人教版选修4 第一章第一节 化学反应与能量的变化（第1课时） 课件5(共13张PPT).pptx_第1页
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组织建设 化学 选修4 焓变反应热 1 化学反应过程中 不仅有物质的变化 还有能量的变化 这种能量的变化常以 等形式表现出来 热能 电能 光能 2 化学反应中的能量变化 通常主要表现为 的变化 对化学反应 以反应过程中放热或吸热为标准划分 分为放热反应和吸热反应两种类型 有热量 的反应叫做放热反应 需要 热量的反应叫做吸热反应 热量 放出 吸收 温故知新 化学反应过程中为什么会有能量的变化 活泼金属与水或酸的反应 酸碱中和反应 燃烧反应 多数化合反应 你所知道的化学反应中有哪些是放热反应 你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应 多数的分解反应 氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应 水煤气的生成反应 炭与二氧化碳生成一氧化碳 反应物具有的总能量与生成物具有的总能量不相等 问题探究 总结感悟 1 焓和焓变 1 焓 h 是一个与有关的物理量 2 焓变 h h 内能 h 生成物 h 反应物 一 焓变反应热 2 反应热 1 定义 化学反应过程中 数值上等于条件下的焓变 用表示 2 单位 所释放或吸收的能量 恒压 h kj mol 1 从反应物和生成物的总能量 宏观 角度看 吸热反应 h 0或 h为 h 0或 h为 h 生成物能量 反应物能量 二 化学反应中能量变化的原因 放热反应 总结感悟 问题探究 2 从键能 微观 角度看 h 破键吸收能量 成键放出能量 如何计算此反应过程中的反应热 问题探究 知识回顾 化学反应的本质是什么 旧化学键的破坏和新化学键的形成 吸收能量 释放能量 h2 cl2 2hcl h h cl cl 436kj mol 吸收 243kj mol 吸收 键断裂 hh clcl 键形成 h cl h cl 431kj mol 431kj mol 释放 反应物总键能 生成物总键能 h 吸收能量 放出能量 h e1 e2 h e 生成物的总能量 e 反应物的总能量 h 破键吸收能量 成键放出能量 总结感悟 当堂巩固 伴有能量变化的物质变化不一定都是化学变化 反应物的总能量高于生成物的总能量时该反应放热 化学键的断裂或形成一定伴有焓变 物质发生化学反应都伴有能量变化 需要加热发生的反应一定是吸热反应 反应物的总键能大于生成物的总键能时 该反应放热 1 判断下列说法是否正确 问题探究 2 对于放热反应2h2 g o2 g 2h2o l 下列说法正确的是 a 生成物h2o所具有的总焓高于反应物h2和o2所具有的总焓b 反应物h2和o2所具有的总焓高于生成物h2o所具有的总焓c 反应物h2和o2所具有的总焓等于生成物h2o所具有的总焓d 反应物h2和o2比生成物h2o稳定 b 问题探究 3 已知h h键的键能为436kj mol n h键的键能为391kj mol 根据化学方程式 n2 g 3h2 g 2nh3 g h 92 4kj mol 则n n键的键能是 a 431kj molb 946kj molc 649kj m
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