碱石灰或P2O5等干燥 NH3可以用碱石灰干燥 9 提示 以硫元素在自然界的循环为线索 分别考虑硫及其化合物的转化 并分析人类行为的影响 10 2Cu