第二单元化学反应中的能量.docx

专题2 第二单元 化学反应中的热量（课时1）班级_小组_姓名_【学习目标】1、了解吸热反应和放热反应的含义，知道常见放热反应和吸热反应；2、会从总能量和键能的角度分析放热反应和吸热反应，感知化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；3.初步学会热化学方程式的书写，并能进行简单计算。【学习重点】 放热反应与吸热反应的正确判断，热化学方程式的书写 。 【学习难点】 从宏观和微观两个角度理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化关。【自主学习】1化学反应都伴随着 的变化，能量变化主要表现为 的放出或吸收。一、反应热1、定义： 2、符号： 3、单位： 4、分类：放热反应 有热量_ 的化学反应 H0 吸热反应 _热量的化学反应 H05.表达形式： 2、 化学反应中能量变化的原因化学反应的实质：_物中化学键的断裂和_物中新化学键的形成类型比较放热反应吸热反应与化学键键能的关系断键需要能量，成键需要能量E反应物分子键能E生成物分子键能E反应物分子键能E生成物分子键能与物总能量的关系E反应物总能量E生成物总能 量E反应物总能量E生成物总能量三、你在学习中还有哪些问题？【合作探究】活动一：【实验与探究】实验内容现象结论铝条与稀盐酸反应，触摸试管外壁反应_氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合，用手触摸塑料袋外壁反应_活动二：【归纳总结】常见的放热反应：常见的吸热反应：活动三：【交流与讨论】化学反应中伴随能量变化的原因？从宏观角度（横坐标为反应时间进程，纵坐标为物质能量的变化。）放热反应 吸热反应从微观角度断开化学键所吸收的能量_形成化学键所放出的能量 放热反应断开化学键所吸收的能量_形成化学键所放出的能量 吸热反应根据教材提供的键能数据，计算H2与Cl2反应中能量的变化？活动四：【交流与讨论】 比较归纳总结“如何正确书写热化学方程式”。【研究性学习】1、 联系生活实际，思考热量变化在生产生活中的应用有哪些？2、上网查阅资料，了解即热米饭，暖宝宝的作用原理。【巩固提升】1（2017年水平测试）下列过程放出热量的是( )A冰的融化B水的分解C硝酸铵溶于水D浓硫酸稀释2（2016年水平测试）下列属于吸热反应的是( )A镁的燃烧反应B盐酸与氢氧化钠的反应C水的分解反应D铝与氧化铁的铝热反应3（2015年水平测试）下列过程吸收热量的是( )A汽油燃烧B氨气液化C碳酸钙分解D浓硫酸稀释4（2014年水平测试）下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是( )5对于反应中的能量变化，表述正确的是( )A放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量BH2H+H的变化需要吸收能量C加热才能发生的反应一定是吸热反应D氧化反应均为吸热反应6、下列图示变化为吸热反应的是 （ ） 7、将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明（）A该反应为吸热反应B断裂化学键时吸收的能量大于形成化学键时放出的能量C该反应为放热反应D生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量8、有如下3个热化学方程式：H2(g)12O2(g) = H2O(g) HakJmol-1 H2(g)12O2(g) = H2O(l) HbkJmol-1 2H2(g)O2g) = 2H2O(l) HckJmol-1 关于它们的下列表述正确的是（ ）A.它们都是吸热反应 B.a、b和c均为正值 C.ab D.2bc9、4P(红磷s) P4(白磷s)；H + 17kJmol1，下列推论正确的 （ ）A正反应是一个放热反应 B当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量C白磷热稳定性比红磷大 D当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量10、写出下列反应的热化学方程式（1）251.01105Pa下，1gCH4气体在O2中完全燃烧生成液态水和CO2气体并放出55.6kJ热量，写出CH4燃烧的化学方程式。_（2）已知破坏各1molNN键、HH键和NH键分别需吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ。写出N2和H2合成NH3的热化学方程式，并解读其反应热的含义。_11、火箭推进器中盛有强还原性气体肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。（1）反应的热化学方程式为_。（2）又已知H2O(