人教版选修四 第二章第三节 化学平衡（第2课时） 课件（17张）.ppt

第三节化学平衡 第2课时 复习 平衡的含义 复习 化学平衡状态的定义 一定条件下 可逆反应里 正反应速率和逆反应速率相等 反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 化学平衡的特征 逆等动定变 可逆反应 或可逆过程 v正 v逆 不同的平衡对应不同的速率 动态平衡 达平衡后 正逆反应仍在进行 v正 v逆 0 平衡时 各组分浓度 含量保持不变 恒定 条件改变 平衡发生改变 定义 可逆反应中 旧化学平衡的破坏 新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动 v正 v逆 v正 v逆 0 条件改变 平衡1不平衡平衡2 建立新平衡 破坏旧平衡 v正 v逆 0 化学平衡的移动 一定时间 一 化学平衡的移动 影响化学平衡的条件 浓度 温度 压强 实验设计 现有实验资源 药品 0 01mol lfecl3溶液 0 01mol lkscn溶液 1mol lfecl3溶液 1mol lkscn溶液 仪器 点滴板 小烧杯 充有no2气体的连通球 实验目的 研究了解浓度和温度这个两个条件对化学平衡的影响 实验设计 讨论 确立方案 动手实验 实验设计的关键 建立平衡体系控制单个变量进行对照实验 浓度对化学平衡的影响 浓度对平衡的影响 实验现象及分析 在相同的平衡体系中 加入溶液后 点滴板孔中溶液的颜色加深 加入kscn溶液后点滴板孔中的溶液颜色也加深 说明任一反应物浓度的增加均使平衡向正反应方向移动 问题 为什么增加任一反应物的浓度都能促使平衡向正反应方向移动 试从浓度的变化如何影响v正 v逆的速率来解释原因 浓度对平衡影响的v t图分析1 t1 平衡向正反应方向移动 浓度对平衡影响的v t图分析2 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 浓度对平衡影响的v t图分析3 t时间 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 一 化学平衡的移动 二 影响化学平衡的条件1 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 平衡均向正反应方向移动 增大生成物浓度或减小反应物浓度 平衡均向逆反应方向移动 温度对化学平衡的影响 现象及分析 降温 颜色变浅 升温 颜色变深 反应原理 2no2n2o4 正反应为放热反应 红棕色无色 g g 平衡向放热方向移动 平衡向吸热方向移动 压强对化学平衡的影响 压强的影响 实验原理 利用针筒的推拉改变混合气体的体积 从而达到增压或减压的目的来进行实验 现象及分析 加压 减压 颜色逐渐变浅 颜色逐渐变浅 平衡向气体缩小的方向移动平衡向气体增大的方向移动 列表分析条件对三因素 回顾 总结 新思考 正反应方向 减弱反应物浓度增大的趋势 正反应方向 吸热反应的方向 气体体积增大的反应方向 减弱生成物浓度减小的趋势 减弱温度升高的趋势 减弱压强降低的趋势 平衡移动原理 勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件 如浓度 温度 或压强等 平衡就向能够减弱这种改变的方向移动 注意 是 减弱 这种改变 不是 消除 这种改变 只有单个条件改变 才能应用 多个条件改变就要具体问题具体分析 勒沙特列原理适用于任何动态平衡体系 如 溶解平衡 电离平衡等 未平衡状态不能用此来分析 勒夏特列原理 一 化学平衡的移动 二 影响化学平衡的条件1 浓度 2 温度 3 压强 三 化学平衡移动的原理勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件 如浓度 温度 或压强等 平衡就向能够减弱这种改变的方向移动 催化剂对化学平衡的影响 催